1、 考试时间：90分钟一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列化学用语或模型表示正确的是（ ）ACl-离子的结构示意图： BCH14分子的球棍模型：C氢氧化钠的电子式： D次氯酸的结构式：HOCl2.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有10个电子 B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子 D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子3为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的
2、燃料是()A甲醇 B汽油 C柴油 D重油4能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸： 3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB铜片与浓HNO3： CuNO4H=Cu2NO2H2OC碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NHOHNH3H2ODAlCl3溶液中滴加足量氨水： Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O5将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe(NO3)x+ NO14H2O 。下列判断合理的是 （ ）AFe(NO3)x中的x为2B反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C稀HNO3 在
3、反应中只作氧化剂D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化6甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是甲比乙容易与H2化合甲单质能与乙阴离子发生置换反应甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多甲的单质熔、沸点比乙的低甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强AB C D6“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 （ ）A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分
4、子百分数增加，反应速率加快D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加7在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A(A) 0.5 mol /(L) B(B) 0.3 mol /(Lmin)C(C) 0.8 mol /(L) D(D) 1 mol /(L)8当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的（ )N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/molN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H46.2 kJ/molNH3(g)=N2(g)H2(g)H46.2 kJ/mol2NH3(g)=N2(g)3H2(g
5、)H92.4 kJ/molAB C D全部9检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 （ ） A通过品红溶液 B先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C通过澄清石灰水 D先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水10依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D若M和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：RM11将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的( )A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气
6、体最多 B铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D.反应结束时产生的气体一样多12在一定温度下的定容密闭容器中，A（固）2B（气） C（气）D（气）当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 （ ）AC的物质的量浓度 B混合气体的密度 C混合气体的压强 D混合气体的平均分子量13.下列实验对应的结论正确的是（ ） 实验结论能组成Zn、Cu原电池能证明非金属性ClCSi白色沉淀为BaSO3说明反应2NO2N2O4 H0（无色）选项ABCD14下列说法正确的是A. 苯和乙醇都能发生取代反应 B.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化C. 麦芽糖水解产物是葡萄糖
7、和果糖 D.蛋白质和油脂都是高分子化合物15向100 mL 0.25 molL1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是()A.3.45 g B.2.3 g C1.15 g D无法计算16向含有1 mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是（ ） Aa表示Fe3+的关系曲线 Bn1=0.75 CP点时，n（Fe2+）=0. 5625 mol D向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g二、非
8、选择题：（共40分）17（10分）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。（1）写出下列反应的化学方程式反应： 反应：反应：反应：（2）指出下列反应的反应类型：反应 ；反应 。18WWXYZ（10分）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：（1）若该反应是非氧化还原反应X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为 。X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为 。 （2）若该反应是氧化还原反应 X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶
9、液的离子方程式为 。X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法 。X转化为Y的化学方程式为 。19（11分）某研究性学习小组为证明2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案。已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子。按要求回答下列问题。方案甲：取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，再继续加入2mL CCl4，充分振荡。静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。（1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是 。（2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上
10、述现象，其原因是 。方案乙：取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到 现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因 。方案丙：设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/L FeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向 方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为 。20（10分）氮是地球上含量丰富的一种元
11、素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： ；（2）若已知下列数据：化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJmol1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”、“减小、”“不变”)。（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；H1= akJmol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g)；H2=
12、 bkJ/mol若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）21.（11分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ g-1、10kJg-1和23kJg-1。请回答下列问题：（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ _；(3分)(2)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为_ _ , 总反应式 。（3）在350时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒
13、容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_；若350时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b,则a b（用“、”表示）横峰中学 2012-2013学年度上学期第一次月考高二化学试卷答案命题人：横峰中学 丁卫德 考试时间：90分钟一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）二、非选择题：（共40分）17（12分）（1）略 （2）反应酯化反应（也可取代反应）；反应氧化反应。21.（11分）（1）_CH3OH(l)+O2(g)_= CO(g)+2H2O(l) H =-456KJ/mol_ （2）_CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O ； 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 。（3）_(2-a)/2_， 。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
