1、赣榆智贤中学高二年级第一学期第一次学情检测化学试题一、单选题(共14小题，14*3=42分，每小题只有1个选项符合题意)1. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y (s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A. 升高温度，若c(Z)增大，则H0B. 加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小C. 加入一定量X，达新平衡后c(Z)增大D. 加入一定量氩气，平衡不移动2. 已知反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. H= E2- E1B. 更换高效催化剂，E3不变C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少D. 压缩容器，c(
2、X)减小3. 在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A. acdB. 平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大D. A的转化率变大4. 某温度下，在密闭容器中发生反应HCHO(g)+H2(g)CH3OH(g) H = -85.2kJmol-1，反应达到平衡后，改变某条件，下列示意图正确的是A. B. C D. 5. 已知在制备高纯硅的过程中发生反应：。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是A. 升温可提高SiHCl3的产率B. 平衡
3、后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动C. 向容器中加入Si，可使SiCl4的转化率增大D. 该反应的平衡常数6. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下：v(A)=0.1 molL-1min-1v(B)=0.15 molL-1min-1v(D=0.1 molL-1min-1则该反应进行速率快慢顺序正确的是A. B. =C. D. 7. 二甲醚()是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应： 反应： 反应： 在2MPa，起始投料时，的平衡转化率及CO、的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是A. 反应的B. 图中X
4、表示COC. 为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂D. 温度从553K上升至573K时，反应消耗的少于反应生成的8. 已知在制备高纯硅的过程中发生反应：。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是A. 升温可提高SiHCl3的产率B. 平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动C. 向容器中加入Si，可使SiCl4的转化率增大D. 该反应的平衡常数9. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞B. 该历程中的最
5、大能垒(活化能)E正=16.87 kJmol-1C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热D. 平衡状态时，升温使平衡逆向移动10. 某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分数据如表：t/min02.04.06.08.0n(HI)/mol00.180.350.500.62则26 min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为A. 0.02 molL-1min-1B. 0.04 molL-1min-1C. 0.08 molL-1min-1D. 0.16 molL-1min-111. 在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+
6、H2O(g)CO2(g)+H2(g) HT2B. 该反应的H0C. T1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2D. T1时平衡常数K1v(逆)D. 图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率14. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是A. 该过程的总反应为B. 增大HCOO-浓度有利于反应速率加快C. 增大H+浓度有利于反应速率加快D. 该催化循环中元素的化合价发生了变化二、填空题(共3小题)15. 在一密闭容器中发生反应N23H2=2NH3H0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态时间段是_(
7、填字母，下同)。At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。A增大压强 B减小压强 C升高温度D降低温度 E加催化剂 F充入氮气t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_。At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_。16. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H2O(g)H2(g)+
8、CO(g) H=+131.3kJmol-1，S=+133.7Jmol-1K-1该反应在低温下_(填“能”或“不能”)自发进行。写出该反应的平衡常数表达式_。（2）已知在400时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。400时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K=_(填数值)。400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正_v(N2)逆(填“”“”“=”或“不能确定”)。若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；
