1、2021届高考化学新高考临考练习二（辽宁适用）注意事项:1,答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23S32Mn55一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。12020年以来，世界多地发生了新冠病毒肺炎，威胁着人们的身体健康。抗击新冠肺炎疫情中，“84”消毒液、双氧水和“一
2、次性口罩”起了非常重要的作用。下列正确的有（ ）A医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，聚丙烯的结构可表示B“84”消毒液的主要有效成分是NaClO，在NaClO固体中含有的化学键只有离子键C双氧水的结构式为 H-O-O-H，分子间可形成氢键DNaClO的电子式为 2下列有关化学用语的表示错误的是A碳化钙的电子式为：B明矾的化学式可表示为：K2SO4Al2(SO4)324H2OC含有10个中子的氧原子：18OD乙烯的结构简式为：C2H43下列物质转化能通过取代反应实现的是ACH2=CH2CH3CH2Br BCCH3CH2OHCH3CHO DnCH2=CH2 4下列化学用语表示不正确的是 A
3、烧碱的化学式：Na2CO3BCl的结构示意图：CNa2FeO4中Fe元素的化合价：6D氯酸钾的电离方程式：KClO3KClO35研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）AAg发生还原反应B正极反应式为：5MnO2+2e-=Mn5OC每生成1molAgCl转移2mol电子D工作时，电子由MnO2极经外电路流向Ag极6下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是A37Cl与39K具有相同的中子数BH3O+和OH-具有相
4、同的电子数C原子的核外电子数为92DO2-与S2-具有相同的电子数7下列关于卤族元素的递变规律不正确的是AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高DF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深8CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu
5、2+I2SO29常温下，当溶液中只有一种溶质，由水电离出的氢离子浓度为110-11mol/L时，则对溶液的判断正确的是A溶液的pH值一定为3B溶质要么属于酸类，要么属于碱类C溶液的pH值可能为11D溶液要么是强酸溶液，要么是强碱溶液10下列有机反应属于同一类型的是A乙烯制聚乙烯、乙醇制备乙烯B苯制溴苯、乙烯制乙醇C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯11某溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、Fe2+、NO3、Cl、SO42中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有AAl3、NO3BB
6、a2、Al3、ClCBa2、Al3、NO3DAg、Al3、NO312下列有关实验或操作的叙述正确的是A检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯B做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04molL-1 Na2CO3溶液13某有机超强碱结构如下图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是A形成该有机物的四种元素的电负性大小顺序为ONCHB该有机物中C和N均有sp3和sp2两种杂化方式C该有机物中只有1个手性碳原子D该有机物核磁共振氢谱有12组峰14下列物质中，属于天然高分
7、子化合物的是A聚乙烯B蔗糖C淀粉D麦芽糖15下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气B加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施D光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大二、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。16多晶硅是制作光伏电池的关键材料，以下是工业上由石英砂制备多晶硅的简易流程。(1)请写出由石英砂制备粗硅的主要方程式_。(2)经研究发现SiO2生成Si的反应机理不是一步完成的，反应机理如下：反应1：SiO2(s)+C
8、(s)SiO(g)+CO(g)反应2：SiO(g)+2C(s)SiC(s)+CO(g)反应3：2SiO2(s)+SiC(s)3SiO(g)+CO(g)反应4：SiO(g)+SiC(s)2Si(l)+CO(g)反应5：SiO2(s)+Si(l)2SiO(g)如图曲线表示5个反应的平衡pSiO/pCO与温度变化关系图。结合图像判断反应2的H_0(填“”、“03SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)H202SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)H3已知体系自由能变G=H-TS，GNCH；电负性从大到小的顺序也为ONCH，故A正确；B在该有机
