1、可能用到的相对原子质量： K 39 C 12 H 1 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Mg 24 Cu 64 N 14一、单选题（18小题，每题3分，共54分）1、朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A发生丁达尔效应 B雾是一种胶体C空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m10-7m D光是一种胶体2、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中错误的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L
2、C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA.D.40g NaOH溶解在1L水中，所制得的100ml溶液中含有Na+数为0.1NA3、下列说法中，正确的是ASO2水溶液能导电，所以SO2是电解质 B.Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质4、下列对实验过程的评价正确的是A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32-B. 某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液
3、中一定含有SO42-D.验证烧碱中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-5、冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol-1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个CH3COOK微粒的质量约为gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol6、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2: 1 B.该反应可能在酸性条件下进行 C.反
4、应物微粒是S、SO32-、OH- D.2molS参加反应时，转移的电子数为3 NA7、 将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是A. 钠和氯化铝溶液 B. 铝和烧碱溶液C. 过氧化钠和氯化亚铁 D. 锌和稀硫酸8、 下表中对离子方程式书写的评价正确的是选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3+溶液中：Fe3+Cu= Fe2+Cu2-正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na +2OH-+O2错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应： Al2O3 +2OH-=2AlO2-+ H2O错误，产物应该是(OH)3D
5、向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3+3OH- = Fe(OH)3正确9、镁、铝、铜三种金属粉末混合物加入过量的盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有AMg2+ BCu2+ CAl3+ DAlO2-10、一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液整个蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为A0.05mol B0.06mol C0.08mol D0.09mol11、2.3g钠放入97.7g H2O中，所得溶液中溶质的质量分数为A2.3 B4 C4 D412、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、
6、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此推断丙物质是AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO413、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定14、下列离子在水溶液中能大量共存的是AFe3+、NH4+、SCN-、Cl- B Na+、H+、NO3-、SO42-CFe2+、Al-、Na+、OH- DBa2+、Cu2+、Cl-、S
7、O42-,15、将Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g与足量的水反应，标准状况下得到672 mL混合气体，放电条件下，气体之间恰好完全反应，则它们的物质的量之比为A.1:1:1 B.1:1:2 C.1:2:2 D.4:3:216、为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是A. B. C. D.17、下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是选项ABCDXFeCl2FeCl3FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液18、甲、乙两烧杯
8、中各盛放有100mL 4mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙等于23，则加入铝粉的质量为A1.8g B2.7g C3.6g D5.4gI、有下列物质 氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 二氧化碳气体 蔗糖晶体 熔融氯化钠 盐酸 CuSO45H2O 。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_（2）属于非电解质的是_II、下图为五个椭圆交叉构成的团，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、Na2CO3五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号请回答下列问题（1）分类标准代号A表
9、示_(可多项)a.两物质都是非电解质 b.两物质都是有机物c.两物质部是含碳化合物 d.两物质都是氧化物（2）上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2，溶液中会有晶体析出。该反应的离子方程式为：_。20、（10分）铜绿的主要成分Cu2(OH)2CO3（1） 写出Cu2(OH)2CO3与稀盐酸反应的离子方程式_铜的性质不活泼,所以使用铜器比较安全，但不慎摄入铜盐会导致中毒，原因是_（2）Cu2(OH)2CO3可写为Cu2(OH)2CuCO3，写出Cu2(OH)2CO3高温分解的化学方程式_写出Cu2(OH)2CO3与CO高温反应的化学方程式_。（3）ag铜绿与足量的CO 高温反应，使生
10、成的气体通入足量的澄清石灰水得到bg白色沉淀，求Cu2(OH)2CO3的纯度_。21、（本题包括2小题，共10分）氧化还原反应的应用I、向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应并生成大量气泡，溶液呈棕色，查阅资料知，反应过程如下：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2OH2O2+I2=2HIO H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O(1)用双线桥法表示过程电子转移情况H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O(2)上述实验过程和中，I2起到了_作用。II、四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领
11、域潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O。请回答下列问题：（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_，S2O32-中的S的化合价为_。（2）每生成1molFe3O4，反应转移的电子为_mol。22、（10分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。【查阅资料】I、金属Ca的部分性质有：常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；Ca+H2CaH2（固体）II、固体C
12、aH2的部分性质有：常温：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2；CaH2要密封保存。【进行实验】该小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。回答下列问题：（1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：_。（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为（填名称）；D中该试剂的作用是。（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：。【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤:1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为mg的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）。步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进
13、入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为Vml。（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，当V=_ml时（用m，Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的。23、（8分）某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl- 、SO42-、CO32-等离子中的几种，为确定其成分，设计如下实验：a.取10mL该废水于试管中，加入足量的的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（已知NH4+OH-=NH3+H2O ）。最后沉淀完全溶解。沉淀和气体的物质的量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）根据上述试验和图表数据：该废水中一定含有的离子有_(填离子符号)。实验室配制100ml所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_（填仪器名称）。图中a=_。NaOH的浓度C=_。