9、反应的H_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：实验编号温度/起始量)/mol平衡量)/mol达到平衡所需时间)/minCOH2OH2CO1650421.62.452900210.41.63平衡常数K(650)_K(900)(填“大于”，“小于”或“等于”)若将实验2中CO和H2O的物质的量加倍，则平衡时H2的物质的量浓度为_。17. 恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.5 mol无色气体B通入体
10、积为1 L密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_mol/(Lmin)（2）x=_；A的转化率与B的转化率之比为_（3）写出该温度下的平衡常数表达式_(用相关字母表示)，数值_（4）向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_v(逆)。(填“”、“”或“”)赣榆智贤中学高二年级第一学期第一次学情检测化学试题一、单选题(共14小题，14*3=42分，每小题只有1个选项符合
11、题意)1. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y (s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A. 升高温度，若c(Z)增大，则H0B. 加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小C. 加入一定量X，达新平衡后c(Z)增大D. 加入一定量氩气，平衡不移动【答案】C【解析】【分析】【详解】A升高温度，若c(Z)增大，说明平衡正向移动，而升高温度平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是吸热反应，则H0，A正确；B加入一定量Z，即增大生成物浓度，化学平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；C由于X是固体，加入一定量X，X的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故达新平衡
12、后c(Z)不变，C错误；D恒温恒容时，加入一定量氩气，反应体系中各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确；故答案：C。2. 已知反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. H= E2- E1B. 更换高效催化剂，E3不变C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少D. 压缩容器，c(X)减小【答案】C【解析】【分析】【详解】AH=生成物的总能量-反应物的总能量=E1-E2，故A错误；B更换高效催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，该反应中(E3-E2)为活化能，E2为反应物的能量，E2不变，活化能降低，则E3减小，故B错误；C恒压下充入一定
13、量的氦气，容器体积增大，反应体系的分压减小，平衡向气体增多的方向移动，则n(Z)减少，故C正确；D压缩容器体积，压强增大，平衡向右移动，n(X)减小，体积减小，各物质的浓度都增大，平衡移动只能减弱这种改变，而不能消除，故c(X)还是比原来大，故D错误；故选C。3. 在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A. acdB. 平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大D. A的转化率变大【答案】A【解析】【分析】【详解】反应aA(g)cC(g)dD(g)，达到平衡后，将气体体积压
14、缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移动；平衡逆向移动，D的体积分数减小；平衡逆向移动，A的转化率减小；增大压强，平衡逆向移动，则acd；故选A。4. 某温度下，在密闭容器中发生反应HCHO(g)+H2(g)CH3OH(g) H = -85.2kJmol-1，反应达到平衡后，改变某条件，下列示意图正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】AHCHO(g)+H2(g)CH3OH(g) H = -85.2kJmol-1为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率降低，与图象不符，故A错误；BHC
15、HO(g)+H2(g)CH3OH(g)，增大CH3OH的物质的量，平衡逆向移动，氢气的转化率降低，与图象不符，故B错误；C平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，因此增大氢气的物质的量，平衡常数不变，与图象吻合，故C正确；DHCHO(g)+H2(g)CH3OH(g)，增大压强，平衡向正反应移动，氢气的百分含量降低，与图象不符，故D错误；故选C。5. 已知在制备高纯硅的过程中发生反应：。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是A. 升温可提高SiHCl3的产率B. 平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动C. 向容器中加入Si，可使
16、SiCl4的转化率增大D. 该反应的平衡常数【答案】A【解析】【分析】【详解】A该反应焓变大于0为吸热反应，升高温度平衡正向移动，可以提高SiHCl3的产率，A正确；B该反应前后气体系数之和相等，加压不能使平衡发生移动，B错误；CSi为固体，Si足量后再加入Si不能改变SiCl4的转化率，C错误；D根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数为，D错误；综上所述答案为A。6. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下：v(A)=0.1 molL-1min-1v(B)=0.15 molL-1min-1v(D=01 molL-1min-1则该反应进行速率快慢顺序正确的是A B. =C. D. 【答案】
