1、动动手：检测下列溶液显酸性、碱性、中性？P54(1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)(NH4)2SO4 (5)NaCl (6)Na2SO4(7)NaHCO3实验探究NaCl、Na2SO4 溶液：实验结果：CH3COONa、Na2CO3 溶液：NH4Cl、(NH4)2SO43 溶液：显碱性显酸性显中性思考和交流以醋酸钠溶液为例，为什么醋酸钠溶液显碱性。（1）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？（2）写出水电离的方程式？（3）CH33COONa溶液中存在着几种离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？H2O H+OH_醋酸
2、钠醋酸钠在溶液中的变化在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH水电离的H+与CH3COO结合形成弱电解质，减少了c（H）使水的电离平衡正向移动，c（H）c（OH）所以，醋酸钠溶液显碱性。试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析：为什么NH4Cl的水溶液显酸性？NH4Cl=NH4+Cl-+H2O OH-+H+NH3.H2ONH4+H2O NH3.H2O+H+NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl氯化铵在溶液中的变化:一、盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电
3、离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的实质：水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和中和水解水解破坏了水的电离平衡。以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？CH3COO-+H2O CH3COOH+OH_NH4+H2O NH3 H2O+H+书写水解离子方程式的注意点：书写水解离子方程式的注意点：（一般情况下）（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“”或“”。（3）不把生成物（如NH3H2O等）写成其分解产物的形式。盐类水解方程式的书写练习：书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、(NH4)2SO
4、4、CuCl2NaF+H2O HF+NaOH离子方程式：F-+H2O HF+OH-Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH (主)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (次)(NH4)2SO4+2H2O 2NH3.H2O+H2S04CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl强碱弱酸盐 碱性强酸弱碱盐 酸性强碱强酸盐 中性实验结果统计分析及推理：测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3 H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH讨论：由上述实验
5、结果分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？强碱弱酸盐 碱性强酸弱碱盐 酸性强碱强酸盐 中性实验结果统计分析及推理：测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3 H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH各类盐水解的比较盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl能弱酸阴离子 促进水的电离碱性能弱碱阳离子 促进水的电离酸性不能无无中性盐类水解的条件：盐中必须有弱
6、根盐必须溶于水规律有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;同强显中性;练 习1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_B2.下列溶液PH小于7的是（）A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡B3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、硫酸钠D、氯化铁A4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）A NH4+、H+、OH-、Cl_ B Cl _、NH4+、H+、OH _C H+、Cl_、NH4+、OH _D Cl-、NH4+、OH-、H+B盐类的水解定义1、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡规律条件1、盐中必须有弱根2、盐必须溶于水
