1、新建一中2021年高考押题卷（三）化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Ni-597、劳动是一切幸福的源泉,下列劳动所涉及的化学知识错误的是（ ）选项劳动项目化学知识A研制疫苗化学学科与生命、医药等领域形成很强的交叉融合B垃圾分类“可回收物”中的玻璃、塑料均属于有机高分子材料C蚀刻五金利用FeCl3的氧化性蚀刻不锈钢广告牌、印刷铜板D污水处理处理剂PAC（聚合氯化铝）可使废水中细小颗粒絮凝8、车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：下列说法错误的是( )A.稀燃过程中，Pt作催化剂，NO
2、与氧气反应生成NO2B.稀燃过程中，NO2与BaO反应可能生成NO和Ba(NO3)2C.富燃过程中，Pt催化下被CO还原的反应为：D.富燃过程中，还原产物为N2和CO29、化合物M（）、N（）、P（）都是重要的有机物。下列有关M、N、P的说法正确的是( )A. M与HBr发生加成反应的产物只有一种B. P中所有碳原子一定共平面C. N环上的一氯代物产物共有2种D. M、N、P都能使酸性高锰酸钾溶液褪色10、X、Y、Z、W四种原子半径依次增大的短周期主族元素，Z的最高正价与最低负价绝对值之差为6，Y的最外层电子数等于K层电子数的3倍，四种元素的原子序数之和为45。下列说法正确的是A.原子序数大小
3、为：ZWYX B.简单氢化物的沸点：YXZC.氢化物的稳定性：Yt3ii. t2iii. t3实验结论： 。.过硫酸钠纯度的测定（5）称取 m g 样品，用蒸馏水溶解，加入过量 KI 充分反应，再滴加几滴淀粉溶液， 用 0.100 mol/L Na2S2O3 标准液滴定，达到滴定终点时消耗标准液 V mL。（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）达到滴定终点的现象是 。样品的纯度为 %。27、 （15分）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产3PbOPbSO4H2O(三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下：已
4、知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl(aq) H0Ksp(PbSO4)=1.08108，Ksp(PbCl2)=1.6105(1)“浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO2、PbS以及NaCl发生反应生成Na2PbCl4、S等物质，反应的化学方程式为_；该步骤中FeS2和MnO2颗粒可以组成两个原电池，如图所示：其中，MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率变慢。MnO2原电池中，每消耗3mol MnO2，生成_mol Fe3+。FeS2原电池负极上的电极反应式为_。(2)“滤渣2”的主要成分是_。(3)“沉降”操
5、作时加入冰水的目的是_。(4)上述流程中可循环利用的物质是_(填名称)。(5)PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，若用1L硫酸溶液转化10mol的PbCl2，则硫酸溶液的最初浓度不得低于_。(6)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在5060反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为_。28、CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：则该反应的H 。(2)一定条件下，向体积为V L的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0 mol及少量O2和水蒸汽，CH
6、4与CO2催化重整过程中还会发生如下反应：反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H141.2 kJmol1反应CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g) H235.6 kJmol1测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。图中a和b分别代表产物 和 ，当某超高温度，H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是 。1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，则CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2的平衡常数K (写出计算式)。(3)催化重整时会伴随积碳和消碳反应，积炭反应会使催化剂活性降低，相关数据如下表：研究发现，如果反应I不发生积炭过程，则反应II也不会发生积炭
7、过程。因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是 。如果I、II均发生了积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式是 。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CF3COOCH3的反应机理如下：i.CH4CF3COOHPd2CF3COOCH3Pd2H；iv.2NOO22NO2。结合历程中的相关元素和化合物的相关知识，回答下列问题：(1)元素周期表中Pd与Fe位于同一族，则元素周期表中Pd位于第 族，属于 区元素。(2)上述转化中，位于同十周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，原因为 。(3)对比，相对分子质量相差
8、不大，但是熔点相差较大(通常状况下，的熔点为172，的熔点为115.7)，主要原因为 。(4)CF3COOH中键与键的数目之比为 。(5)CH4和H2O中键角较大的是 (填化学式)，原因为 。(6)金属Pd为面心立方晶胞，其配位数为 ；已知Pd的原子半径为a nm，相对原子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶体密度为 gcm3(用含a、M、NA的代数式表示)。36.【化学选修5:有机化学基础】（15分）克霉唑为广谱抗真菌药，对多种真菌尤其是白色念珠菌具有较好的抗菌作用，其合成路线如下图：已知：甲苯与氯气在三氯化铁催化下得到两种物质：回答下列问题：（1)C的名称是 ；E中的官能团名称为 .
9、（2)在由B制取E的过程中，不是由B一步反应生成E,其原因为 .（3)FG的反应类型是 。（4)写出DE的化学方程式 .（5)M与G互为同分异构体，满足下列两个条件的M有 种（不包含G本身）。含有三个苯环 苯环之间不直接相连写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2:2:1:1:1的结构简式 。（6)结合题中信息，写出以苯、一氯甲烷为原料，制备的合成路线（无机试剂任选，合成路线流程图如题）参考答案7、 答案：B解析：B中玻璃不是有机高分子材料8、 答案：D9、答案：C解析：A.M含有碳碳双键，且结构不对称，则M与HBr发生加成反应的产物只有一种，故A错误B.P含有碳碳双键，与碳碳双键直接相连
10、的原子在同一个平面上，但存在C-C键，可自由旋转，则所有的碳原子不一定共平面，故B错误C.环上的等效H只有两种，故C正确；D.N不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。故选：C。10、答案：B11、答案：C12、答案：A13、答案：C解析：时，NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，结合电荷守恒：可得，A错误；由图可知，时，0.050 的和(溶液的pH相差很小，结合通常用第一步电离平衡常数计算多元弱酸的pH可知，和的第一电离平衡常数的数量级相同，B错误；酚酞变色的pH范围为8.210.0，由图知，该范围内滴定磷酸消耗NaOH溶液的体积为20.0 mL，发生反应：，此时溶液中的溶质为
11、，C正确；由图可知，第一滴定终点时，即时，溶液中溶质为，溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则溶液中：，D错误。26、答案：（1）水浴加热（1分） （2）吸收尾气 NH3，防止污染环境；防倒吸（2分）（3）将产生的 NH3 及时排出，防止发生副反应（1分）（4）NA（1 分） S2O82- +Cu=Cu2+ +2SO42-（2 分） 1.0 mol/L Na2SO4 溶液（1 分）1.0 mol/L CuSO4 溶液（1 分） 反应生成的 Cu2+有催化作用（1 分）（5）当滴入最后一滴 Na2S2O3 标准溶液时，溶液蓝色褪去且半分钟不恢复（2 分）1.19v/m（2 分） 27、（14分）答案：（1）MnO2+PbS+4HCl+2NaCl=Na2PbCl4+S+MnCl2+2H2O 6（1分） FeS2-2e=Fe2+2S （2） Fe(OH)3 （1分） （3） PbCl2难溶于冷水，降低PbCl2的溶解度，便于PbCl2析出晶体 （4） 盐酸 （5） 10.27molL1 4PbSO4+6OH3PbOPbSO4H2O+3SO+2H2O
