1、高考资源网（） 您身边的高考专家第一单元从铝土矿到铝合金第一课时铝及铝合金基础巩固1.下列有关铝及铝合金说法错误的是()A.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物B.铝是活泼的金属,其抗腐蚀能力差C.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性D.铝合金可用于制飞机骨架等解析:铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜,该氧化膜能阻碍反应的进一步进行,所以有抗腐蚀能力。答案:B2.下列有关金属铝的叙述正确的是()A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能与酸反应,又能与碱反应D.铝表面的氧化膜只能与酸反应,不能与碱反应解析:铝是一种比较活泼的金属,能与氧气、氯气等非金属反应,铝既能
2、溶于酸,又能溶于碱。答案:C3.下列说法不正确的是()A.大量使用的不是纯金属而是它们的合金B.目前已制得的纯金属只有90多种,但制得的合金已达几千种C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染解析:目前世界上使用量最大的合金是钢。答案:C4.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是()A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠溶液解析:镁、铝均溶于盐酸、硝酸,均不溶于氨水,而镁不溶于NaOH溶液,铝溶于NaOH溶液。答案:D5.在常温下,下列溶液可以用铝制容器盛放的是()A.浓硝酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.稀盐酸解析:常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化,而
3、与NaOH、CuSO4、HCl溶液反应而被腐蚀。答案:A6.在工业上铝常用于冶炼难熔金属,这一用途主要是由于铝()A.具有强还原性,反应中放出大量的热B.高温时在空气中能燃烧C.具有良好导热性D.反应后生成熔点更高的氧化铝解析:铝常用于冶炼难熔金属,主要是由于铝具有强还原性,反应中放出大量的热。答案:A7.在铝与NaOH溶液的反应中,作为氧化剂的是()A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水解析:Al与NaOH溶液反应,首先是Al与水电离出的H+发生氧化还原反应:生成的Al(OH)3随即与NaOH发生反应:Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O以上反应合并起来可表示为:答案:A8.日常
4、生活中常用铝制炊具,它质轻且坚固耐用,其中的原因是()A.铝制品表面涂有一层油,可以保护铝不受腐蚀B.铝很不活泼,不易与其他物质反应C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜,起保护作用D.铝虽然很活泼,但只有在高温下才能反应解析:铝的化学性质很活泼,易与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜,而阻止内部的铝继续反应,从而使铝制炊具坚固耐用。答案:C9.将一块铝箔用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热至熔化,下列说法中正确的是()A.熔化的是铝B.熔化的是Al2O3C.熔化物滴落D.熔化物迅速燃烧解析:打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3,包裹在Al的表面,保护内层的Al不被继续氧化;由于Al2
5、O3的熔点比Al高,当加热至铝熔化时,Al2O3薄膜依然完好存在,里面熔化的铝不与O2接触不能迅速燃烧,也不会滴落。答案:A10.下列关于铝的叙述中不正确的是()A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝容易失去电子,表现还原性C.铝在空气中用酒精灯点不着D.在常温下,铝不能与氧气反应解析:铝是地壳中含量最多的金属元素,其最外层电子数为3,易失去电子,表现还原性,活泼性较强,A、B正确;常温下在空气中加热铝时,铝表面形成的Al2O3可以阻碍O2与内部的铝继续反应,所以用酒精灯点不着,C正确。答案:D11.把铝箔放在盐酸中除去表面的氧化膜,所发生反应的化学方程式为,把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火
6、焰上加热,看到的现象是,原因是,所发生的反应是。解析:铝箔表面的氧化膜为Al2O3,它可以和酸反应生成盐和水;把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热时,其表面已生成致密的氧化膜,它阻碍了氧气和铝的进一步反应,并且它的熔点很高,难以熔化。答案:Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O铝箔形成液滴却不滴落生成的Al2O3薄膜的熔点高于Al的熔点,它阻止了Al和O2的进一步反应,且使内层熔化的Al无法滴落4Al+3O22Al2O312.向一个铝制易拉罐中充满CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不多会儿听到罐内“咔咔”作响,发现易拉罐变瘪,再过一会儿易拉罐又鼓起来。(1
7、)易拉罐变瘪的原因是,反应的离子方程式是。(2)易拉罐又鼓起来的原因是,反应的离子方程式是。解析:开始CO2溶于NaOH溶液,罐内气压减小,小于外界气压,易拉罐被压瘪。之后铝制的易拉罐与NaOH溶液反应,产生H2,罐内压强又增大,易拉罐又鼓起。答案:(1)NaOH溶液吸收CO2,罐内压强减小,外界气压将易拉罐压瘪CO2+2OH-C+H2O(2)Al与NaOH溶液反应产生H22Al+2OH-+2H2O2Al+3H213.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反应,试计算:(1)Al的物质的量;(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液中NaOH的物质的量浓度;(3)在标
8、准状况下生成H2的体积。解析:(1)Al的摩尔质量是27gmol-1,n(Al)=0.4mol。(2)设参加反应的NaOH物质的量是n。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2220.4moln,n=0.4molc(NaOH)=0.8molL-1(3)设在标准状况下生成H2的体积是V。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22mol322.4L0.4molVV=13.44L答案:(1)0.4 mol(2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4 mol,NaOH溶液物质的量浓度是0.8 molL-1(3)13.44 L能力提升1.现代建筑的门窗框架,常加工成古铜色的硬铝制品。硬
