1、20182019学年度第一学期高二化学10月份联考试卷考试时间:100分钟 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 N14 Fe56第卷(共48分)一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1下列关于能量变化的说法正确的是( )A“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C已知C(石墨,s)C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定D化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒2全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战,在此背景下,“新能源”、“低碳”、“节
2、能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是( )A太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D让煤变成水煤气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用3下列热化学方程式中,H能正确表示物质的燃烧热的是( )ACO(g)+ O2(g) CO2(g) H=283.0kJ/mol BC(s) + O2(g) CO(g) H=110.5kJ/molCH2+ O2(g) H2O(g) H=241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g) 6CO2(g)+1
3、8H2O(l) H=11036kJ/mol4中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是( )A1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液C1L 1mol/L的稀HCl溶液与1L 1mol/L的稀NaOH溶液D 1L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1L 1mol/L的稀Ba(OH)2溶液5反应A(g)+ 3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是AA=0.15molL-1min-1B B=0.6molL-1min-1 CC=0.4m
4、olL-1min-1D D=0.01molL-1s-1 6反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变,充入N2使体系压强增大 保持压强不变,充入N2使容器体积变大ABCD7科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似,已知断裂1molNN键吸收193kJ热量,断裂1mol NN键吸收941kJ热量,则下列说法不正确的是( )AN4与N2互为同素异形体 B1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量CN4变成N2是化学变化
5、 DN4与N2互为同位素8同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中放出热量数值最小的是( )A2A(l)+B(l)2C(g) H1 B2A(g)+B(g)2C(g) H2 C2A(g)+B(g)2C(l) H3 D2A(l)+B(l)2C(l) H4 9 如图表示在某温度下经时间t反应后,物质x、y、z、w的物质的量的变化情况,则所发生反应的化学方程式是( )A4x + 2yz + w B 6x + 5y4z + w C3w + z4x + 2yD2x + y2z + 2w 10下列说法中有明显错误的是( )A 对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活
6、化分子数增加,因而反应速率增大B升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率11根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是( ) N2(g) H2 (g)NH3(g)H46.19 kJmol1 H2(g) Cl2(g) HCl(g)H92.36 kJmol1 I2(g) H2(g)HI(g)H25.96 kJmol1AHI HClNH3 BHClNH3HI CHClHINH3 DNH3HIHCl12反应A+BC(放热)分两步进行:A+BX(吸热)XC(
7、放热),下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是( )A. B. C. D. 13实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红,每生成160g固体铁红放出130kJ热量,则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是( )A2FeCO3(s)+O2(g)Fe2O3(s)+2CO2(g) H =130kJmol B4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g) H =+260kJmol1 C4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g) H =260kJmol1 D4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g) H =+130kJmo
8、l1 14S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知:S(单斜,s)O2(g)SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交,s)O2(g)SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜,s)S(正交,s) H3下列说法正确的是()A H30.33 kJmol1 B 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C S(单斜,s)S(正交,s)H30,单斜硫比正交硫稳定15已知充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体生成液态水时,放出的热量为QkJ,而生成的CO2恰好被200mL 5mol/LKOH溶液吸收生成正盐,则丁烷的燃烧热H为( )A8Q kJ/mol B4Q kJ/mol C20
9、Q kJ/mol D16Q kJ/mol16向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4molL1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4molL1HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )ABa2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) H=2.92 kJmol1BBa2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) H=0.72 kJmol1CBa2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) H=73 kJmol1DBa2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) H
10、=18 kJmol1第卷(共52分)17(6分)依据叙述,写出下列反应的热化学方程式(1)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量其热化学方程式为_(2)已知1g液态乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水时,放出29.7kJ的热量,写出乙醇燃烧热的热化学方程式为 _ 18(10分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题:(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:反应的热化学方程式为_。(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:NN键的键
11、能是948.9kJmol1,HH键的键能是436.0kJmol1,NH键的键能是391.55kJmol1,则N2(g)+H2(g)NH3(g) H =_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) H 1= a kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(l) H 2= b kJmol12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H 3= c kJmol1298K时反应2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓变:H =_。(4)已知:铝热反应是放热反应,又知,常温下:4Al(s)+3O2(g)
12、2Al2O3(s) H14Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) H2下面关于H1、H2的比较正确的是_A H 1H 2 BH 1H 2 CH 1=H 2 D无法计算19 (10分)CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5kJmol1(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量_(填“”“”或“”)890.3k
13、J。(2)甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4CO22CO2H2,1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量,则:能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则CH4的转化率为_。(3)C(s)与H2 (g)不反应,所以C(s)2H2(g)CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)2H2(g)CH4(g)的反应热H_。(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_(填字母)。A寻找优质催化剂,使CO2
14、与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量B寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成水煤气(CO、H2)D将固态碳合成为C60,以C60作为燃料20(10分)50mL0.50 molL-1的盐酸与50mL0.55 molL-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。实验数据如下表:实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6近似认为0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1HCl溶液的密度都是1 gcm3,中
15、和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。请回答下列问题:从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是_,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。则中和热H_(取小数点后一位)。21(10分)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O实验编号0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mo
16、l/LH2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液褪色所需时间/min10V13525101030251010V250(1)表中V1= mL,V2= mL.(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)_molL1min1。22(6分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):
17、c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin),试求:(1)x的值;(2)5min时A的浓度;(3)此5min内B的转化率。2018-2019 学年上学期 10 月联考高二年级化学参考答案一、选择题(16X3=48) 1 2 3 4 5 6 7 8 D B A C D C D A 9 10 11 12 13 14 15 16 A C B D C C A D 17.(6 分,每空 3 分) (1) N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.8kJ/mol (2) C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H=1366.2kJ/mol 18.(10 分,每空 2 分) (1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41kJmol1 (3 分) (2)46.2kJmol1 (3)(2a + 0.5b 0.5c)kJmol1 (3 分) (4)B 19. (10 分,每空 2 分)(1) (2)D 63% (3)74.8kJmol1 (4)C 20.(10 分,每空 2 分)环形玻璃搅拌棒 保温隔热,防止热量散失(3 分) 偏小 51.8 kJmol1(3 分) 21.(10 分,每空 2 分) (1)5 30 (2)和, 和 (3)0.025 22.(6 分) (1)2 (2)0.75mol/L (3)17%