1、高考资源网（） 您身边的高考专家安徽省巢湖市第一中学2013-2014学年高三第一学期第一次月考化学试卷考试时间100分钟，相对原子质量C:12 H:1 O:16 S:32 K:39 Br:80 Cl:35.5 Fe:56一选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A. 室温下，42.0 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数约为3NAB. 4.0 g重水(D2O)中所含质子数为0.4NAC .100 mL 18 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为1.8NAD. 一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl
2、溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH4+的物质的量相同2.标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是 ( )A. A与B相对分子质量之比为 B. 同质量的A与B所含分子数之比为 C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为 D. 标准状况下，A与B的密度之比为 3. 将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g，则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量浓度之比为( )A123 B321 C132 D2314.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是 ( )（1）无
3、色溶液：S2、Na、ClO、Cl（2）能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NO（3）滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K、Na、SO、C6H5OH（4）常温下，0.001 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO（5）K2S溶液中SO、K、Cl、Cu2（6）水电离的c(H)水1.01013molL1溶液中AlO、K、SO、Br(7）pH1的溶液：K、Fe2+、I、Br（8）与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、NH、NOA（2）（3）（4） B.（4）(7） C.（3）(4)(8) D.(1)(5)(6)5.下列化学反应的离子方程式正确的是 ()(1)向CH2ClCOOH中加入足量的氢氧
4、化钠溶液并加热：CH2ClCOOHOHCH2ClCOOH2O(2)在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCO(3)少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO(4)氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O (5)向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水： HCOCa2OH=CaCO3H2O (6)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+(7)向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2O(8)用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SA.(2)(
5、3)(5) B.(3)(4)(6) C. (1)(3)(5)(7)(8) D.(2)（5）(6)6将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( )AK、Ba2+、Cl、NO BMg2+、Ca2+、NH、ClCNa、H、S2O32、SO DNa、AlO、CH3COO、ClO 7使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当引起误差，会使所配溶液浓度偏低的是( ) 使用天平(使用了游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了用滴定管量取溶质体积时，开始时平视读数，结束后俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶刻度线定容后摇匀，发现液面降低
6、，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D8.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为 ( )A2 B3 C4 D59.对4FeCl24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28NaCl,下列说法错误的是( ) AFe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B氧气是氧化产物C做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1D 过氧化钠只做氧化剂10.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：，下列说法正确的是 ( )A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5molFeS
7、2发生反应,有10mol电子转移C.产物中的离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂11.取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 ( )ACH3COOH BC12H22O11 CC6H12O6 DCO与H2以任意比例混合12. 用下列方法制取O2: KClO3与MnO2混合受热分解 Na2O2加水 H2O2中加入MnO2 加热KMnO4,若制得相同质量的氧气,上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为（ ） A. 3:2:2:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:1:2 D. 1:2
8、:1:213分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是 ( ) A同位素：D2、H2、T2 B同系物：C非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2 D含极性键的分子晶体：CO2、CCl4、NH314100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为 ( ) A.10mL B.30mL C.40mL D.50mL15有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下
9、： 则下列叙述不正确的是 ( ) A第二份得到的反应后固体是纯净物 B第1份混合物中NaOH的质量分数更大C根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量16现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后，向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是： ( ) A由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2B盐酸的浓度为0.25mol/LC由图可知含正盐物质的量为0.003mol D两种盐的总物质的量为
10、0.05mol二非选择题（共52分）17（8分）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号) _。(2)反应的化学方程式为_。(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_。(4)反应的化学方程式为_18（8分）已知BrFx与H2O按物质的量之比35反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，BrFx中的x_，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。该反应中若有5 molH2O全做还原剂，则其能还原B
11、rFx的物质的量为_。19（8分）有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验(3)之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀,加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实
12、验事实，溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，不能确定是否存在的离子有_。20（9分）某厂废水中含5.00103 molL1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为3、2)，设计了如下实验流程： (1)第步反应的离子方程式是_ (2)第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是_ (3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_。(4)欲使1 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入_g FeSO47H2O。21.(9分)抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消
13、毒剂，它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应： MnO4- + H2O2 + H+ Mn2+ O2 + H2O H2O2 + 2I- + 2 H+ I2 + 2 H2O + 2I- + 2 H+ CH3COOH + I2 + 2 H2O I2 + 2S2O32- S4O62- + 2 I-请回答下列问题：(1)配平反应的离子方程式： MnO4- + H2O2 + H+ Mn2+ O2 + H2O(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2反应选用的指示剂是 。(3)取bOmL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1molL-1的K
14、MnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应。另取bOmL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2适应和。再用浓度为a2molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3的体积为b2mL。 请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度c0（用含a1、a2、b1、b2 、bO的代数表示）c0 = (4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 (填是或否)。22.(10分)利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。
15、将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体。 过氧化钠与水反应的化学方程式为： _ ； 集气瓶充满气体后，怎么从水槽中取出集气瓶？简述操作方法。 已知：酚酞在c(OH-)为1.010-4mol/L2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，但红色迅速褪去。 有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。 还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作。 。 补充实
16、验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，请简述实验操作。化学答案1.A 2.D 3.B 4.B 5.D 6.B 7.A8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.D 14.D 15.C 16.D17（8分）(1)AEBCD (2)2KICl2=2KClI2(3)生成的I2遇到淀粉变成蓝色 (4)I22NaOH=NaINaIOH2O18(8分) (1) 3， BrF3， BrF3、H2O ， 10/3 mol或3.3 mol19(8分) NH4+、Al3+、I-、SO42-；（3分） Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-；（3分） K+、Cl-（2分）20（9分）
17、(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2分)(2)将一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照（3分）(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2（2分） (4)13.9（2分）21.（9分）(1) 2 5 6 2 5 8 （3分） (2) 淀粉溶液 （2分） (3) （2分） (4)否 （2分）22. (10分) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2； 用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在实验台上； 经估算，烧瓶中c(OH-)约为1mol/L；因为“酚酞在c(OH-)为1.010-4mol/L2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c(OH-)过大造成的； 取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2。有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2； 取中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H2O2的存在有关。高考资源网版权所有，侵权必究！
