1、第二章第一节物质的分类【三大分散系】下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm（粒子直径小于10-9m）1nm100nm（粒子直径在 m） nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、 不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别： 的大小不同。 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m之间的分散系。2、胶体的分类： 根据分散
2、剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做 溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做 溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做 溶胶。 3、胶体的性质： 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光 作用的结果，是一种物理现象。原因：是因为胶体中的分散质微粒对可见光的散射而形成的。定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路的现象称为丁达尔现象；用途： 聚沉胶体分散系中，分散系微粒相互聚集形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉。胶体聚沉的外因：加电解质（酸、碱及盐）、加热或搅拌、加胶粒带相反电荷的胶体等。 电泳在外加电场的作用下，胶体的微粒在
3、分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体与渗析：使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。故利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。【练习】1物质的分类完成下列空白并举例酸碱纯净物混合物单质化合物按组成和性质分盐氧化物按结构分按电离与否2下列物质中，肯定为纯净物的是 ( )A只由一种元素组成的物质 B只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质 D只由一种元素的阳离子与另一元素阴离子组成的物质3下列关于物质分类的正确组合是 ( )分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性
4、氧化物A纯碱H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOC烧碱CH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO34下列关于氧化物的叙述正确的是 ( )A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸D金属氧化物都与酸反应只生成盐和水，非金属氧化物都与碱反应生成盐和水5.某胶体遇盐卤(MgCl26H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是 ( )A该胶体中胶
5、体粒子大小约为109107cmB该胶体粒子带负电C该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉D Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+6.下列有关溶液性质的叙述，正确的是 ( )A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0会放出一些二氧化碳气体B20，100g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2C将60下澄清石灰水降温到常温，会出现浑浊D让一束光线通过淀粉溶液，会产生丁达尔现象7. 下列有关胶体知识的叙述中，涉及的原理相同的是_ 水田使用NH4NO3的肥效差 Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成 白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血 江河入海口易形成三角洲
