1、 高二下学期模块检测二命审：范丽丽 刘金娥 时间：2015.3.28 班级 姓名 第卷 选择题1下列物质分类正确的是A液氨、液氯、干冰均为化合物 BSO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 2日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列做法或现象与氧化还原反应无关的是ANa2O2用做呼吸面具的供氧剂B用铝质或铁质容器盛放浓硝酸C铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 D用发酵粉蒸馒头3下列判断正确的是A化合物HClO中氯元素的化合价比HClO4中的低，证明氧化性：HClO4HClOB发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多
2、，证明金属性：AB C少量Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3D一定量Cl2通入30mL 10.0 molL-1NaOH溶液中，加热充分反应后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存溶液，若反应中转移电子n mol，则0.15n0.254向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-全部转化成沉淀时，溶液中铝元素的主要存在形式是A 4- BAl3+ CAl(OH)3 DAl3+和Al(OH)3 5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数均为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC常
3、温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有碳原子的数目为0.1NAD加热条件下，6.4gCu与足量硫单质充分反应，反应过程中转移电子的数目为0.1NA6下列无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子有ANa+、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、K+、Cl-、NO3- DAg+、K+、SO42-、Cl-7某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入11.2g铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变） A1.0 molL-1 B0.8 molL-1 C0.6 molL-1 D0.4 mo
4、lL-18常温下，某溶液中存在下列三个反应： 16H+10Z-2XO4-2X2+5Z2 8H2O2M2+R22M3+2R- 2R-Z2R22Z- 下列说法错误的是AZ元素在反应中被氧化，在中被还原 B氧化性强弱顺序为：XO4-Z2R2M3+ C还原性强弱顺序为：X2+Z-R-M2+D常温下可发生反应：2M2+Z22M3+2Z- 9现有两个规格相同的密闭容器，分别盛有质量相同的甲、乙两种气体，且它们的温度和密度均相同。下列判断正确的是（M表示摩尔质量）A若M甲M乙，则气体的压强：甲乙B若M甲M乙，则气体的摩尔体积：甲乙C若M甲M乙，则分子数：甲乙D若M甲M乙，则气体的体积：甲乙 10下列反应的离
5、子方程式书写正确的是A将NaHCO3溶液加入氯化铝溶液中：Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 + 3CO2B过量铁粉溶于稀硝酸： Fe + 4H+NO3 - Fe3+ + NO+ 2H2OCCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-Ca2+OH-CaCO3H2OD明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)33H+11下列实验现象的描述错误的是( )。 A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色 B、向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生 C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色 D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成12
6、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )。 A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数 B、2g氢气所含氢原子数目为NA C、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA D、1 L 1 mo1L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA13根据组成特点及其性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，又能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是 单质 氧化物 酸 碱 盐ABCD均不正确14下列各项操作中，未发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 B向Na溶液中逐滴加入过
7、量的稀盐酸C向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液D向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的稀硫酸15将一定量NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z（V10）。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z（V1、V2均为标准状况下气体的体积）。下列判断错误的是AY的成份为Na2CO3 BZ的成份为CO2CV1V2 DX中n(Na+) mol16下列电离方程式，书写正确的是AAl2（SO4）3 =2Al3+ + 3SO42- BAlCl3 = Al3+ +Cl3-CMg（NO3）2 = Mg+2 +2NO3- DKMnO4 =K+ +Mn7+ +4
8、O2- 17下列实验过程中，不会产生气体的是()18向20.0mL 1.0 molL-1MO2+溶液中加入1.95gZn，恰好完全反应，则还原产物可能是AMO- BM CM2+ DM3+19(2013合肥质检)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH20(2013郑州质检)下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是()A碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaC
9、O32H=Ca2CO2H2OB向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2SO2H2O=BaSO32HC向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO7H2O26H=2Mn26O210H2OD将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2SOHOH=BaSO4H2O21(2013大连双基测试)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB水电离出的c(H)1012 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH、Al3、NO、C
10、lDc(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN22. (2009上海高考)NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是 ()A.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAB.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD.3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA23. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 ()A. B.C. D.24月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5
11、 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石、斜长石和橄榄石等，下列说法或分析不正确的是()A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C橄榄石中铁为2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱25标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）27 54 45 72ABCD第卷（非选择题）26无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（
12、1）下图所示的物质分类方法名称是 ；（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面；（只需填一种）物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl Ba（OH）2Na2CO3 CO2Na2O2（3）写出转化为的离子方程式 ；27根据所学知识回答下列问题：（1）焊接钢轨时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。根据题意，上述反应方程式配平后X的化学式及其化学计量数是 ，发生氧化反应的物质是 ，若有1mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为 mol。（2）200mL某溶液中共含有5种
13、离子，其中有关离子的物质的量如下表： 离子H+K+NO3-SO42-物质的量（mol）0.50.10.60.15则另外一种离子是 （填写代号），该离子的浓度为 。 AFe2+ BCl- C Al3+ DClO-28铁及铁的化合物应用广泛，如电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板。请回答下列问题：（1）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的过程中，每转移0.1mol电子，腐蚀铜板的质量为_。（2）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10molL-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤_。氢氧化物开始沉淀时的pH氢
14、氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu（3）研究发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式_，劣质不锈钢腐蚀的实验现象为_ _。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国产品质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的最佳试剂为 （填写代号）。A溴水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液2
15、9某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-，为检验确认其中所含的各种阴离子，设计如图所示检验过程，其中检验OH的实验方法从略。（限用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞溶液。） 根据实验操作及现象完成下列问题：（1）图中现象a、b、c表明检验出的阴离子分别是：a：_；b：_；c：_。（2）白色沉淀A加过量试剂发生反应的离子方程式是_。（3）无色溶液A加试剂的主要目的是_。（4）白色沉淀A若加试剂而不加试剂对实验结果有无影响（选填“有影响”“无影响”或“无法确定”）_。（5）气体B通入试剂中发生反应的离子方程式是_ _。30粉末状试样A是由等物质
16、的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL-1的盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请回答下列问题：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。（2）中所发生反应的基本反应类型是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 。（4）若溶液D的体积仍为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为 ，c(Fe2+)为 。高二化学检测二参考答案及评分标准选择题（本题共16小题，
17、每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）15：BDDAD 610：CBBAA 1115：ABCAC 16-20AC ACD 21-25CBDDC26（10分）（1）树状分类法 （2）H2SO4 NaOH K2CO3（合理即可）（4分）（3）2OH-+CO2=CO32-+H2O27（10分）（1）12H2O（2分） NH4C1 （2分） 6（2分）（2）C（2分） 0.5 molL-1 （2分）28（10分）（1）3.2g（2分）（2）通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+ 加入CuO调节溶液的pH至3.24.7 过滤除去Fe(OH)3 （3分，每个要点1分）（3）CuO+H2SO4=Cu
18、SO4+H2O（1分）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（1分）不锈钢表面有紫红色物质生成（1分） （4） D（2分）29（10分）（1）CO32-SO42-Cl-（每空1分）（2）BaCO32H+=Ba2+CO2H2O（2分）（3）中和OH-(或酸化)，防止对Cl-的检验产生干扰（2分）（4）无影响（1分）（5）Ca2+2OH-CO2=CaCO3H2O（2分）30（12分）（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（2分） Fe（2分）（2） 复分解反应（2分）（3） Fe+2H+=Fe2+H2（1分）Fe+2Fe3+=3Fe2+（1分）（4） c(Mg2+)=0.67 molL-1（或 molL-1） （2分）c(Fe2+)=2.3 molL-1（或molL-1）（2分）
