1、郴州市二中2015届高三10月月考化学试卷满分：100分 时间：90分钟 参考相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64一选择题(每题只有一个正确答案，316=48分)1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类或说法正确的是ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 C酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应 D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A24 g氢化钠(NaH)固体中阴离子所含电子总数为2NAB1 mol/L
2、 FeCl3溶液中Fe3的数目小于NAC在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAD标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA3三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关说法正确的是 A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol eDNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象4下列离子方程式书写正确的是A
3、用Pt电极电解MgCl2溶液：2H2O2ClH2Cl22OHB向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水提取I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O C NaHSO3溶液显酸性的原因是：HSO3 SO32 + H+ D足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O5一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入01 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) H=+484kJmol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020下列说法
4、不正确的是 A达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ B前20 min内的平均反应速率v(H2O)=2.510-5 molL-1min-1 C增大c(H2O)，可以提高水的分解速率 D使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大反应速率6、 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种结构的有(不考虑立体异构)A6种 B5种 C4种 D3种7.现有等体积混合而成的4组气体：NO2NO、NO2O2、HClN2、Cl2SO2. 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是 A.h4h2h3h1 B. h4h3h2h1 C. h
5、2h3h1h4 D. h3h2h1h48某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)1119表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是ABCDA原子半径的大小为ABCDBD的氢化物在同族元素的氢化物中沸点最低C生成氢化物的稳定性为ABCDDA、B、C
6、、D的单质常温下均不导电10某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是A有机物A属于芳香烃B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH11下列有关物质的性质或应用不正确的是A一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性CSO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹12某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2AB
7、2C2D。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为2d 25d 5d 10d 13实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3在pH5时已完全沉淀，其中分析错误的是 A利用CuCO3替代步中的CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果 B步骤中发生的主要反应为：H2O2Fe22HFe32H2O C洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复23次 D配制240 mL1molL的CuSO4溶液，需称量CuSO45H2O的质量为625g14.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入C
8、O2，溶液不变浑浊BaCl2溶液B通入CO2，溶液不变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液15下列说法不正确的是 A、X+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B、1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和C、由C(石墨)=C(金刚石) H=+1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多16有关下列图象的说法正
9、确的是A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀非选择题(共52分)17(10分)磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_。磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2 6CaSiO3
10、P4O10 10CP4O10 P410CO上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 ；P4O10是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P4O10干燥的是 。a NH3 b HI c SO2 d CO2 白磷易被氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。已知：Cl2 (g) P(白磷，s)PCl3 (g) H 306 kJ/ lmol、 PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) H +93kJ/ mol，则白磷与氯气反应生成PCl5气体的热化学方程式为 。 (4)白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物溶于热水得磷酸(H3PO4)溶液，已知含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol
11、 Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。18. (8分)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，请按要求回答下列问题。(1)在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是 。 a硝酸 b硫酸 c盐酸 将（酸性溶液）氧化C2O42的离子方程式补充完整： MnO4 +C2O42+ =Mn2+ +CO2+ 。(2)某同学向浸泡铜片的稀盐
12、酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式 。(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液再由浅绿色变棕黄色的离子方程式_。19.(10分)甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：(1) 写化学式：丙 ，E 。(2)A物质中化学键的类型是 。 (3)工业上制得甲的方法是 (用方程式表示)。(4)写出反应的离子方程式： 。(5)X的水溶液呈 性(填“酸”、“碱”或
13、“中性”)，原因是 (用一个离子方程式表示)。20(14分)“氢能”将是未来最理想的新能源。 I.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是 。 A. Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li比H的离子半径大D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 现有另一类储氢金属或合金已被广泛使用，如镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。则充电过程
14、生成1mol NiOOH时线路上通过的电子为 个。 .现有一制取氢气原理如下： (1)对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是 。 a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 (2)利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。 (3) 850时，已知反应的平衡常数K=l。若向一容积可变的密闭容器中同时充入20 molCO、 20mol H2O、10 molCO2和30 mol H2，则反应向 (填“正反应”或“
15、逆反应”)方向进行。. 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：(1)阳离子交换膜是指 (填“A”或“B”)。(2)写出通电后阳极的电极反应式： ， 在阴极区观察到的现象是： 。21(10分)Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀
16、硫酸溶解向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红由此甲同学得出结论：4FeCO3O22Fe2O34CO2(1)写出实验步骤中发生反应的离子方程式_。(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验实验步骤所得溶液中是否含有Fe2。他需要选择的试剂是_(填序号)。a氯水 b氯水KSCN溶液 cK3Fe(CN)6(铁氰化钾溶液)(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是_。(4)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产
17、物中的确含有2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、 (填名称)和_(填名称)；再_ _(填操作名称)，灼烧，即可得到Fe2O3。(5)为了测定菱铁矿中FeCO3的质量分数，取菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 molL1的酸性KMnO4溶液滴定，其反应的离子方程式为：5Fe2+ +8H+ + MnO4 = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O。装酸性KMnO4溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定过程中 （填“需”或“不需”）另加指示剂，原因是： 。工业上为了简化测量，即通过控制每次样品的质量a g，使
18、滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL时，菱铁矿中FeCO3的质量分数恰为c%（假定矿石中无其他还原性物质），则所取菱铁矿的质量a_g。(FeCO3的摩尔质量为116 g/mol)郴州市二中2015届高三10月月考化学参考答案一、 选择题(每题只有一个正确答案，316=48分)B A D B B C A B B D C D B B C B 非选择题(共52分)17.(10分)(每空2分) (1) (2)SiO2 P4O10（每对1个给1分，有错误则记0分） b （3）5/2Cl2 (g) P(白磷，s)PCl5 (g) H 399kJ/ lmol（书写不完整记0分） （4）Ca5(PO4)3(
19、OH)或Ca5(OH)(PO4)3（说明：根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量，根据质量守恒，可知该物质中含有5个钙离子和3个磷酸根离子，结合电荷守恒，必还含有1个氢氧根离子，写作：Ca5(PO4)3(OH)18. (8分)(每空2分) （1）b 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（2）Cu + H2O2 +2HCl = CuCl2 + 2H2O（3）3Fe2+ + 4H+ + NO3 = 3Fe3+ + NO +2 H2O（不写出反应物中的H+ 记0分）19. (10分)（1）O2 （ 1分） SO3 （1分） （2）离子键和
20、共价键（或非极性键）（1分） （3）2NaCl（熔融）2Na Cl2（ 2分） （4）HCO3-+H+ = CO32-+ H2O （ 2分） （5）碱 （ 1分） S2-+ H2O HS-+ OH- （ 2分）20.(14分)I. B （1分） NA或6.021023（1分） .（1）a（2分） （2）90% （2分） （3）正反应（2分） .（1）B（1分） （2）2Cl2e=Cl2（2分） 有无色气体产生，且有白色沉淀生成。（2分）21. (10分)(每空1分)(1)Fe33SCN=Fe(SCN)3(写可逆号、络合物形式也合理) (2)c (3)产物是FeO和Fe2O3的混合物(合理答案均可)(4) 氯水(或过氧化氢等) 氨水(或碳酸钠、氢氧化钠等)(合理答案均可，填化学式的不给分) 过滤、洗涤（未答到洗涤不扣分） (5) 酸式 不需 滴定终点本身有明显的颜色改变(合理答案均可) 1.16
