1、河南省淮阳县淮阳中学20162017学年度高三化学9月月考试题（解析版）1下列说法正确的是A放热反应发生的过程中，只放出能量 B化学反应中的能量通常表现为热量的变化 C锌与盐酸反应是吸热的过程 D反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应【解答】答案B：A化学变化实质是化学反应断裂化学键吸收能量，形成化学键放出热量，反应过程中既有放出能量也会有吸收能量，A错误；B化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有时以热能、光能、电能等形式转化，B正确；C锌和盐酸发生的是氧化还原反应，反应过程放热，C错误；D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，反应物的总能量高于生成物的总能量
2、为放热反应，D错误；答案选B。2下列说法正确的是( )A苯和苯酚都属于芳香烃 BCCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C硝化甘油、TNT都是硝酸酯 D石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物【解答】答案B：A、苯酚含有氧元素，不属于芳香烃，故错误；B、甲烷和氯气反应生成四氯化碳，四氯化碳是溶剂，可以萃取碘水中的碘，故正确；C、硝化甘油属于硝酸酯，但TNT不属于硝酸酯，故错误；D、只有没有烯烃，故错误。考点：芳香烃的定义，甲烷的性质，酯的定义3取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，适宜的方法是A纸上层析法 B萃取分液法 C结晶法 D蒸馏法【解答】答案A：Fe3+和C
3、u2+性质相近，可以利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。这种方法就是纸上层析法，故答案是A。考点：考查混合物分离方法飞使用的知识。4下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铝与过量氨水：Al3+ +4OH-=AlO2- +H2OB钠和冷水反应：Na2H2O Na+2OH-H2C氯气与水反应Cl2H2O Cl- + H+HClO D碳酸钙与盐酸反应：CO32+ 2H+ = H2O+CO2【解答】答案C：A氯化铝与过量氨水发生的离子反应为Al3+ +3NH3H2O=Al（HO）3+3NH4+，故A错误；B钠和冷水发生的离子反应为2Na2H2O 2Na+2OH-H2，故
4、B错误；C氯气与水发生的离子反应为Cl2H2O Cl- + H+HClO ，故C正确；D碳酸钙与盐酸发生的离子反应为CaCO3+ 2H+ =Ca2+H2O+CO2，故D错误；答案为C。考点：考查离子反应方程式的书写及正误判断5将一条湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中，试纸将A.由蓝变白 B.由蓝变紫 C.由蓝变红 D.由蓝变红又变白【解答】答案D，Cl2+H2O=HCl+HClO，显酸性且生成的HClO强氧化性可以漂白，所以看到的现象为由蓝变红又变白。答案选D。6下列操作中不正确的是A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯
5、外焰接触 D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 【解答】答案D：A、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸，A正确；B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，B正确；C、外焰温度最高，所以用外焰加热，C正确；D、胶头滴管要竖直悬空操作，不能紧贴试管内壁，D错误；选D。考点：考查化学实验基本操作。7工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是 AAl2O3、Fe2O3均为两性氧化物B该反应中化学能全部转化为热能CAl2O3中的微粒半径：r(Al3+)r(O2)D在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性 【解答】答案D：AAl2O3均为两性氧化物，Fe2O3为碱性氧
6、化物，故A错误；B该反应中部分化学能全部转化为热能，故B错误；C电子层结构相同的离子原子序数越大半径越小，所以Al2O3中的微粒半径：r(Al3+)r(O2)，故C错误；D在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性，属于置换反应，故D正确。8据报道，放射性的I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的中子数是A19B53C72D125【解答】答案C，质子数为53，质量数为125，中子数=质量数-质子数=729关于小苏打溶液的表述正确的是Ac(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)Bc (Na+)+c (H+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (OH-)CHCO3- 的
7、电离程度大于HCO3-的水解程度Dc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+)【解答】答案A：A、溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c (Na+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (H2CO3)，故A正确；B、溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故B错误；C、溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，故C错误；D、NaHCO3溶液显碱性，说明HCO3-的水解大于其电离，故溶液中的离子浓度的大小关系为；c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(H+)c(CO32
8、-)，故D错误，故选A。【考点定位】考查盐类的水解、离子浓度大小的比较【名师点晴】本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶液的酸碱性确定碳酸氢根离子电离和水解程度的相对大小，再结合电荷守恒和物料守恒解答，属于高考热点，常常与阿伏伽德罗常数的计算联系出题。小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液能使酚酞试液变红色，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而使其溶液呈碱性，再结合电荷守恒和物料守恒解答。10 青石棉（crocidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约 中受限制的46 种化学品之一，青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO ，下列说
