1、兴宁一中高一期末考试试题 06.01化学 本卷包括选择题和非选择题两部分，满分150分，时间120分钟可能用到的相对原子质量： H-1， O-16， C-12， N-14, Na-23，Mg-24, Fe-56， Cl-35.5, Ca-40第一部分 选择题(共67分)一、填空题（本题共9小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共27分）1、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A、酸雨 B、光化学烟雾 C、臭氧空洞 D、温室效应2、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害该同位素原子的中子数和质子数之差是 A136 B50 C86 D2223、下列气体不能用浓H2
2、SO4干燥的是ACO2 BH2S CSO2 DHCl4、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB2克氢气所含原子数目为NAC在25，压强为1.01105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为NAD17克氨气所含电子数目为10NA5、下列物质能直接用作半导体材料的是A、金刚石B、石墨C、晶体硅D、水晶6、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性7、下列反应中，既能放出气体，又不是氧化还原反应的是 A.浓盐酸与二氧化锰共热 B.石灰石与稀盐酸反应C.过氧化钠与水反应 D.铁与稀硫酸反应8
3、、下列分离混合物的操作中，必须加热的是 A. 过滤 B萃取 C结晶 D蒸馏9在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道二.选择题(每小题有1-2个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分.共10小题,每小题4分,合计40分)10下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 A、Ag B、 Cu C、Al D、 Fe11、在无色透明的酸性溶液中，能较大量
4、共存的离子组是A. MnO4-、K+、SO42-、Na+ B. Na+、SiO32-、K+、NO3-C. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- D. K+、SO42-、HCO3-、Na+12、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+ 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3 HI FeCl2 NO B. HI FeCl2 H2SO3 NOC. FeCl2 HI H2SO3 NO D. NO FeC
5、l2 H2SO3 HI13、如图所示的实验中，投入铝片后： 铝A、中产生气泡，中不产生气泡 片B、和中都不产生气泡 C、和中都产生气泡，且都是H2 稀HCl NaOH液D、和中都产生气泡，中是H2，中是O214、不能通过单质直接化合反应生成的是 A、FeS B、FeCl2 C、Na2O2 D、 SO315、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为A、 +1 B、 +2 C、 +3 D、 +416、下列无色有毒的气体是 A.氯气 B.二氧化氮 C.一氧化碳 D.二氧化硫17、有一无色透明溶液，取出少量滴
6、入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如下图所示，在H、NH4、Al3、Mg2、Fe2、NO3、SO42、CO32中一定存在的离子是A、B、C、D、18、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2 NO2和O2 NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是AV1V2V3BV1V3V2 CV2V3V1DV3V1V219、如右图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述
7、正确的是A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液， 则C中溶液褪色B、若A为稀盐酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液会变浑浊C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D、实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用第二部分 非选择题(共83分)三、本题(包括3小题，共21分)20、(10分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O （1）标出该反应中电子得失的方向和数目。（2）该反应的氧化剂是： ，还原剂是： ，氧化产物是： 。（3）若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质
8、的量是mol。（4）该反应的离子方程式是21、(5分)等质量的氮气和一氧化碳所含分子数之比是 ，相同条件下的体积比是 ，密度比为 ，所含原子数比为 ；如果这两气体分子中所含质子数相同，则它们物质的量比为 。22、（6分）在下列物质: 烧碱 NH3H2O SO3 铁片 石墨NO2 醋酸 碳酸钙 中，属于电解质的是_，其中属于强电解质的是_ ，既不属于电解质又不属于非电解质的是_。四、本题(包括2小题，共22分)23、（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖
