1、影响化学反应速率的因素分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有 合适 的取 向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件一、碰撞理论|有效碰撞|活化分子|活化能|本身具有较高能量的分子之间发生化学反应的碰撞|能够发生有效碰撞的分子|活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差|1、浓度|2、压强|3、温度|4、催化剂二、影响化学反应的因素规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应
2、速率。规律：催化剂可以加快化学反应的速率。内因、反应物本身的性质外因：反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快浓度浓度对反应速率的影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。压强压强对反应速率的影响升高温度活化分子的百分比增大(分子运动速率加快，碰撞频率增加)有效碰撞次数增多反应速率加快温度温度对反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的数目增多有效碰撞次数增多化学反应速率加快催化剂浓度反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在容积不变的密闭容器中进行下列的改变，对化
3、学反应速率的影响如何？A、增加碳的量()B、减少水的量()C、增加CO 的量()D、把碳磨成碳粉()不变减小增大增大注意：a、固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。但固体颗粒表面积越大，反应速率越快。b、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。浓度注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体。b、压强对反应速率的影响是通过改变体积，影响浓度来实现的。压强往在密闭容器中进行的反应A（g）+B（g）C（g）加入某些气体，判断反应速率的变化改变条件反应速率的变化恒容加入A气体加入He恒压加入He加入A气体增大不变减小减小|升高温度可以加快反应速率，对于某反应温度每升高10反应速率加快3倍，已知在10 该反应的反应速率为a mol/(ls)求该反应20 与40 时的反应速率。20 3a mol/(ls)40 27a mol/(ls)
