1、合肥九中2019届高三暑期检测化学试卷总分 100分 时间90分钟 命题教师：陈文静相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65一、选择题（共14题，每题3分，共42分）1下列过程没有发生化学反应的是( )A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 B用热碱水清除炊具上残留的油污C用活性炭去除冰箱中的异味 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2常温下，下列各组离子，在pH0的溶液中可以大量共存的是()AMg2、Cu2、SO、Br BAl3、S2、Br、SOCNa、Fe2、I、MnODNH、K、HS、
2、Cl3宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的是 ()AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1 mol X，反应转移2 mol e4柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的分析正确的是（）A它的一氯代物有9种（不考虑立体异构）B它的分子中最多有7个原子共平面C一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应D它和丁基苯（）互为同分异构体5能正确表示下列反应的离子方程式的是()A小苏打溶液中加入过量石灰水BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶
3、液中：HCOOH=COH2OC向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2，反应的离子方程式：Cl22Br=2ClBr2D硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO46在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是（ ）ABaCl2 BNH3H2O CAgNO3 DNaOH 7向FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）AFe 2+
4、BFe 3+ C Cu2+ DH+8由两种金属组成的合金50g , 与足量氯气反应，共用去氯气71 g , 则该合金可能的组成是（ ）A锌和铜 B钙和铜 C钠和铝 D铝和铁9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB含1molCl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NAC将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14D17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 NA个10在Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2三种物质组成的混合溶液中，的浓度为
5、0.25mol/L，加入等体积0.20mol/L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么原溶液中SO42-的浓度是（ ）A0.20mol/L B0.25mol/L C0.225mol/L D0.45mol/L11某溶液可能含大量的Fe3+、H+、Al3+和Cl-，向该溶液中逐滴加入 0.5 mol/L的溶液，生成沉淀的质量和加入溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中（ ）A有Fe3+，没有 Al3+ B有Al3+，没有Fe3+C有大量的Fe3+、H+和Al3+ D有Fe3+和Al3+12下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是( )选项实验操作及现象实验目的或结论A向Fe(NO
6、3)2溶液中滴入用H2SO4酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2Fe3B向某溶液加入HCl酸化的BaCl2溶液有沉淀产生说明此溶液中一定含SO42C向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊非金属性强弱：CSiD向2 mL 0.1 molL1 Na2S溶液中滴入几滴0.1 molL1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1molL1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp)：ZnSCuS 13制备纳米Fe3O4的过程如图所示：下列有关叙述不合理的是 ()A反应的反应类型为消去反应B纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象C反应中，环丙胺的作用可
7、能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式为：6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO214水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2、SiO32、CO32、SO42中的若干种离子某同学对溶液进行了如图实验：下列判断错误的是( )A有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32B沉淀甲可能是硅酸镁CK+一定存在于溶液X中D不能确定SO42是否存在于溶液X中二、非选择题（58分）15（16分）氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂；锂与氨反应生成LiNH2和H2。实验室用干
8、燥、纯净的N2与金属锂（密度为0.534gcm-3）反应制取氮化锂。某课题组拟选择下列装置完成实验（装置可重复使用）：回答下列问题：（1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂。装置连接顺序为 。（2）E装置的作用是 ；写出D中化学方程式为 。（3）实验步骤如下：装药品引发反应产生氨气检查装置气密性点燃C处酒精灯点燃D处酒精灯。正确的先后顺序为 。（填序号）（4）实验室保存锂的方法是 ；写出C中的化学方程式 。氮化锂的电子式为 （5）设计简单实验证明C中产物为氮化锂： 。16 (13分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶
9、于乙醇；大约在175升华(175以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4Ca(OH)2=CaC2O42H2O。现用H2C2O4进行如下实验：(一)探究草酸的不稳定性通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：A乙醇、B_、CNaOH溶液。(1)B中盛装的试剂是_(填化学式)。(2)A中加入乙醇的目的是_。(二)探究草酸的酸性将0.01 mol草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是_ (用离子方程式表示)。(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究
10、影响化学反应速率的因素.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸，反应原理：MnOH2C2O4_=Mn2CO2H2O(1)配平上述离子方程式。(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。.探究影响化学反应速率的因素下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：实验组别c(H2C2O4)(molL1)V(H2C2O4)(mL)c(KMnO4)(molL1)V(KMnO4)(mL)c(H2SO4)(molL1)褪色所需时间实验目的10.220.002 540.12655(a)20.220.00540.1251730.220.0140.123
11、2040.220.0240.1290550.220.0340.121133 60.220.0440.121420请回答：(1)实验目的(a)是_。(2)若要探究催化剂对该反应速率的影响，应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是_。17（14分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.0
12、94.7请回答：（1）步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是（2）写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：（3）步骤中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是温度范围/固体质量/g1502104.412903202.418909202.25（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表加热到210时，固体质量减轻的原因是经测定，加热到210290过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物
13、，此过程发生反应的化学方程式为：18（15分）伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1）伪麻黄碱(D)的分子式为 ；B中含有的官能团有 （写名称）。（2）写出 BC反应的化学方程式： 。 CD的反应类型为 。（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式： 。（4）满足下列要求的A的同分异构体有 _种；能发生银镜反应，苯环上的一氯代物有两种结构。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为 （写结构简式）。（5）已知：。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路
14、线： 。合肥九中2019届高三暑期检测化学参考答案一、选择题（每题3分、共42分）1234567891011121314CADCDDABBADCAB二、非选择题（58分）15（16分）（1）A、F、D、E、C、F（2分）（2）吸收氨气并干燥氮气（2分）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（3）（2分）（4）锂保存在石蜡中（2分）N26Li2Li3N（2分）（2分）（5）取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂（2分）16(13分)(一)(1) Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液(2)除去H2C2O4，避免其对CO2的检验造成干扰(二)C2OH2OHC2OOH(三).(1)256H2108(2)酸式(1分).(1)探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响(2) Cl可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应17(14分)：（1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（2）Co2O3+6H+2Cl=2Co2+Cl2+3H2O；（3）7.15；Fe（OH）3；（4）降低溶液中Li+浓度，避免步骤中产生Li2CO3沉淀；（5）失去结晶水；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；18（15分）（1）C10H15NO （2分）羰基、溴原子（2分）（5）
