1、一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是(B)A35Cl原子所含质子数为18,37Cl和35Cl的得电子能力相同B. mol H35Cl分子所含中子数约为6.021023C7 g 35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl的相对原子质量是12C原子质量的35倍解析：37Cl和35Cl互为同位素，化学性质相同，故得电子能力也相同，质子数等于原子序数，所以35Cl的质子数为17，故A错误；1个H35Cl分子所含中子数为18， mol H35Cl分子所含中子的物质的量为1 mol，所以中子数约为6.0210
2、23，故B正确；Cl2不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其体积，故C错误；相对原子质量的计算是以12C原子质量的为标准，故D错误。2下列说法不正确的是(D)质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定电子数相同的粒子不一定是同一种元素核素都是由质子和中子构成A B C D解析：质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如Na和NH，错误；互为同位素的原子最外层电子数相同，所以同位素的化学性质相同，正确；元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共
3、同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定，正确；电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na和O2，正确；氕原子没有中子，错误。3有X和ZX两种粒子，下列叙述正确的是(C)A一定都是由质子、中子、电子构成的B化学性质几乎完全相同C质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D核电荷数和核外电子数一定相等解析：由题意知，X、ZX分别为同种元素的原子和离子，即两者质子数相等，中子数不等，电子数不等。中子数NAZ，N可能为0，故A项错误；决定元素化学性质的是最外层电子数，同种元素的原子与离子的最外层电子数不同，所以化学性质不同，故B项错误；X和ZX的核电荷数相等，但核外电子数不相等，故D项错误。4下列说
4、法中不正确的是(D)原子核内有18个中子的氯原子：ClU和U是中子数不同质子数相同的同种核素元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0A BC D解析：U和U应为同一元素的不同种核素，错误；元素周期表中209.0是Bi元素的相对原子质量不是其质量数，错误，即选D。52015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是(C)A239Pu原子的原子核中含有239个质子B239Pu衰变成235U属于化学变化C238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D238Pu与238U在元素周期表中的位置相同解析：239表示质量数
5、，不是质子数，A错误；原子之间的转化属于核变化，不是化学变化，B错误；238Pu、239Pu和241Pu的质子数相同、中子数不同，属于不同的核素，C正确；238Pu与238U的质子数不同，不是同种元素，在元素周期表中的位置不同，D错误。6金属钛(Ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti，下列说法中不正确的是(B)A上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30B题述中包括5种钛元素，且质子数都为22C题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素D钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为50解析：钛的五种同位素的中子数依次为24、25、26、27、2
6、8，A正确；钛元素只有1种，5种同位素就是5种核素，5种原子，故B错，C正确；钛的相对原子质量介于4650之间，D正确。7若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Axn，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为(D)A. B.C. D.解析：m g Rn的总物质的量为 mol，所含的电子总数为：A(Axn)nx，m g Rn的电子总数为：NAxm。816O和18O是不同的核素，下列说法正确的是(D)A16O2和18O2的物理性质、化学性质均相同B4.48 L 18O2含有4NA个中子(NA表示阿伏加德罗常数的值)C16O2和18O2互为同位素D36 g 18O
7、2中含有16 mol电子解析：16O2和18O2的物理性质不同，化学性质相似，A错误；没有指明是否为标准状况，4.48 L 18O2的物质的量不一定是0.2 mol，故不能计算其中含有的中子数，B错误；16O2和18O2均是氧气单质，不互为同位素，C错误；36 g 18O2的物质的量是1 mol，其中含有16 mol电子，D正确。9下列各组粒子：H3O，NH，Na；OH，NH，F；O2，Na，Mg2；CH4，NH3，H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是(C)A B C D解析：中三种离子均为10个电子，11个质子。中三种离子均为10个电子，9个质子。中三种离子均为10个电子，质子数分别为
8、8、11、12。中三种分子均为10个电子，10个质子。10下列说法不正确的是(C)质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D解析：粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等，如H2O与Ne电子数、质子数均相同，H、H粒子是同一元素，故错，对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不等，故对；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，质量数针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同。11相
9、同温度下，等体积的两个集气瓶分别盛6C，7N，8O三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是(C)A质量和分子数相同B质量和分子数都不相同C若压强相同，则含有相同的质子数，但质量不同D若压强相同，则含有相同的原子、质子、中子和电子解析：温度相同、压强也相同时，等体积两瓶中气体分子数相同(阿伏加德罗定律)，1个CO分子中质子数为14,1个N2分子中也是14，所以质子数相同，但质量数CO为30，N2为28，所以质量不同。原子数、质子数、电子数均相同，只有中子数不同。CO的中子数为16，N2为14，故不相同。122016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tin)，Ts的原子核外最外
