1、高考资源网（） 您身边的高考专家安徽省怀宁中学20112012学年度高三第四次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Ag 108 Cu 64 第I卷(选择题，共54分)本卷共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一项符合题目要求的。12011年12月9日在南非结束的全球环境大会上，地球环境问题、污染问题、资源问题备受全世界人们的关注和担忧。下列有关说法错误的是 （ ） A低碳经济，是指尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形
2、态B地球一小时是人们应对全球气候变化所提出的一项倡议C我们要提倡先改善人们的生活质量，随着科技的发展再进行污染的治理D积极推行“限塑令”，加快研发可降解塑料 2.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 （ ）A.标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NA B.1 mol CaC2所含阴离子数为2NA C.常温常压下，16gO2 和O3的混合气体含有的氧原子数为NAD.含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA3.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3+3OH+Ba2+SO42=BaSO4+ Al(OH)3B
3、向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3+ +S2=2Fe2+SC向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br+Cl2 =Br2+2Cl D在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 ：Ca2+HCO3+OHCaCO3+ H2O4下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ( )ApH=0的无色溶液中：Cl、Na+、SO42、Fe2B在c(H)10-2 molL1的溶液中：NH4、NO3、K、Cl C加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba2、NH4、NO3、ClD含有大量Cu2+的溶液中：Al3、S2-、Br、Na+5.下列排列顺序正确的是( )。 热稳定性：HFH2
4、ONH3离子半径：NaMg2F 酸性：盐酸碳酸醋酸 结合质子能力：OHCO32HCO3 A B C D6某温度下一定体积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g),若开始时充入2mol A和2molB，达到平衡时，A的体积分数为w；若在相同条件下充入下列起始物料，则达到平衡时A体积分数小于w的是 （ ） A 1mol A和1molB B2molCC 3mol A和3molB D1molB和2molC7下列物质不能通过化合反应制取的是（ ）A. Na2SO4 B.Fe(OH)3 C.CH3CHO D. CuS8.在相同温度下，pH相同的盐酸和碳酸的说法正确的是( )A氢氧化钠中和等体
5、积该条件下的盐酸和碳酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多B相同体积的盐酸和碳酸与足量的亚硫酸氢钠反应时，碳酸产生的SO2多 C两溶液的导电能力几乎相同D溶液中离子总数一定不相等9下列叙述正确的是（ ） A10 mL O.1 molL-1NH4C1溶液与5 mL 0.2 molL-1NaOH溶液混合： c(Na+)=c(C1-) c(OH-)c(NH4+)c(H+) B0.1 molL-1 pH=4的NaHB的溶液中：c(Na+) c(HB- ) c(H2 B) c(B2-) C常温时，NaHC03溶液中：c(Na+)= c(HC03-) +c(H2 CO3) D相同条件下，pH=5的NH4 C1溶液、C
6、H3 COOH溶液、稀盐酸中由水电离出的 c(H+)：10下列有关化学用语能一定确定为丙烯的是()11胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为 下列叙述中不正确的是 A胡椒酚在核磁共振中氢光谱有6个波峰B胡椒酚与溴水中Br2按1:2反应，可以生成3种有机物 C胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物D胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度12.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A装置常用于分离沸点不同的液体混合物 B装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3 D装置a口进气可收集Cl2、NO等气 13关于下列各装置图的叙述中，正确的
7、是( ) A用装置精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液为CuSO4溶液B装置中Mg为负极C装置中钢闸门应与外接电源的正极相连D装置中的铁钉被腐蚀 14下列说法正确的是( )A硼的第一电离能比铍大B二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，则消耗二氧化碳22.4LC在反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2D常温下用pH=3的某酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液可能显酸性或碱性或中性15如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是( ) A若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变
8、红后褪色B若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊C若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊0n/molV/ml Labc16下列图示与对应的叙述不相符的是( )KNO3 图1 图2 图3 图4A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线D图4 表示向NH4
9、Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化17.下述实验设计能达到预期目的的是 （ ）编号实验内容实验目的A在溴苯和溴的混合物中加入NaHSO3溶液振荡除去溴苯中含有的溴杂质B向NaBr、KI溶液中加适量Cl2的CCl4溶液，充分振荡后静置比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱C测定熔融状态下某物质能否导电确定结构中是否含有共价键D向蛋白质溶液中加入适量AgNO3溶液除去蛋白质溶液中的NaCl杂质18现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是（
