1、淇县一中 2012-2013 学年高二下学期第一次月考化学试题 命题人-陈桂朋 一、选择题（每题 2 分，35 题共 70 分）1、下列说法正确的是 A、晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 B、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。C、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行 X-射线衍射实验 D、非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。2、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是 A、CH4 B、NH3 C、H2O D、BF3 3、以下性质的比较中，不正确的是 A、晶格能 NaCl MgO B、熔点：NH3 PH3 C、离子
2、半径：Na+O2-D、第一电离能：Mg Al 4、在 1molP 原子形成的白磷中含有 PP 键为（NA 为阿氏常数）A、3NA B、1.5 NA C 4 NA D 0.25 NA 5下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A.SO2 和 SiO2 B.CO2 和 NaCl C.NH4Cl 和 HCl D.H2O2 和 C3H6 6石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他 3 个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是 A.10 个 B.18 个 C.24 个 D.14 个 7、下列各组酸中，酸性依次增强的是（）A、H2C
3、O3、H2SiO3、H3PO4B、HNO3、H3PO4、H2SO4C、HI、HCl、H2S D、HClO 、HClO3 、HClO48、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgO N2 02 H20 D金刚石钠生铁纯铁 9、2001 年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6 个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为()A.MgB B.Mg3B2 C.MgB2 D.Mg2B3 10美国 lawrece lir
4、emore 国家实验室(LINL)的VLotaCSYou和HCynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是()ACO2的原子晶体和分子晶体一样 B在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化 CCO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 D在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合 11下列几组顺序排列不正确的是()。A.沸点高低：HIHBrHClHF B.热稳定性大小：HFH2ONH3 PH3 C.熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 D.微粒半径大小：S2ClFNaAl3+12下列各组元素都属于
5、 p 区的是 A原子序数为 1，6，7 的元素 BO，S，P CFe，Cu，Cl DNa，Li，Mg 13在以下性质的比较中，正确的是 A微粒半径：O2FNaLi B单质的熔点：LiNaKH2OCO2 D共价键的键能：CCCSiSiSi 14下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是 A4s24p1 B3s23p2 C2s22p3 D3s23p4 15下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 H2O NH3 F-CN-4N H+A B C D 16已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(晶胞在 17 题)1
6、s 2s 2p 3s 3p AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12 17下列关于 S 元素的描述正确的是 A它与 H2 生成液态化合物一定不存在分子间氢键 B原子的电负性同周期最高 C它的最外层电子排布式为 1s22s22p63s23p4 D其电子排布图为：18下列有关晶体的说法正确的是 A晶体中有阳离子，则一定存在阴离子 B晶体中一定有离子键，可能有共价键 C分子晶体中一定存在分子间作用力，但分子内可能不存在化学键 D依据构成粒子堆积方式将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 19.下列含氧酸中，酸性最弱的是 AHNO2 BHIO4 CH2SO3 DHClO 20下
7、列分子或离子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 AH3O+BBF3 C.CF2Cl2 DPCl5 21下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI 22构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以 E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是 AE(3d)E(3p)E(3s)BE(3s)E(2s)E(1s)CE(4f)E(3d)E(4s)DE(5s)E(4s)E(4f)23现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1
8、s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：24下列说法正确的是 A任何一个能层最多只有 s、p、d、f 四个能级 B用 n 表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为 2n2 C核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道 D电子的运动状态可从能层、能级、轨道 3 个方面进行描述 25.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 AHF、HCl、HBr、HI 热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、Nal 的熔点依次降低 C金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 DF2、Cl2、Br2、I2 的
9、熔、沸点逐渐升高 26.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A分子中中心原子 SP3 杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子 CH2SO4 硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键 DN2 分子中 N 原子没有杂化，分子中有一个键、2 个键 27.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中正确的是 AW 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能 BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C最高价含氧酸的酸性，Y 对应的酸性强于 W DP 能级未成对电子最多的是 Z 元素 28.下列叙述正确的是
10、A可燃冰晶体中（8CH446H2O）CH4与 H2O 分子之间以及 H2O 与H2O 间都以氢键结合 B氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键 C含有阳离子的晶体一定是离子晶体 D金属晶体的熔沸点一定比分子晶体高 29下列叙述正确的是 A干冰、SiCl4 熔化时不需要破坏化学键 B32gS8 分子含 8molSS共价键 CH2S 和 CS2 分子都是含极性键的极性分子 DPCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子结构 30关于氢键的下列说法中不正确的是 A冰中平均每个水分子可形成 2 个氢键 B分子间氢键使物质熔点和沸点升高 C分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大 DHF
11、 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 31用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A含有 NA 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为 22.4L B在 2.4g 石墨中，含 CC 共价键数目为 0.3NA C720g C60 晶体含有 NA 个如上图晶胞 D1molCu(NH3)42+中含配位键 4 NA 32关于下列几种离子晶体，说法不正确的是 A由于 NaCl、CsCl 晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等 BCaF2 晶体中，Ca2+配位数为 8，F-配位数为 4 不相等，主要是由于 F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同 CMgO 的熔点比 MgCl
12、2 高主要是因为 MgO 的晶体能比 MgCl2 大 DMCO3 中 M2+半径越大，MCO3 热分解温度越低 33下列有关金属的说法正确的是 A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C温度升高，金属的导电性将变强 D金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 姓名：班级：考号：W Y Z R X -答-题-卡-34下列说法中正确的是 ANO2、SO2、BF3 分子中所有原子的最外层电子都满足了 8e稳定结构 BP4 和 CH4 都是正四面体分子且键角都为 109o28 CNaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 12
13、个 D原子间有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 35有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 AX、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 二、非选择题。（每空1分，共30分）36、（每空1分，共12分）H2O 分子构型 ，中心原子采取
14、 杂化，属于 分子（填极性或非极性）SO3 分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）HCN分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）CH4 分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）姓名：班级：考号：-答-题-卡-37、一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子 A 以表示，阴离子 B 以表示。（1）每个晶胞种含 A 离子的数目为_，含 B 离子数目为_。（2）若 A 的核外电子排布与 Ar 相同，B 的电子排布与 Ne相同，则该离子化合物的化学式是_；（3）阳离子的配位数为_，阴离子的配位数为_。（4）已知 A 的离子半径为 0.991010m，则该晶胞的体积是_m3。38、五种短周期元素 A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中 A、B 同周期，且 A、B 原子核外均有两个未成对电子；A、D 同主族，B、E 同主族，且 C 的最外层电子比 E 的最外层电子少 5 个。根据以上信息，完成下列各题。（1）写出下列化学用语：A：B：C：D：E：（5分）（2）A 的最高价氧化物的熔点 D 的最高价氧化物的熔点（填“”或“”或“”），原因是 。（3）选取上述五种元素，完成下列问题 构成的原子晶体有 ；（3）含有非极性键的离子化合物 （用电子式表示）含有极性键的非极性分子 （用电子式表示）
