1、 康杰中学2013年化学模拟训练卷（四）72013年1月份北京等多个城市出现严重的雾霾天气，可吸入颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。下列说法不正确的是 APM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大 B火电及北方冬季供暖烧煤所产生的废气是形成雾霾的一个重要因素 C氟氯烃作致冷剂会加剧雾霾天气的形成 D城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾的可能性大8. 若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A. 标准状况下11.2 L N2中含有的共用电子对数为0.5 NAks5uB. 在2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2的反应中，生成1 mol O2，转移4 NA个电子C. 在1 L(
2、NH4)2Fe(SO4)2溶液中，若NH4+离子数等于0.2 NA时，c(SO42-)0.2 molL-1D. 18 g D2O中含有的质子数为10 NA9.美国探测发现，在土卫星上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是A.碳氢化合物就是我们所说的烃B.这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资C.从石油中可以获得重要的有机化工原料乙烯D.相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高，完全燃烧时消耗的O2越多10酚酞是实验室中常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示。则下列说法不正确的是 A酚酞的分子式为C20H14O4 B酚酞与NaOH反应生成的盐是共价化合物
3、，易溶于水 C酚酞分别在1 mol L-1HCl和1 mol L-1NaOH溶液中溶解，在后者中的溶解度较大D从其结构上分析，酚酞属于酚类或酯类物质11下列离子方程式书写正确的是A在100ml浓度为1 mol L-1 的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B在100ml浓度为2 mol L-1 的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl24Fe2+6I-+5Cl2=4Fe3+3I2+10Cl-C向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水 2HCO3-Ca2+2OH-=CaCO32H2OCO32-D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 k
4、s5uAl3+2SO42-2Ba2+4OH-=2BaSO4AlO2-2H2O12向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为A. 0.21 mol B. 0.24 mol C. 0.16 mol D. 0.14 mol 13化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A当温度升高时，弱酸、弱碱的电
5、离常数（Ka、Kb）变大BKa (HCN)Ka (CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 C向氯化钡溶液中加入等量的同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关26（15分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去） X XX H2O ABDCFE请回答下列问题：（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸，反应是工业制备F的第一步反应。写出A与X反应的化学方程式
6、： 。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，将E气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是 。已知常温下1 mol气体E发生反应放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学反应方程式 。 在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH7，则V1和V2的关系为V1 V2（选填“”、“”、“=”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 （写出一种情况即可）。（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。E的电子
7、式为 ；将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP= 8.110-9。现将该沉淀放入0.1 mol L-1的BaCl2溶液中，其KSP ，（选填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol L-1。27（14分）请按要求完成下列各小题：（1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：化学键CHHHCOC=OHO键能/ kJ mol-1abcde计算上述反应的焓变H=_（用相应字母表示）。写出上述反应的平衡常数表达式K=_ ；若只加压，则平衡常数K_ (选填“增大”或“
8、减小”或“不变”)。（2）在溶液中 NaHSO3和NaHCO3等物质的量混合恰好完全反应，该反应的离子方程式为：_ _ 。（3）某温度(t)时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH10。在此温度下，将0.01 molL-1的H2SO4溶液V a L与pH12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH11，则V aVb 。（4）下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)3进行水的净化。 已知该燃料电池负极的电极反应是CH44CO32-8e- 5CO22H2O。则正极的电极反应式是 。电解池B阳极的电极反应式为 。 实验时若污水中离
9、子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 （填下列各项序号字母）。 a. H2SO4溶液 b. Na2SO4溶液c. AgNO3溶液d. CH3CH2OH溶液 实验过程中，若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4 L(标准状况)。28.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看