17、C【解析】【详解】在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率除以其计量数，得到的数值越大说明该反应速率越大，v(A)=0.1 molL-1min-1，v(B)=molL-1min-1，v(D=molL-1min-1，反应速率：，故选C。7. 二甲醚()是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应： 反应： 反应： 在2MPa，起始投料时，的平衡转化率及CO、的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是A. 反应的B. 图中X表示COC. 为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂D. 温度从553K上升至573K时，反应消
18、耗的少于反应生成的【答案】C【解析】【分析】【详解】A 由盖斯定律知：反应2+得反应：，则，A错误；B 温度升高，反应向正向移动，则CO的平衡体积分数应增大，故Y表示CO，B错误；C 催化剂有选择性，高效催化剂能有效提高产率，为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂，C正确；D 由图可知，温度从553K上升至573K时，CO2的平衡转化率增大，则温度从553K上升至573K时，反应消耗的大于反应生成的，D错误；答案选C。8. 已知在制备高纯硅的过程中发生反应：。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是A. 升温可提高SiHCl3的产率B. 平衡后加
19、压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动C. 向容器中加入Si，可使SiCl4的转化率增大D. 该反应的平衡常数【答案】A【解析】【分析】【详解】A该反应焓变大于0为吸热反应，升高温度平衡正向移动，可以提高SiHCl3产率，A正确；B该反应前后气体系数之和相等，加压不能使平衡发生移动，B错误；CSi为固体，Si足量后再加入Si不能改变SiCl4的转化率，C错误；D根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数为，D错误；综上所述答案为A。9. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是A. 化合物A与H2O之间的碰撞
20、均为有效碰撞B. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJmol-1C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热D. 平衡状态时，升温使平衡逆向移动【答案】D【解析】【分析】【详解】A由图可知，化合物A与H2O的反应历程经历了3个阶段，说明该反应的反应速率不快，化合物A与H2O之间的碰撞并没有都发生反应，即化合物A与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞，A错误；B该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ/mol-(-1.99kJ/mol)=18.86 kJ/mol，B错误；C催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的
21、总能量，即不能改变反应热，C错误；D由图可知：反应物具有的能量大于生成物具有的能量，则该反应是放热反应。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，D正确；故合理选项是D。10. 某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分数据如表：t/min02.04.06.08.0n(HI)/mol00.180.350.500.62则26 min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为A. 0.02 molL-1min-1B. 0.04 molL-1min-1C. 0.08 molL-1min-1D. 0.16 molL-1min-1【答案】A【解析】【
22、详解】2-6 min内，HI的物质的量由0.18 mol变为0.50 mol，n(HI)=0.50 mol-0.18 mol=0.32 mol，根据方程式可知H2、HI变化的物质的量的比是1：2，则在这段时间内H2的物质的量改变了n(H2)=n(HI)=0.16 mol，故以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率v(H2)= 0.02 molL-1min-1，故合理选项是A。11. 在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，830时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是A. 容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态B. 若平衡时移走CO2，则平衡向
23、正反应方向移动，化学反应速率加快C. 830时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75%D. 1000时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】【详解】A一定温度下容积不变时，体系压强与物质的量成正比。该反应气体分子总数始终不变、故压强也始终不变，则当体系压强不随时间变化时不能说明反应达到平衡状态，A错误；B若平衡时移走CO2，则减少了产物浓度、平衡向正反应方向移动，但化学反应速率减小，B错误；C 830时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，得x=0.075mol，则CO平
24、衡转化率为75%，C正确；DCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) HT2B. 该反应的H0C. T1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2D. T1时的平衡常数K1T1，故A错误；BT1到T2为升温的过程，CO的转化率降低，即该反应的HK2，故C正确；DT1平衡时生成物浓度大于T2平衡时生成物浓度，即平衡常数K1K2，故D错误；故选C。13. 在2L的密闭容器中，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A. 反应的B. X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数C. 图中
