1、【温馨寄语】学习是为了应用！（2） 要点回放回顾氮的氧化物的性质。二、目标锁定1.了解氨的性质、实验室制法及应用。2.了解铵盐的性质，NH4的检验。3.了解氮循环对生态平衡的重要意义。.三、重点（考点）掌握氨的化学性质和制取。【知识衔接】(1)工业合成氨原理 ，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。(2)氮的固定将 态的氮转变为氮的 的过程。【读一读自主学习】阅读教材P97页然后填写下列空白1氨的物理性质颜色： ，气味： 密度比空气小溶解性： 溶于水(体积比 )。氨易液化(可作致冷剂)。【探究实验4-8】现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷
2、泉，烧瓶内液体呈红色。结论：氨气 于水，其水溶液呈 性注意：喷泉实验成功的关键 气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液吸收等。 装置气密性好 圆底烧瓶要干燥 少瓶内气体要充满且纯度要高思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）【议一议合作学习】2.氨的化学性质(1)氨与水的反应 阅读教材P98页资料卡片反应的化学方程式为： 。氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)(2)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时 。反应的化学方程式为： 。？用蘸有浓硫酸和浓硝酸的玻璃棒分别和蘸有浓氨水的
3、玻璃棒接近时有白烟生成吗？(3)氨的催化氧化化学方程式为： （4）铵盐物理性质：铵盐都 于水。化学性质）铵盐受热易分解写出氯化铵、碳酸氢铵、分解的化学反应方程式 ）铵盐与碱反应都放出氨气，写出硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式？实验室如何检验NH4的存在？【做一做探究学习】P98页（思考与交流）完成各步反应方程式3、氨的实验室制氨气原理 实验装置 干燥收集 验满 尾气处理思考 其他常见制取NH3的方法四、当堂检测1氨水显弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量电离D氨本身的碱性弱2检验氨气可以用()A湿润的红色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的蓝色石蕊试纸4如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是()编号A中气体H2NH3NOB中气体Cl2HClO2A. BC D5下列不属于铵盐的共同性质的是()A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3C都是晶体 D受热分解都产生NH3