9、物中，C和N都有形成单键和双键，故均有sp3和sp2两种杂化方式，故B正确；C有机物中连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该有机物中的手性碳原子为苯环下面所连的碳原子，且只有这一个手性碳原子，故C正确；D根据该分子的结构，以结构中中间的三角结构为分界，上面有6种H原子，下面是对称结构，有4种氢原子，故核磁共振氢谱有10组峰，故D错误。答案选D。14C【详解】A聚乙烯是合成的高分子化合物，不属于天然高分子化合物，故A错误； B蔗糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C淀粉属于天然高分子化合物，故C正确；D麦芽糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误；故选C。点睛：
10、本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答。要熟记基础知识，相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。15B【解析】【详解】A、排饱和食盐水收集氯气，利用氯气和水反应的化学平衡，Cl2+H2OHCl+HClO，氯离子浓度增大，抑制氯气和水反应，减少了氯气的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合；B、使用催化剂只改变反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合；C、合成NH3反应是放热反应，低温度利于平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合；D、氯气与
11、水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，能用勒沙特列原理解释，故D不符合；故选B。16SiO2 +2CSi+2CO 反应(2)Kp=，由图像可知温度升高，反应(2)中增大，即温度升高Kp减小，所以H0 Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)H=-210kJmol-1 1000 H2H1导致反应的G小(H2 0，S20，相同温度下，H对反应的影响超过了S对反应的影响，所以反应的G小) 【详解】(1)石英砂制备粗硅主要是由二氧化硅与碳反应，方程式为：SiO2 +2CSi+2CO；(2)反应(2)Kp=，由图像可知温度升高，反应(2)中增大
12、，即温度升高Kp减小，所以H0；(3)根据盖斯定律，Si(s)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g)H=-241kJmol-1，SiHCl3(g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g)H=-31kJmol-1，-可得 Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)H=-210kJmol-1；(4) G0时反应自发进行，由图可知反应高于1000C时G0；H2H1导致反应的G小(H2 0，S20，相同温度下，H对反应的影响超过了S对反应的影响，所以反应的G小)。17ac Fe3+ Mg（OH）2、Ca（OH）2 H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少
13、 BaC2O4+Ca2+= CaC2O4+Ba2+ 69.6 偏大 【解析】(1)溶液的质量分数=100%，实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需计算出浓盐酸的体积和水的体积，需用量筒量取，浓盐酸稀释为稀盐酸，需用烧杯作为容器稀释选择a，玻璃棒搅拌加速溶解选择c，故答案为ac；(2)根据流程图和表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水，调pH为8，Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+，Fe3+完全沉淀，滤渣I为Fe(OH)3，加入氢氧化钠调节pH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀
14、，滤渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.610-7，Ksp(CaC2O4)=2.310-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2C2O4会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少，向BaC2O4悬浊液中加入CaCl2，可发生沉淀的部分转化，反应过程中的离子方程式为BaC2O4+Ca2+= CaC2O4+Ba2+，反应的平衡常数K=69.6，故答案为Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少；BaC2O4+Ca2+= Ca
15、C2O4+Ba2+；69.6；(3)步骤：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL，则发生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H20 的盐酸的物质的量为：V110-3bmol，步骤：用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL，加入的总盐酸的物质的量：V010-3bmol，Ba2+CrO42-BaCrO4，与Ba2+反应的CrO42-的物质的量为V010-3bmol-V110-3bmol=(V0-V1)b10-3mol，步骤：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，所以BaCl2溶液的浓度为：mol/L=
