1、考前仿真冲刺卷(三)1本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。2可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64I127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学来源于生活，服务于生活。下列说法正确的是()A将浸泡过KMnO4溶液的海绵置于水果箱中，可促进水果成熟B“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”中的“焰消”是指KNO3C毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊毫笔等，毛笔笔头为合成纤维D目前推广使用乙醇汽油，这种化合物可减少雾霾天气答案：B解析：A项KMnO4溶液
2、可氧化乙烯，从而延缓水果的成熟期，达成水果保鲜的目的，错误；B项黑火药的成分为KNO3、S、C，故焰消指KNO3，正确；C项狼毫、羊毫均为动物的毛发，为蛋白质，不是合成纤维，错误；D项雾霾为PM 2.5等可吸入固体颗粒。使用乙醇汽油可减少烃类(CxHy)的排放，从而减少光化学烟雾产生的可能，错误。8本草纲目对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。文中涉及的操作方法是()A蒸馏B蒸发C干馏 D升华答案：A解析：由已知烧酒的制取方法：“浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”
3、，以及“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”可得，该方法是将互溶的液体混合物分离，所以应为蒸馏，A项正确。9.青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。R的结构如图所示，下列有关R的说法正确的是()AR的分子式为C5H10NO2SBR只能发生取代反应CR既可以与酸反应也可与碱反应DR属于烃的含氧衍生物答案：C解析：由结构可知分子式为C5H11NO2S，A项错误；R含有COOH可发生取代反应、中和反应，含氨基、COOH可发生缩聚反应，B项错误；R含有氨基，可与酸发生反应，含有COOH可与碱发生反应，C项正确；烃的含氧衍生物含有C、H、O元素，该有机物还含有N、S元素，则不是烃的含氧衍生物，D
4、项错误。10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32 g铜B标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子C在反应KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NAD25 时，1 L pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子答案：D解析：电解精炼铜时，阳极为粗铜，不一定为Cu失电子，A项错误；标况下HF是液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，B项错误；在反应KClO48HCl=KCl4Cl24H2O，每生成4 mol Cl2转移的电子数为7NA，C项错误；25时，1 L p
5、H13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子，D项正确。11X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素，其中Q在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是 ()XYZWQA简单氢化物的热稳定性：YWB简单离子半径：YZWQCX、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝D常温下，X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体答案：A解析：由题干信息可得，Q为Cl元素，W为S元素，Y为O元素，X为N元素，Z为Al元素，由于非金属性OS，因此简单氢化物的热稳定性YW，A项正确；相同电子层数，核电荷数越小，半径越大，因此离子半径WQ，YZ，而W、Q的简单离子电子层数为3，Y、Z的简单离
6、子电子层数为2，因此简单离子半径WQYZ，B项错误；X、Q与氢元素形成NH4Cl，其水溶液显酸性，不能使石蕊试纸变蓝，C项错误；常温下，X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓HNO3与Z单质Al发生钝化，没有有色气体生成，D项错误。12如图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是()A对电极的电极反应式为：2H2e=H2B半导体电极发生还原反应C电解质溶液中阳离子向对电极移动D整个过程中实现了太阳能电能化学能的转化答案：B解析：该装置为半导体光电池发电提供电能对水进行电解，故D项正确。对电极为阴极，电极反应为2H2e=
7、H2或2H2O2e=H22OH，A正确；半导体电极为阳极，发生氧化反应，B错误；C项阳离子移向发生还原反应的一极，移向对电极，正确。1325 时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2、Ca2三种金属离子(M2)，所需SO最低浓度的对数值p(SO)lgc(SO)与p(M2)lgc(M2)关系如图所示。下列说法正确的是()AKsp(CaSO4)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)Ba点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2)c(SO)Cb点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)，A项错误；a点横坐标值大于纵坐标，故c(Ca2)c(SO)，B错误；C项Qc