9、法中正确的是（ ）A青石棉是一种易燃品，且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O3 8SiO2H2O C1mo1Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L2 molL-1HNO3溶液D1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7L2 molL-1HF溶液【解答】答案B：A青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，错误；B青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O3 8SiO2H2O，正确；C8.5 L2 molL-
10、1HNO3溶液中硝酸的物质的量为17mol，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，产物为NaNO3、Fe（NO3）3、NO、H2O、SiO2，1mol该物质能和18molHNO3反应，错误；D7L2 molL-1HF溶液中HF的物质的量为14mol，1mol青石棉能与34mol氢氟酸反应生成四氟化硅，错误。考点：考查无机非金属材料的有关知识。11某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
11、下列说法不正确的是A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧， 最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-【解答】答案A：加入过量的硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有硫酸根离子，硝酸根离子，亚铁离子，没有钡离子。根据电荷守恒，还有钠离子。A、加入足量的氢氧化钠，过滤洗涤，灼烧，得到氧化铁0.5摩尔，质量为80克，错误，选A；B、加入过量的稀硫酸，亚铁离子和硝酸反应生成一氧化氮，遇到空气中
12、的氧气变成红棕色的二氧化氮，正确，不选B；C、加入稀硫酸，亚铁离子被硝酸氧化成铁离子，遇到硫氰化钾显红色，正确，不选C；D、溶液中有这四种离子，正确，不选D。考点：离子检验和性质【名师点睛】常用的离子检验的方法有：1、颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。2、硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。3、氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。4、碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。5、铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解12在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷
13、线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2B向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有ClC向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3D向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2【解答】答案A：A与葡萄糖反应的是新制氢氧化铜，而不是铜离子，A错误；B向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl，B正确；C铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜，铁离子与铁反应生成亚铁离子，因此向废液中加少量铁粉，充分反应后
14、无固体剩余，说明废液中含有Fe3，C正确；D向废液中滴加KSCN溶液，无现象，说明不存在铁离子。再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2，被氯水氧化生成了铁离子，铁离子与KSCN反应发生反应显红色，D正确，答案选A。考点：考查离子检验的实验设计与探究13在氮化硅中添加氧化铝，用氧原子取代一部分氮，用铝原子取代一部分硅，通过常压烧结即成为新一代无机非金属材料，叫氧氮化硅铝，即赛伦（Sialon），化学通式为Si6-xAlxOxNy（x：24）。 （1）判断赛伦属于 晶体类型，并且有 等特性（至少写出三种）。 （2）化学通式里y值为 （用含x的表达式或某一具体数值表示）。 【解答】答案（1）原
15、子 耐高温、热稳定性好、高强度、超硬度、耐磨损、耐腐蚀（2）8-x 解析：（1）Si3N4为原子晶体，由于O2-与N3-、Si4+与Al3+半径大小相近，用氧原子取代一部分氮，用铝原子取代一部分硅后，晶体类型不发生变化，因此赛伦为原子晶体。原子晶体具有耐高温、热稳定性好、高强度、超硬度、耐磨损、耐腐蚀等特性。（2）由元素化合价代数和为零知：（6-x）（+4）+x（+3）+x（-2）+y（-3）=0，解得：y=8-x。14 (11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；和形成的一种常见溶剂的化学式
16、为 ，其立体构型为_。(2)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ；该元素与元素形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。(3)元素的第一电离能 元素(选填“”、“”、“”)的第一电离能；元素的电负性 元素(选填“”、“”、“”)的电负性。(4)元素和形成的化合物的电子式为 。(5)元素的基态原子核外电子排布式是 。(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_【解答】答案15草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现
17、从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32、SO42和Cl。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整： 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤。（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是 （填序号）。（3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到 ，说明溶液中存在 离子。向第二支试管中加入 ，可观察到 ，说明溶液中存在SO42。向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。【解答】答案（1）加水搅拌（或溶解）（2）（3）产生大量气