16、mol/L，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大，故答案为；偏大。18-114.2 kJ/mol 3个SCR反应都是焓减、熵增的反应，体系的自由能G0 没有 M点处NO的转化率小于相同温度下乙作催化剂时的NO的转化率 在180反应达到平衡前，随着温度的升高，反应速率增大，有更多NO2发生反应转化为N2，导致NO2的转化率随温度的升高而增大；当反应达到平衡后，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，导致NO2的转化率随温度的升高而减小 320 【详解】(1) 4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)H=-1632.4 kJ/mol2
17、NO(g)+4NH3(g)+2NO2(g)=4N2(g)+6H2O(g)H=-1518.2 kJ/mol根据盖斯定律，将反应-，整理可得反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的H=-114.2 kJ/mol；(2)三个反应都是放热反应，焓变减少，熵又是增加的反应，体系的自由能G=H-TS0，所以反应能够自发进行；当汽车尾气中1时，c(NO)c(NO2)，尾气主要以NO为主，则主要发生反应；(3)催化剂只能加快反应速率，但不能使化学平衡发生移动，故在其它条件相同时，使用甲催化剂与乙催化剂反应达到平衡时NO的转化率相等。由图可知在催化剂甲作用下，M点NO的转化率小于相同温度下乙作催化剂时NO
18、的转化率，因此M点时反应没有达到平衡状态；(4)当氨气足量时，在催化剂丙的作用下完成反应，测得在相同时间内NO2脱除率随反应温度变化的情况如图所示，由于此时催化剂未失效，根据图示可知：在180之前NO2脱除率随温度的升高而增大，这是由于在180反应未达到平衡，随着温度的升高，反应速率加快，有更多的NO2反应转化为N2，使NO2的脱除率增大；由于该反应的正反应是放热反应，在180反应达到平衡状态后，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致NO2的脱除率所温度的升高而减小；(5)n处二氧化碳的体积分数不再改变，说明n处已达平衡状态，在n处：v正=v逆；在反应达到平衡之前，正反应速率随着反应物
19、浓度的减小而减小，逆反应速率随生成物浓度的增大而增大，因此m处v正n处v正，而n处v正=v逆，所以m处v正n处v逆；对于反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)，在反应开始时n(CO)=n(NO)=1 mol，假设反应CO物质的量是x mol，则根据物质反应转化关系可知平衡时各种气体的物质的量分别是n(CO)=n(NO)=(1-x) mol，n(CO)=x mol，n(N2)=0.5x mol，由于平衡时CO2的体积分数是50%，则，解得x=0.8 mol，由于容器的容积是2 L，则各种气体的平衡浓度分别是c(CO)=c(NO)=0.1 mol/L，c(CO2)=0.4 mo
20、l/L，c(N2)=0.2 mol/L，则该温度下的化学平衡常数K=。19C18H32O2 CH3-(CH2）16-COOH 硬脂酸(或十八烷酸、十八酸） CH3CH2CH2CH2COOH、 CH3-(CH2）7-CH=CH-(CH2）7-COOH、CH3-(CH2）4-CH=CH-(CH2）10-COOH CH3-(CH2）4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2）7-COOH 或 【详解】试题分析：B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1，设B的分子式为C9nH16nOn，n=2，所以B的分子式为：C18H32O2，A的水解可以表示成：C57H106O6+3H2O
21、C3H8O3(甘油）+C18H32O2+2C，根据原子守恒知，C的分子式为：C18H36O2，结合C是直链饱和脂肪酸，可知C的结构简式为：CH3-(CH2）16-COOH，（1）通过以上分析知，B的分子式为：C18H32O2，故答案为C18H32O2；（2）根据原子守恒知，C的分子式为：C18H36O2，故答案为C18H36O2；（3）含5个碳原子的硬脂酸的同系物为戊酸(C4H9COOH），丁基的同分异构体有4种，则对应的戊酸也应有4种，即CH3CH2CH2CH2COOH、，故答案为CH3CH2CH2CH2COOH、； D和E互为同分异构体则D和E分子中碳原子个数相等，当D和E的混合物与碱性K
22、MnO4溶液共热后酸化，得到四种酸，根据D、E碳原子个数相等知，HOOC(CH2）10COOH和CH3(CH2）4COOH是由同一种烯烃得到的，CH3(CH2）7COOH和HOOC(CH2）7COOH是由同一种烯烃得到的，将两种酸中羧基去用碳碳双键连接即可得到相应烯烃；B跟氢气发生的是加成反应，D与E不同的话是应该加成的地方不同产生的，所以按题意可以得到B有两个双键CH3(CH2）4CHCHCH2CHCH(CH2）7COOH，（4）通过以上分析知，D、E结构简式分别为CH3(CH2）7CHCH(CH2）7COOH、CH3(CH2）4CHCH(CH2）10COOH，故答案为CH3(CH2）7CHCH(CH2）7COOH、CH3(CH2）4CHCH(CH2）10COOH；（5）通过以上分析知，B结构简式为CH3(CH2）4CHCHCH2CHCH(CH2）7COOH，故答案为CH3(CH2）4CHCHCH2CHCH(CH2）7COOH；（6）天然油脂 A可能的结构简式为或，故答案为或。【考点】考查有机物的推断【点晴】本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题注意把握酯化反应以及水的水解特点，从质量守恒的角度解答，注意同分异构体的判断，根据产物结构简式确定碳碳双键位置是解本题关键，难点是判断（5）中B结构简式的推断，会运用知识迁移能力解答问题。