10、到，说明装置气密性好。装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是。装置B的作用是。装置C的作用是。装置E中碱石灰的作用是。装置D中发生反应的化学方程式是。若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为。36【化学选修2化学与技术】（15分）海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素，氯碱工业原料都来自于海水。在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水(如图甲所示)。 （1）写出两电极的反应式：阳极_，阴极_。（2）石棉隔膜的作用是_ 。（3）随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜
11、法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。离子交换膜电解槽(如图乙所示)中、分别是_ 、_ 。（4）已知一个电子的电量是1.60210-19 C，在离子膜电解饱和食盐水时电路中通过电子1.929105 C，则产生NaOH_ g。 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业生产中的如下问题： （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄 为原料，以硫黄为原料的优点是 。 （2）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3 ；这样做的优点 。 （3）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是 （选填序号）。 A保护环境。防止空气污染
12、 B充分利用热量，降低生产成本 C升高温度，提高SO2的转化率 D防止催化剂中毒37【化学选修3物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子。M和W均有“生物金属”之称，M4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列。请回答下列问题：（1）l mol B2A2分子中含键的数目是 。（2）BC 2在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如右图所示
13、。则该晶体的类型属于 晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为 。（3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如右图。则晶胞中M原子的配位数为 ；若该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，M原子的摩尔质量为Mr g/mol，则该晶胞的“边长”为 cm。（4）“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如右图所示。W元素基态原子价电子排布式为 。已知CN-与 （一种分子）互为等电
14、子体，则1个CN-中键数目为 。（5）光谱证实单质D与强碱溶液反应有D(OH)4- 生成，则D(OH)4-中存在 。a共价键 b配位键 c键 d键38【化学选修5有机化学基础】（15分）盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下：（1）B在核磁共振氢谱上有 种特征峰，BC的反应类型是 ，DE的反应类型是 。（2）C的结构简式为 。 （3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体中含有的官能团的名称为： 。属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基； 与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体。（4）写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方
15、程式： 。（5）现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物HOCH2CH=CHCH2OH的过程（须注明反应条件）。提示： CH2=CHCH=CH2 +Br2CH2BrCH=CHCH2Br 。高三化学（四）答案7、 C 8、 C 9、 B 10、 B 11、 D 12、 A 13、 A26、（14分）（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 3 NO2（g）+ H2O（l）= 2HNO3（aq）+ NO（g）； H =138 kJ/mol （1分） c(Cl) c(NH4+)c(H+) c(OH) 或c(
16、Cl) c(H+)c(NH4+)c(OH)（2） 不变（1分） 8.110-8 （其余每空2分）27、(14分)（1）（3b2d3ac3e）或（3a3e3b2d）kJmol-1(2分) c(H2O) c(CH3OH)/c(CO2) C3 (H2) (1分) 不变(1分)（2）HSO3+HCO3=SO32+H2O+CO2(2分) (3 ）15 2(2分) (4) O22CO24e = 2CO32- (2分) Fe2e-= Fe2+ (2分) b(1分) 5.6(1分)28（15分）F（填G亦可），F中长导管水面上升，停止加热后水面下降（若填G则是A加热后G中导管口有气泡逸出）。（共2分）硫酸与C
17、aCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续。（1分）除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO2。（各1分，共3分）2Na2O22CO22Na2CO3O2；（3分）Na2OCO2Na2CO3（3分）78%（3分）36、（15分）.(1)2Cl2e=Cl2（2分）2H+2e=H2（2分）(2) 分成阴、阳两极室，阻止气体通过（1分） (3)NaOH溶液Na+（各1分）(4)80（2分）.（1）生产流程短，设备简单，三废治理量小，劳动生产率高，易于设备大型化 （2分） （3）98.3%浓硫酸（1分） 防止吸收过程中产生酸雾，提高SO3吸收率和硫酸的产率（2分）（4）B 37、（15分）（1）3 NA（或1.8061024）（2分）（2）原子 sp3 杂化（各1分）（3）12 （各2分）（4）3d 64s2（2分）N2 2（各1分）（5）abc （3分）38、（15分）ks5u（1）3 （2分） 还原反应、 取代反应（各分），（2）（2分）（3）羧基、氨基（2分）（4） （3分）（5）（4分；每写对一步给分）Br2/CCl4CH3CH=CHCH3CH3CHBrCHBrCH3NaOH/醇加热