9、铝是()A.Al-Si合金B.Al-Cu-Mg-Mn-Si合金C.Al-Mg合金D.表面有氧化铝膜的纯铝解析:由题干可知,硬铝呈“古铜色”,则该合金中肯定含有红色的物质,四个备选项中呈现红色的只有金属铜,因而B项正确。答案:B2.等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应,在相同条件下产生同体积氢气,则盐酸和苛性钠溶液中溶质的物质的量浓度之比是()A.11B.12C.31D.23解析:由反应方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知,生成等体积的氢气,需要HCl、NaOH的物质的量之比为31。因两溶液等体积,故物质的量浓度之比也为3
10、1。答案:C3.某无色溶液能与铝粉作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是()A.H+、Mg2+、Cl-、Cu2+B.Fe2+、K+、Na+、H+C.Cl-、Ba2+、N、OH-D.OH-、Cl-、HC、Mg2+解析:能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液。答案:C4.将表面已完全钝化成氧化铝的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸钠D.氢氧化钠解析:由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物,既可与强酸反应,又可与强碱反应,所以A、B、D三项皆不符合题意,只有C选项中的NaNO3不与Al2O3反应,故不可能与钝化的铝条发生反应。答案:C5.对于铝和烧碱
11、溶液的反应,下列说法不正确的是()A.铝是还原剂B.该反应是氧化还原反应C.该反应说明所有金属都能与碱反应D.H2为还原产物解析:铝与烧碱溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,分析元素化合价变化可知反应为氧化还原反应,铝是还原剂,H2为还原产物,A、B、D正确。铝能与烧碱溶液反应,并不能说明所有金属都能与碱反应,如镁、铁、铜等均不与碱溶液反应。答案:C6.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量物质充分反应,放出氢气最多的是()A.NaOH溶液B.稀硫酸C.蔗糖溶液D.NaCl溶液解析:Mg与NaOH溶液不反应,A中只有Al与NaOH溶液反应放出H2,而B中二者均
12、可与稀硫酸反应,Al在足量NaOH和H2SO4中产生的H2是相等的,故B比A中生成的H2多,C、D项中物质均不与Mg、Al反应生成H2。答案:B7.在天平的两个托盘上放有两个烧杯,两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液,天平处于平衡状态,当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后()A.天平保持平衡B.左高右低C.左低右高D.无法确定解析:在与盐酸的反应中,每有27gAl参加反应,同时生成氢气3g,而将铝投入到氢氧化钠溶液中,同样是每有27gAl参加反应,同时生成氢气3g。所以只要是投入相同质量的铝,且酸和碱都足量时,溶液的质量变化值相等,所以天平仍然保持平衡。答案:A8.用一
13、张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(见图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物解析:红墨水柱右端上升说明反应放热,C正确;铝是一种较活泼的金属,容易被空气中的氧气氧化而变成氧化铝。通常的铝制品之所以能免遭氧化,是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后,硝酸汞与铝发生置换反应,生成了液态金属汞。汞能与铝结合成合金,俗称“铝汞齐
14、”,在“铝汞齐”表面的铝没有氧化铝保护膜的保护,很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时,铝箔上的铝会不断溶解进入“铝汞齐”,并继续在表面被氧化,生成白色的氧化铝白毛。故D错。答案:D9.已知A为金属单质,在如下图所示各步反应的最后生成物是白色沉淀。(1)试确定A、B、C、D、E的化学式。(2)写出各步反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。解析:金属单质A既能与H2SO4反应,又能与NaOH反应,可推出A为Al。答案:(1)A:AlB:AlCl3C:NaAlO2D:Al2(SO4)3E:Al(OH)3(2)2Al+3Cl22AlCl32Al+2OH-
15、+2H2O2Al+3H22Al+6H+2Al3+3H2Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NAl+CO2+2H2OAl(OH)3+HC10.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究,关于“铝热反应”的现象有“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅化学手册可知,Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下:物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点/6601 4622 0541 535沸点/2 4672 9802 750(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放热,能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁
16、铝合金。你认为他的解释(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的冷却后块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格:所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式(3)实验室欲溶解此熔融物,最好选用下列试剂中的(填字母)。A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.NaOH溶液解析:(1)合理,两组成材料的熔点相差不大,且一物质的沸点不低于另一物质的熔点,理论上都能形成合金。(2)铝的化学性质之一是铝能与NaOH溶液反应产生氢气,因此用氢氧化钠溶解,是一行之有效的方法。答案:(1)合理(2)所用试剂氢氧化钠溶液实验操作及现象取适量冷却后的块状熔融物置于试管中,加入氢氧化钠溶液,有气体产生有关反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2(3)B高考资源网版权所有，侵权必究！