25、Y点v(正)v(逆)D. 图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率【答案】B【解析】【分析】如图所示，实线为测得的A的转化率与温度的关系如实线图所示，在250左右，A的转化率达到最大，则温度小于250时，温度越高，反应速率越大，测得的A的转化率也越高，温度大于250时，温度越高，测得的A的降低，是因为该反应逆向移动，由此可知该反应为放热反应。【详解】A由分析可知，在250左右，A的转化率达到最大，温度大于250时，温度越高，测得的A的降低，是因为该反应逆向移动，由此可知该反应为放热反应，即H0，A错误；B该反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，X点的温度小于Y的温度，故X点的化学平衡常数大于
26、Y点的化学平衡常数，B正确；C如图所示，Y点实线和虚线重合，即测定的A的转化率就是平衡转化率，则Y点v(正)=v(逆)，C错误；DZ点增加B的浓度，平衡正向移动，A的转化率提高，D错误；故选B。14. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是A. 该过程的总反应为B. 增大HCOO-浓度有利于反应速率加快C. 增大H+浓度有利于反应速率加快D. 该催化循环中元素的化合价发生了变化【答案】D【解析】【详解】A由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢，所以化学反应方程式为，选项A正确；B增大HCO
27、O-浓度，反应：+ HCOO-中反应物浓度增大，速率加快，选项B正确；C增大H+浓度，反应：+ H+中反应物浓度增大，速率加快，选项C正确；D由反应机理可知，Fe在反应过程中，化学键数目没有发生变化，则化合价也没有发生变化，选项D不正确；答案选D。二、填空题(共3小题)15. 在一密闭容器中发生反应N23H2=2NH3H0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(填字母，下同)。At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。A增大压强 B减小压强 C升高温
28、度D降低温度 E加催化剂 F充入氮气t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_。At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_。【答案】 . ACDF . C . E . B . A . 【解析】【分析】【详解】(1)根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。(2)t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v正、v逆同时增
29、大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。(3)根据图示知，t1t2、t4t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0t1时间段的低，所以t0t1时间段内NH3的百分含量最高。(4)t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线为 。16. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) H=+131.
30、3kJmol-1，S=+133.7Jmol-1K-1该反应在低温下_(填“能”或“不能”)自发进行。写出该反应的平衡常数表达式_。（2）已知在400时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。400时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K=_(填数值)。400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正_v(N2)逆(填“”“ K(900)。由于温度不变，平衡常数不变，在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应中，成倍数同时增大反应物的物质的量，则反应物的转化率也
31、不变，实验2中CO的转化率为20%，则实验2中CO和H2O的物质的量加倍时，转化的CO的物质的量为420%=0.8mol，根据化学方程式，则平衡时生成H2的物质的量为0.8mol，生成H2浓度为0.4molL-1。17. 恒温恒容下，将2 mol红棕色气体A和1.5 mol无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_mol/(Lmin)（2）x=_；A的转化率与B的转化率之比为_（3）写出该温度下的平衡常数表达式_(用相关字母表示)，数
32、值_（4）向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时，v(正)_v(逆)。(填“”、“”或“”)【答案】（1）0.6 （2） . 3 . 3：2 （3） . K= . 1.09 （4）【解析】【小问1详解】在恒温恒容下发生反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L，则用物质浓度变化表示的反应速率v(C)=；【小问2详解】在前2 min内，B物质浓度改变数值为c(B)=，c(C)=1.2 mol/L，用不同物质表示反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化
33、学计量数的比，则c(B)：c(C)=0.4 mol/L：1.2 mol/L=1：x，所以x=3；在反应开始时n(A)=2 mol，n(B)=1.5 mol，反应进行到2 min时反应达到平衡，此时n(B)=1.1 mol，n(B)=1.5 mol-1.1 mol=0.4 mol，根据物质反应转化关系可知n(A)= 2n(B)=0.8 mol，所以A的平衡转化率为；B物质的平衡转化率为，则A的转化率与B的转化率之比为：=3：2；【小问3详解】化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，根据(2)计算可知x=3，由于D物质呈固态，其浓度不变，则反应的化学平衡常数K=；平衡时c(C)=1.2 mol/L，c(B)=1.1 mol/L，c(A)=，所以K=；【小问4详解】向平衡后的容器中继续充入0.8 molA(g)、0.9 molB(g)、0.8 molC(g)、1.2mol D(s)，此时c(A)=2.0 mol/L，c(B)=2.0 mol/L，c(C)=2.0 mol/L，则浓度熵Qc=1.09，因此化学反应正向进行，故v(正)v(逆)。