10、）A产生的气体是0.2molNO2 B硝酸的物质的量浓度为12mol/L C反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2 D要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol 第II卷(非选择题，共46分)19（10分）AE是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：A其单质的熔点97.81，沸点882.9，在氧气中燃烧得到淡黄色固体B原子核外有7种运动状态不同的电子C电负性最大D一种核素的质量数为35，中子数为18 E基态原子的核外电子排布中未成对的电子数最多（1）A离子的核外电子排布式是_。（2）化合物AD和AC中沸点较高的是_ (写化学式)。 （3）A、B、C的原
11、子半径大小为：_（写元素符号）。（4）E在周期表中的位置是 ，若E(OH)3的Ksp=a，则其饱和溶液中E3+ 的物质的量浓度为 。20（12分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强；利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石（主要成分Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，其流程如图：过滤过滤辉铜矿溶液铁屑铜过滤黄铁矿氧化Fe2(SO4)3 （1）黄铁矿氧化过程的化学反应方程式为 。（2）完成溶解辉铜矿石（Cu2S）和进一步得到铜的离子反应方程式：细菌 Cu2S Fe3
12、 H2O Cu2 Fe2 （ ） SO42- 。 （3）工业上以辉铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应： 2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2 (g) H= m kJ/mol 2Cu2O(s)+Cu2S (s)=6Cu(s)+SO2 (g) H= n kJ/mol 则Cu2S(s)+O2 (g)=2Cu(s)+SO2 (g) H= ； 该工艺炼铜的副产品SO2用于制硫酸，SO2转化为SO3的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= 。（4）请评价细菌冶金的优点 （说一点即可）21（12分）新切开的苹果在空气中放
13、置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+ B苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了 究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究。材料：苹果、浓度均为0.1molL-1的盐酸、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、亚硫酸钠溶液、 硫氰化钾溶液、开水（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴23滴 溶液 说法A不正确（2）探究2：查阅文献： .苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35左右、活性p
14、H约为5.5。 .酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。 该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现象 结论在一块上滴加23滴FeCl3溶液表面变为绿色 苹果中含有酚类物质。一块放置于空气中另一块迅速浸入0.1molL-1氯化钠溶液中表面逐渐褐变相当长一段时间内，无明显变化苹果褐变与 有关另两块分别立刻放入9095的开水和0.1molL-1盐酸中浸泡2min后取出，放置于空气中相当长一段时间内，均无明显变化苹果褐变与 有关最后两块分别立刻放入各0.1molL-1的碳酸氢钠溶液、亚硫酸钠溶液
15、里浸泡2min后取出，放置于空气前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）问题与讨论： 0.1molL-1的碳酸氢钠溶液和亚硫酸钠溶液的pH相近，亚硫酸钠溶液却能阻止苹果褐 变，可能的原因是 ， 反应的离子方程式为： 。 褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的两种措施： 、 。22（12分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：（i）B2H6（ii）H2O2/OHRCH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）RCHCH2已知：回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的气态烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g
16、H2O。A的分子式是（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为；（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3苯基1丙醇。F的结构简式是（4）反应的反应类型是；（5）反应的化学方程式为（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：参考答案及评分标准选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）123456789101112131415161718CCDBCCDCADBAADBCA D19.（10分）（每空2分）（1）1s22s22p6 （2） NaF （3） NaNF （4）第四周期，第B族 (a/27)1/4mol/L 细菌20.（12分）（
17、每空2分） （1）4FeS215O22H2O 2Fe2(SO4)32H2SO4细菌 （2）Cu2S10Fe34H2O 2Cu210Fe28HSO42 FeCu2Fe2Cu （3）H=(m+n)/3 kJ/mol ， K(略） （4） 能大大降低能源消耗，利于减少污染； 对贫矿、尾矿的开采更有价值(任一点） 21.（12分）（1）硫氰化钾或KSCN 无红色出现（2分） （2）氧气 酚氧化酶的活性（合理答案均得分）（4分） （3）亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚 ，2SO32-+O2=2SO42-（4分） （4） 放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，泡在盐水里等合理答案均得分（2分）22. （12分）（1）C4H10。（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）（4）消去反应。（5）（6）、- 8 - 版权所有高考资源网
