1、高二化学月考试题本卷可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 H-1 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64第I卷（选择题 共50分）一、 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列说法正确的是（ ）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应D. 吸热反应不加热就不会发生2. 如下图所示，H1=393.5 kJ
2、mol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ3下列关于判断过程的方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知P（白磷，s）P（红磷，s）H0，则白磷比红磷稳
3、定B已知C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2，则H2H1C已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol 5断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为AB键的键能。已在HH键的键能为436 kJmol1，HN键的键能为391 kJmol1，根据热化学方程式N2(g)3H
4、2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1，推求NN键的键能是()A431 kJmol1B946 kJmol1C649 kJmol1D1130 kJmol16.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是() A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液 B.热的纯碱溶液去油污效果好 C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象 D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象7相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4
5、ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO48. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ）A. 若溶液中c（A-）c（Na+），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+） c（A-） c（OH-） c（H+）C. 若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在： c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+） D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-）925时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25时， CaCO3的Ksp(CaCO3)2.8109。据图分析，下列说法不正确的是()
6、Ax的数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成Cb点与d点对应的溶度积相等D加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点10. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 11.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是()ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子12现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：13有关核外电子运动规律的描述错误
7、的是（ ）A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多14下列说法中正确的是()As区、d区、ds区都是金属元素Bs区都是主族元素C稀有气体元素在ds区D所有非金属元素都在p区15.某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：周期系的形成是由原子的结构决定的；元素周期系中IA族元素统称为碱金属元素；每一周期的元素原子外围电子排布均是从nsl开始至ns2np6结束；元素周期系的每一周期元素的种
8、类均相等；基态原子核外电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是()A BC D16下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）17.下列化学用语的表达正确的是()A原子核内有10个中子的氧原子：OB氯原子的结构示意图：CFe3的最外层电子排布式为3s23p63d5D基态铜原子的外围电子排布图： 18.下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子的2p能级上有三个电子，Y原
9、子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子19配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()ACu2、NH3、2、4 BCu、NH3、1、4CCu2、OH、2、2 DCu2、NH3、2、220在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成
10、的键21下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A.C2H4 CH4 BCO2 H2S C C60 C2H4 NH3 HCl22下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形 23下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是()ACCl4、SiCl4、SiH4BH2S、NF3、CH4CBCl3、CH2=CH2、NH3DSO3、C6H6(苯)、CH3CCH24下列描述中正确的是()A CS2为V形的极性分
11、子B的空间构型为平面三角形CSF6中有4对完全相同的成键电子对DSiF4和的中心原子均为sp3杂化25关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（） A键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数B通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳定D同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键双键单键26(12分)甲醇是一种重要的可再生能源。(1)通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲图是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化情况。从反应开始至到达平衡，用H2表示的反应速率v(H2)_。(2)在一
12、容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示。下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母序号)。AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变CH2的转化率和CO的转化率相等D混合气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小：P(A)_P(B)(填“”、“”或“”)若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积为_L。(3) 甲醇空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图
13、所示。下列有关叙述正确的是()AH从正极区通过交换膜移向负极区B负极的电极反应式为：CH3OH(l)H2O(l)6e=CO2(g)6HCd导出的是CO2D图中b、c加入的分别是O2、甲醇该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做_。27(12分) (I)如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲装置中的_棒，乙装置中的_棒。乙装置中阳极的电极反应式是：_。(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液：写出乙装置中总反应的离子方程式：_。甲装置中碳极的电极反应式是_，乙装置碳极的电
14、极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。(II)A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 。 （4）Se原子基态核外电子的排布式为 ；H2Se的沸点：-41.1 ，H2S的沸点：-60.4引起两者沸点差异的主要原因是 。28(12分)现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元
15、素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1，I37 733 kJmol1，I410 540 kJmol1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式_。(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_。(4)E位于_族_区，价电子排布式为_。(5)检验D元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的
16、原因是_。29(14分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。(2)Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。(4)根据VSEPR理论预测离子的空间构型为_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为_(写2种)。 (5)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个；H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。
