1、辽宁省大连市普兰店第三十八中学2020-2021学年高二化学上学期第二次考试试题 满分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Al27 Cu64 Zn65 Fe-56第卷（ 选择题 共54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求1下列有关化学反应的热现象的说法正确的是（ ）A在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B化学反应中能量的变化量与参加反应物质的物质的量无关C放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D物质发生化学反应都伴随着能量变化2.下列过
2、程中化学反应速率的加快对人类有益的是（）A. 金属的腐蚀 B.氨的合成 C. 塑料的老化 D.食物的腐败 3.以下反应均可制取下列有关说法正确的是 反应： 反应：A. 制取的反应一定是吸热反应 B. 的燃烧热为C. 若使用催化剂，反应的将减小D. 反应的4.反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 molL1。下列叙述正确的是（ ）A. 用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)1B. 分别用B，C，D的浓度变化量表示反应的速率，其比值是321C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)1D. 在这2 min内B和C两物质的浓
3、度都减小5对以下三个化学反应，反应条件分别如下（其他条件相同），其反应速率最快的是反应温度催化剂甲：A(g)=2B(g)+C(g) 20无乙：2D(g)=E(g)+3F(g)100无丙：G(g)=H(g)+Y(g)500有A反应甲 B反应乙 C反应丙 D不能确定6. 下列推论正确的是( )A.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/m
4、ol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行7硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/溶液稀V/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA3550.1100.15B3550.250.210C2550.1100.15D2550.250.2108一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是速度ABCDv正/molL1min1v(A)2v(A)1v(A)1v(
5、B)2v逆/molL1min1v(B)2v(B)1.5v(C)1.5v(A)29某工业生产中发生反应：2A(g)B(g)2M(g) H0。下列有关该工业生产的说法不正确的是A工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成B若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率C工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量10为探究Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实 验。下列叙述不正确的是()A图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B用
6、图2装置比较反应速率可通过测定在相同状况下反应产生一定体积气体所需时间的多少C若图1所示的实验中反应速率为，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好D为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原11.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A（g）+y B（g）z C（g）,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L, 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是（ ）A .x+y 0下列叙述正确的是（ ）A减少少量W，逆反应速率减小 B 当容器中气体的平均分子量
7、不变时，反应达到平衡C降低温度 ，平衡正向移动 D平衡后加入Z，上述反应的H减小13下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业合成氨中，将氨气液化分离B平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深CA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴CuSO4溶液，B中试管中产生气泡快D向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度14已知：在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示： 下列说法不正确的是( )A B C D15反应N2O4(g) 2NO2(g)；H=+57kJ/mol在温度为T1T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （
8、） A. A.C两点的反应速率：AC BBC两点的反应速率：B=CC由状态B到状态A，可以用加热的方法 DAC两点气体的颜色：A深，C浅16下列叙述与图像相对应的是()A图(1)是N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡图像，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B图(2)中p2p1，T1T2 C图(3)表示的化学方程式为2A=B3CD图(4)对应反应2X(g)3Y(g) 2Z(g)H0，y可以表示Y的百分含量17在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)H574 D若用标准状况下4.48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，吸
9、收的热量为173.4 kJ第卷 非选择题（本题共5小题，共46分）19.（7分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ，判断 的依据是 (2)由题干及图形可知，V1/V2= ： 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方 程式： 20.（6分）工业废水中常含有一定量的
10、Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种是还原沉淀法，该法的工艺流程为:其中第步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O（1）向平衡体系滴加少量浓H2SO4，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。 aCr2O72和CrO42的浓度相同b2v (Cr2O72) =v (CrO42) c溶液的颜色不变(3）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。21(9分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：上述装置中,不能用来证明“锌和稀硫酸
11、反应是吸热反应还是放热反应”的是_(填序号)。某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_。除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO22H2O4KOH3O2)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ的热量，试写出表示
12、甲烷燃烧热的热化学方程式：_；已知反应CH3CH3（g） CH2=CH2（g）H2（g）H，有关化学键的键能如下：化学键CHC=CCCHH键能/kJmol1414.4615.3347.3435.3通过计算得出该反应的焓变H_；研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。如图为1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134 kJmol-1，E2=368 kJmol-1(E1、E2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、H的变化分别是_、_(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应放出的
13、热量为_kJ。22（12分）已知反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Ha kJmol1，平衡常数为K；反应CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1；反应Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)Hc kJmol1。测得在不同温度下，K值如下：温度/500700900K1.001.472.40(1) 若500 时进行反应，CO2的起始浓度为2 molL1，CO的平衡浓度为_(2) 反应为_(选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700 时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_(填序号)。A缩小反应器体积 B通入CO2 C升高
14、温度到900 D使用合适的催化剂 E增加Fe的量(4)下列图像符合反应的是_(填序号)(图中v为速率，为混合物中CO含量，T为温度且T1T2)。(5)由反应和可求得，反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的H=_。(6)请运用盖斯定律写出Fe固体被O2氧化得到Fe2O3固体的热化学方程式：_。23（12分）.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）H2的平衡转化率(H2)、(H2)、(H2)的大小关系是_。（2）由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是 。.在一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。经后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(3)上述反应达到平衡时反应放出的热量为_。(4)如图表示平衡时的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：_(填“”“(H2)(H2) （2）减小氨气的浓度 （3）35.3KJ或35.28KJ（4） (6) 16