18、泡 CO32足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液 白色沉淀（硝酸酸化的）AgNO3溶液 排除CO32和SO42的干扰解析：（1）草木灰中含有的离子化合物为固态，首先需要将草木灰溶于水，然后过滤才可以将可溶性的离子与难溶的其它杂质分离；(2)在溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀；（3）加入盐酸若产生无色无味气体，说明溶液中含有CO32，SO42的检验需要用到可溶性Ba2+为了避免CO32的干扰，所以应该先足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中存在SO42，Cl检验时应用AgNO3溶液，因原溶液中存在CO32及SO42所以先加入
19、足量的Ba(NO3)2溶液，再加入（硝酸酸化的）AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明原溶液中存在Cl考点：常见无机物性质，基本实验操作，常见离子的检验16某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 。（2）说明SO2气体产生的实验现象是 ；装置C的作用是 。（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：提出假设： 假设1：只含有Fe3；假设2：只含有Fe2；假设3：既有Fe2，又有Fe3。请设计实验方案验证假设3。限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液
20、。实验步骤预期现象步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管、中备用步骤二：检验Fe3，往试管中， 步骤三：检验Fe2，往试管中， （4）已知C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O，该反应体现浓硫酸的 性。A脱水性 B强氧化性 C吸水性若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：NaOH溶液品红溶液溴水Ca(OH)2溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为 。【解答】答案(1)可随时控制反应的进行和停止；(2)品红褪色，吸收多余的SO2气体，防止尾气污染（环境）；(3) 滴入几滴KSCN溶液 溶液呈现血红色 滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴
21、稀硫酸） 紫红色变浅或消褪(4)B，。解析：（1）用可抽动的铁丝代替，当反应需要停止时，可以抽出铁丝，减少原料的浪费，优点是：可随时控制反应的进行和停止；(2)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，说明SO2产生，现象是品红溶液褪色，SO2有毒，对环境有污染，且SO2属于酸性氧化物，因此氢氧化钠的作用是吸收多余的SO2气体，防止尾气污染环境；(3)检验Fe3用KSCN溶液，当溶液变成血红色，说明含有Fe3，检验Fe2用KMnO4，因为Fe2具有还原性，能使KMnO4溶液褪色，因此有 滴入几滴KSCN溶液 溶液呈现血红色 滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸） 紫红色变浅或消褪（4）从方程式
22、中得出H2SO4中S化合价降低，因此体现了H2SO4的强氧化性，故选项B正确，因为SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此先检验SO2，用品红溶液检验SO2，然后用溴水除去SO2，再用品红检验SO2是否被完全除尽，最后通入澄清石灰水，因此步骤是。考点：考查硫酸、SO2、Fe2、Fe3的性质等知识。17(10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（a）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水（b）产生气体，可在
23、空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应（c）反应不十分强烈，产生无色气体镁带与2 molL1的盐酸反应（d）剧烈反应，产生无色气体铝条与2 molL1的盐酸反应（e）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（f）生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1）实验目的：_。（2）实验用品：仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 molL1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液（3）实验内容：(填写题给信息表中的序号)实验方案实验现象(填写序号)实验结论：_。【解答】
24、答案（1）研究同周期元素性质的递变规律（其他合理答案均可） （3）实验方案实验现象(填写序号)（b）（f）（a）（d）（c）（e）从左到右，同周期元素原子的失去电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强。（其它合理答案均可）解析：（1）根据题意及实验操作过程可知，实验目的研究同周期元素性质递变规律的。（3）镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，滴加酚酞试液显红色，对应（b）；氯水具有强氧化性，能把H2S氧化为单质S沉淀，对应的实验现象是（f）；钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢气和氢氧化钠，对应的实验现象是（a）；镁与盐酸反应剧烈生成氯化镁和氢气，对应的实验现象是（d）；铝的金属性弱于镁，与盐酸反应不是
25、十分剧烈，产生氯化铝和氢气，对应实验现象是（c）；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量首先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝又溶解，因此对应的实验现象是（e）。根据以上分析可知实验结是从左到右，同周期元素原子的失去电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强。考点：考查同周期元素性质递变规律实验方案设计与探究18铝单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。试计算：（1）等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，哪种放出的氢气多：_（2）取10.5 g表面已氧化了的铝片，投入到100 mL氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应，放出标准状况下的氢气6.72 L，则该氢氧化