10、层电子数是7。下列说法不正确的是(D)ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是Ts解析：0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第七周期第A族，A项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C项正确；中子数为176的Ts核素符号是Ts，D项错误。二、非选择题(共52分)13(10分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：O。(2)根据下列微粒回答问题：以上8种微粒中共
11、有6种核素，共5种元素。互为同位素的是H、H、H。质量数相等的是14C和14N，中子数相等的是14C和16O。(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为2334；中子数之比为23；电子数之比为1116。(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一种碱金属可能是Li或Na(铷的相对原子质量取85.5)。(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为109。解析：(1)含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为O。(2)元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称；具有一定数目的质子和一定数目的中子
12、的原子称为核素；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，据此作答。(3)14CO2的摩尔质量为46 g/mol，S18O2的摩尔质量为68 g/mol，根据公式mnM判断相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为2334；14CO2的中子数为24，电子数为22，S18O2的中子数为36，电子数为32，等物质的量的14CO2与S18O2的中子数之比为23，电子数之比1116。(4)用R表示碱金属的元素符号，7.8 g合金与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，根据2R2H2O=2ROHH2计算R的平均相对原子质量为39，铷元素的相对原子质量取85.5，根据平均值思想判断合金中另
13、一碱金属元素的相对原子质量小于39，该碱金属可能是Li或Na。(5)H2O的摩尔质量为18 g/mol，D2O的摩尔质量为20 g/mol，根据n知质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为109，根据阿伏加德罗定律知，与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为109。14(10分)Co的衰变方程式为Co=Ni01eVe，其中Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。(1)下列关于Co的叙述中，错误的是CD(填序号)。A质子数是27 B电子数是27C质量数是27 D中子数是60(2)在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为60，核电荷数Z为28。(3)元素的化学性质主要取决于A(填
14、序号)。A最外层电子数 B核内中子数C核内质子数 D质量数(4)不同种元素的本质区别是A(填序号)。A质子数不同 B中子数不同C电子数不同 D质量数不同解析：(1)Co中质子数为27，质量数为60，中子数为602733；(2)在衰变过程中，衰变出的电子和反中微子，使得衰变产物质量数没变化，但质子数变为27128，核电荷数与质子数相同。(3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定。(4)元素是指具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。15(10分)(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为8，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为10，中子数是9的核素表示为8O。(2)B元素原子的一
15、价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为21。(3)A、B形成11型化合物的相对分子质量是114。解析：(1)核电荷数质子数，阴离子的核外电子数质子数所带电荷数10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为8O。(2)B元素质子数是18119，质量数为40，该元素原子的中子数为401921。(3)两元素形成的11型化合物是K2O2，其相对分子质量是402172114。16(10分)某元素的同位素X，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，需用1 molL1的硝酸银溶液20 mL才能把氯离子沉淀下来，已知此同位素原子中质子数与中子数相等，试计算：(1)X的
16、质量数是40。(2)该元素的同位素是(写出符号)Ca。(3)37 g XCl2中所含质子的物质的量是18_mol。解析：(1)n(AgNO3)n(Cl)0.02 L1 molL10.02 mol，则n(XCl2)n(Cl)0.01 mol，M(XCl2)111 gmol1，即XCl2的相对分子质量为111，X的相对原子质量为111235.540。可认为X的质量数为40。(2)因X中质子数中子数，所以X的质子数为20，是钙元素。(3)1 mol XCl2中所含质子的物质的量为(20217) mol，即54 mol，则37 g XCl2中所含质子的物质的量为5418 mol。17(12分)(1)用
17、X表示原子：中性原子的中子数：NAZ。阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则NAxn(用A、x、n表示)。阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则NAxn(用A、x、n表示)。分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N22。(2)已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn含有x个电子，则m g Rn中含中子的物质的量是(Axn) mol。解析：(1)根据“质子数中子数质量数”的关系，NAZ；AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn；AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn；12C16O2分子中的N为68822。(2)1 mol R原子含有的中子的物质的量为A(xn) mol，则m g Rn中所含中子的物质的量为(Axn) mol。