9、（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用 。（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 , 。（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 。（4）控制城市空气污染源的合理方法有 （多选,填序号） A、开发利用氢能源 B、使用电动车 C、植树造林 D、禁止使用机动车24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质E气体丙气体甲 黄绿色气体乙 水 金属A（焰色为黄色） 水 金属B 金属C 物质F物质D
10、物质G 黄绿色气体乙 红褐色沉淀H HHHhHHHHHHH 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、F 、 H 、 乙 。（2）写出下列反应离子方程式：反应 反应 反应 五、本题(包括2小题，共20分)25、（11分）现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物无水硫酸铜固体品红溶液酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水e a b c d f g h i j k 澄清石灰水 品红溶液 反应装置 品红溶液 KMnO4溶液 （1）中的药品是 ；（2）按照气体的流向从左
11、到右接口的顺序为（填字母） ：（3）写出红热的炭与浓硫酸发生反应的化学方程式：_。（4）无水硫酸铜固体的作用是 ，品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是_ _。（5）二氧化硫也能酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的 性。（6）写出气体产物最后与澄清石灰水反应的离子方程式：_。26、（9分）、设计实验方案来证明氯酸钾中含有钾、氯、氧三种元素（按实验步骤、实验现象、结论描述）。六、计算题(包括2小题，共20分)27、(12分)将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。（2）参加反应的铁的质量。（3）生成的H2的
12、体积(标况)。（4）将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？28、（8分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水（即其化学式中结晶水的个数可为非整数），通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2XH2O2CaOO22XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2 全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。试计算样品中CaO的质量。试计算样品中Ca
13、O2XH2O的X值。答案：1-5：ABBDC, 6-9:CBDA, 10-AB,11-C,12-A, 13-C, 14-BD, 15-C, 16-CD, 17-C, 18-B, 19-B20、（2） KMnO4 HBr Br2（3） 1.0 （4）2MnO4- +16H+ + 10Br- = 5Br2 + 2Mn2+ + 8H2O21、1：1 ， 1：1 ，1：1 ，1：1 ，1：1 。22、 、 、 （每空2分）23、（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。 （2）2NOO22NO2 3N
14、O2H2O2HNO3NO （3）2NO2CO N22CO2 （4）AB 24、（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2 （各1分，共6分）（2）反应：2Na + 2H2O = 2Na2OH- + H2 反应：2Fe2 + Cl2 = 2Fe32Cl- 反应：Fe3+ 3OH- = Fe(OH)3 （各2分）25、（1）无水硫酸铜；（2）ejkcdhifgba（其它合理答案也可）；（3）C+H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（4）检验产物水 确认二氧化硫已经被全部除去 （5）还原 （6）CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O26、答案实验步骤
15、实验现象结论、解释、反应方程式1.强热试管中的氯酸钾产生能使余烬复燃的无色气体说明氯酸钾中含有氧元素2KclO32KCl3O22.待试管冷却后往其中滴入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀说明氯酸钾中含有氯元素Ag+ + Cl- = AgCl3.用氯酸钾做焰色反应实验（透过蓝色钴玻璃片观察）焰色呈紫色说明氯酸钾中含有钾元素27、(12分) 2 molL-1 5.6g2.24L0.25 molL-128、（1）0.006mol (2分)（2）n(CaO2)0.006moln(Ca2)0.007molm(CaO)0.056g （3分）m(H2O)=0.542g-0.006mol72g/mol-0.
16、056g=0.054gn(H2O)0.003mol 0.0032 X0.003 X1/2 (3分)六、计算题：27、28、解：（1）该样品中CaO2的物质的量为 。密 封 线 内 不 要 答 题 高一化学期考试题答卷 2006、01 考号 高 一（ ）班 姓名：_ 一、二、选择题：（共67分）题号123456789答案题号10111213141516171819答案 三、20、(10分) (1) 2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O （2） ， ， 。 （3） 。 （4） 21、（5分） ， ， ， ， 。 22、(6分) ， ， 。 四、23、(10分)（1） 。 （2） （2） ， 。 （3） （4） 24、(12分)（1） A ,B ,C ,F ,H ,乙 （2）反应 反应 ，反应 五、 25、（12分）（1） ；（2） （3） （4） ， （5） （6） 26、（9分）答：