8、c(Pb2)c(SO)Ksp(PbSO4)，故为饱和溶液，错误；D项因为Ksp(BaSO4)”“”或“”)pc。(4)氨气可用于生产硝酸铵化肥。已知25 时，NH3H2O的电离常数Kb1.8105，则硝酸铵在此温度下发生水解反应的平衡常数Kh_。答案：(1)2NO(g)N2(g)O2(g) H180.8 kJmol1(3分)(2)0.375 molL1min1(2分)C(2分)B(2分)(3)60%(2分)(2分)(4)109(或5.61010)(2分)解析：(1)根据盖斯定律，由(反应反应)，可得2NO(g)N2(g)O2(g)H(1 266.6 kJmol1905.0 kJmol1)180
9、.8 kJmol1。(2)反应从开始到第2 min时，v(NO)0.25 molL1min1，则v(H2O)v(NO)0.25 molL1min10.375 molL1min1。34 min内，NH3、O2浓度分别增加0.4 molL1、0.5 molL1，NO浓度减少0.4 molL1，浓度变化之比等于化学计量数之比，说明平衡向逆反应方向移动。A项，使用催化剂，平衡不移动，A项不符合题意；B项，减小压强会使平衡向正反应方向移动，B项不符合题意；C项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C项符合题意；D项，增加O2的浓度会使平衡向正反应方向移动，D项不符合题意。A项，平衡体系全为气体，气体质量始终
10、不变，在恒温恒容的密闭容器中，气体体积始终不变，则气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态；B项，单位时间内消耗n mol NO的同时消耗n mol NH3，说明正、逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态；C项，百分含量w(NH3)、w(NO)各自保持不变说明反应达到平衡状态，但二者相等时不能说明反应达到平衡状态；D项，反应速率v(NH3) ：v(O2) ：v(NO) ：v(H2O)4：5：4：6，没有说明反应的方向，不能说明反应达到平衡状态。(3)根据图示，T1 下反应达平衡时，c(N2)1.2 molL1，根据4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，知NH3的转化浓度为2
11、.4 molL1，NH3的平衡转化率为100%60%。根据图示可判断T1 前为平衡建立过程，T1 后为平衡移动过程，a、c两点N2浓度相同，则反应体系中各物质浓度均相等，根据理想气体状态方程pVnRT，压强与温度成正比，故papc。(4)硝酸铵的水解反应为：NHH2ONH3H2OH，25 时，其水解平衡常数Kh5.61010。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质(15分)磷化铟和砷化铟纳米晶具备独特的光学和电学特性，广泛应用于生物医学、通信、太阳能电池等领域。回答下列问题：(1)基态磷原子核外电子排布式为_
12、；基态As原子中未成对电子数为_。(2)PH3分子的空间构型为_；AsO中As原子的杂化方式为_。(3)AsH3与NH3在水中的溶解度较大的是_，其原因是_。(4)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如图1所示，该分子中存在的化学键为_(填选项字母)。a键 b键 c离子键 d配位键(5)砷化铟的晶胞结构如图2所示，砷化铟晶体的化学式为_；该晶胞的棱长为a cm，则砷化铟晶体的密度为_(用含a、NA的代数式表示)。答案：(1)1s22s22p63s23p3(2分)3(1分)(2)三角锥形(1分)sp3(1分)(3)NH3(1分)NH3与水分子之间易形成氢键(2分)(4)abd(2
13、分)(5)InAs(2分) gcm3(3分)解析：(1)基态磷原子核外有15个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3。基态As原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p3,4p能级有3个轨道，按照洪特规则，3个电子填充在不同的轨道且自旋方向相同，故3个电子均为未成对电子。(2)PH3分子中P的孤电子对数为1，因此PH3分子空间构型为三角锥形。AsO中As的孤电子对数为1，杂化轨道数为314，故As的杂化类型为sp3。(3)NH3与水分子之间易形成氢键，而AsH3与水分子之间不能形成氢键，因此NH3在水中的溶解度大于AsH3在水中的溶解度。(4)In与Cl、2个带标号N原子之间
14、形成的都是共价键，In与2个不带标号N原子之间形成配位键，苯环中含有键、键，CN键中含有键、键。(5)图2晶胞中，As位于晶胞体内，个数为4，In位于顶点和面心，个数为864，砷化铟晶体化学式为InAs，密度为g(a cm)3gcm3。36.化学选修5：有机化学基础(15分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：已知：(1)A的名称为_；羧酸X的结构简式为_。(2)C可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为_，反应中乙醇分子所断裂的化学键是_(填选项字母)。aCC键bCH键cOH键 dCO键(3)EF的化学方程式为_；FG的反应类型为_。(4)写出满足下列条件的B的
15、2种同分异构体：_。分子中含有苯环；能发生银镜反应；核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)：_。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3答案：(1)苯甲醛(1分)CH3COOH(1分)(2) (2分)c(1分)(3) (2分)水解反应或取代反应(1分)(4) (4分)(5) (3分)解析：(1)根据A的分子式及合成路线，可推知A的结构简式为，其名称为苯甲醛。根据HCCHCH2=CHOOCCH3，可推知羧酸X为CH3COOH。(2)根据合成路线和已知信息，可推知B为，C为，C为乙醇发生酯化反应的化学方程式为反应过程中“酸脱羟基醇脱氢”，故乙醇分子所断裂的化学键是OH键。(3)E的分子式与F的链节组成相同，故EF为加聚反应，化学方程式为：FG的反应类型为水解反应或取代反应。(4)B为，根据知B的同分异构体中含有苯环，根据知含有醛基，根据知含有5种类型的氢原子，且原子数之比为2:2:2:1:1，故符合条件的同分异构体为、。(5)运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。