26、钠溶液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）【解答】答案（1）一样多 (1分) （2）3 molL-1(3分)解析：（1）铝不论是盐酸反应还是和氢氧化钠反应，铝均是还原剂，化合价都是由0价升高到3价，即失去3个电子。根据得失电子守恒可知，生成的氢气是一样多。（2）标准状况下的氢气6.72 L，物质的量是，则需要消耗铝0.2mol，质量是0.2mol27g/mol5.4g。所以原混合物中氧化铝的质量是10.5g5.4g5.1g，其物质的量为。根据铝原子守恒可知最终溶于中NaAlO2的物质的量是0.2mol+0.05mol20.3mol，所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度为19下图是一些常见的单质、化
27、合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：（1）B的化学式为 。（2）反应在工业上通常称之为 工业。（3）写出反应的离子方程式 。（4）写出反应的化学方程式 。【解答】答案（1）Fe2O3 ；（2）氯碱；（3）Al2O3+2OH2AlO2+H2O；（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 解析：反应常被应用于野外焊接钢轨判断为铝热反应，A和B为Al和铁的氧化物，依据转化关系CD为铁和氧化铝，F是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系反应条件推断为NaCl，J为D、G反应产
28、物形成的水溶液，可以继续和D反应生成K，K+H=M，M为Fe（OH）2，推断H为NaOH，G为Cl2，D为Fe，J为FeCL3，K为FeCl2，N为Fe（OH）3，N加热反应生成B为Fe2O3，推断铝热反应中A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3，E为NaAlO2；综上所述各物质为：A为Al；B为Fe2O3；C为Al2O3；D为Fe；E为NaAlO2；F为NaCl；G为Cl2；H为NaOH；J为FeCL3；K为FeCl2；I为H2；M为Fe（OH）2；N为Fe（OH）3；（1）B为氧化铁，化学式为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；（2）反应是电解饱和食盐水，在工业上通常称之氯碱，故答案：氯碱
29、；（3）反应是氧化铝和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）反应是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。考点：考查了物质转化关系的应用、铝热反应、电解饱和食盐水的相关知识。20一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答
30、下列问题：（1）写出下列物质化学式：D：_；F：_。（2）写出下列反应的离子方程式：A和酸性KMnO4溶液反应_；D和新制氯水：_。（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用_A.盐酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液【解答】答案（1）SO2；NH3；（2）2MnO4-+6H+5SO32-=5SO42-+2Mn2+5H2O；SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H+2Cl-；（3）A解析：根据已知条件：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A
31、是(NH4)2SO3，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵，白色沉淀C是硫酸钡，（1）根据上述分析，D是二氧化硫，F是氨气，故答案为：SO2；NH3；（2）A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+6H+5SO32-=5SO42-+2Mn2+5H2O；氯气能将二氧化硫氧化，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H+2Cl-；（3）通过本题的解答可知，若溶液中存在亚硫酸根离子，加入硝酸后能够被氧化为硫酸根离子，因此在检验SO42-时，应使用盐酸酸化的BaCl2溶液，故选A。【考点定位】考查无机物的推断；离子方程式的书写【名师
32、点晴】本题是一道框图推断题，注意寻找解题的突破口是关键，主要考查物质的性质，解答本题时注意把握离子的检验方案的实验设计。解答此类试题，要注意寻找解题的突破口，本题的突破口：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，一种正盐和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的是亚硫酸铵。21（12分）烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4。A进行图1所示的转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，B中所含官能团的名称为 。（2）反应的类型分别是 、 。（3）反应的化学方程式为 。（4）E的名称为 。实验室由反应制备E的装置如图2，烧瓶
33、中加入碎瓷片的作用是 ，长导管的作用是导气和 ，锥形瓶中盛放的液体是 。【解答】答案（12分）（1）CH2=CH2，羟基;（2）加成反应、取代反应（或酯化反应）（每空1分）（3）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（4）乙酸乙酯，防止暴沸，冷凝、回流，饱和Na2CO3溶液（每空1分）解析：烃A是一种植物生长的调节剂，则A是C2H4，乙烯与水发生加成反应形成B：CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生C:CH3CHO；C催化氧化产生D：CH3COOH；CH3CH2OH 和乙酸CH3COOH 在浓硫酸存在时在加热时发生酯化反应，制得E乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水。（1）A的结构简式为CH2=CH2，B是乙醇，分子中所含官能团的名称为羟基；（2）反应类型是加成反应；反应的类型是取代反应（也叫酯化反应）；（3）反应是乙醇的氧化反应，反应的化学方程式为2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O；（4）E的名称为乙酸乙酯；实验室由反应制备E的装置如图2，烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸，长导管的作用是导气和冷凝、回流，产生的乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，为了除去混有的杂质乙醇和醋酸，锥形瓶中盛放的液体是饱和Na2CO3溶液。考点：考查有机合成与制备的知识。
