1、湖南省邵阳市邵东县创新实验学校2021届高三化学上学期第一次月考试题本试卷考试时间：90分钟； 满分：100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。1实验室中下列做法错误的是（ ）A用冷水贮存白磷B用浓硫酸干燥二氧化硫C用酒精灯直接加热蒸发皿D用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）A谷物发酵酿造食醋 B小苏打用作食品膨松剂C含氯消毒剂用于环境消毒D大气中NO2参与酸雨形成3. 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5
2、 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是()A54.5% B40%C36% D33.3%4. 铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO
3、3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O25. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA6. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是()A称量物错放在托盘天平右盘 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水7下列溶液中能够区别SO2和
4、CO2的是()石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水 品红溶液AB C D8. 某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na 7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()AAl3、Mg2、SOBMg2、CO、ICAl3、SO、IDAl3、Br、SO9.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是()ANa2SO4是钠盐
5、、硫酸盐、正盐 BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物10.下图点滴板上溶液间反应的实验，其反应的离子方程式书写正确的是( )Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2O Bb反应：HCO3-OH=CO32-H2OCc反应：HOH=H2O Dd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+11化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2
6、反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记12能正确表达下列反应的离子方程式为()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NONOH2O13下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O1425 时，
7、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A无色溶液中：Na、NH、Cu2、SOB0.1 molL1的NH4HCO3溶液中：K、SiO、AlO、ClC25 时，Kw/c(H)1102 molL1的溶液中：K、NO、S2、ClOD使甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、Al3、Cl二、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。15浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()A对比和可以说明还原性：BrCl B和相比可说明氧化性：Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4
8、HClD中的反应是非氧化还原反应16下列离子的检验方法合理的是()A向溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，逐渐变为红褐色，说明溶液中不含有Mg217臭氧(O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是()A氧气转化为臭氧是化学变化 B臭氧(O3)的摩尔质量
9、为48gC氮氧化合物会导致臭氧层空洞 D臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧18室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液： Na、K、CO32、AlO2B0.1 molL1 FeCl2溶液： K、Mg2、SO42、MnO4C0.1 molL1 KHCO3溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1 molL1 氯水中： K、NH4+、NO3、HSO319根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有还原性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪
10、色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO320向体积为1L含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是()A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)21321. 下列叙述正确的是()A石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能B因为CaCO3SiO2CaSiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强CCO2和SiO
11、2都能与碳反应，且都作氧化剂DSiO2既能和NaOH反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物22预防流感，同学们每天用“84消毒液”(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D“84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果三、非选择题：本题共4小题，共40分，每空2分23合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2与
12、Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(保留2位小数)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)_。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_ g，生成实验条件下CO2的体积为_ L(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol1)。24某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：阳离子K、Ba2、Ag、Mg2、NH阴离子Cl、SO、CO、AlO、MnO为了判断该混合物的组成，现依次进行如
13、下实验，根据实验现象，回答下列问题：(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。则混合物组成中肯定不存在的离子是_。(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是_，可以排除的离子是_。(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：_(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：_。25分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液
14、，向其中逐滴滴入0.2 molL1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(2)在B情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。26.在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_ molL1。(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_ molL1。(3)在40.0 mL 0.065
15、molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过_mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_g固体。邵东创新学校2020-2021学年度第一学期九月月考化学答案1-14题DBACC BCAAD BDBD15-22题AD、C、AC、A、BC、B、CD、A23.(1)11(2)0.72或72.41% (3)2Fe2O3C4FeOCO2(4)61224.(1)MnO、NH、Ag、Mg2(2)AlO、CO、K Ba2、SO(3)Cl取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl，否则不含Cl25.(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL126.(1)36.5%11.8(2)1(3)2.6(4)5.85
