1、第二节离 子 反 应第1课时电解质和非电解质1对电解质的叙述正确的是()A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态能导电的物质C电解质必须通电才能发生电离D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 解析：A项，如CO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2CO3，CO2 是非电解质；B项，如Hg熔融可以导电，但为单质，不是电解质；C项，电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需要通电；D项是电解质的概念。答案：D2下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()AMgCl2晶体BNaCl溶液C液态氯化氢 D熔融的KOH解析：MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，非电解质溶液；HC
2、l是共价化合物，液态时不导电。答案：D3下列气体通入水中能形成电解质溶液的是()AO2 BN2CCH4 DHCl答案：D4下列叙述中正确的是()A能电离出氢离子的化合物叫做酸B能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C能电离出酸根离子的化合物叫做盐D由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐 解析：本题考查酸、碱、盐的概念。电离出的阳离子“全部”是H的化合物才是酸，故A项错误；电离出的阴离子“全部”是OH的化合物才是碱，故B项错误；盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，故C项错误，D项正确。答案：D5下列对于NaHSO4的分类中不正确的是()ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐CNaH
3、SO4是钠盐DNaHSO4是酸答案：D6(双选题)下列电离方程式中，正确的是()AKOH=KO2HBNaHCO3=NaHCOCH2SO4=2HSODFe2(SO4)3=2Fe33SO答案：CD7下列物质中导电性最差的是()A熔融状态的KOH B石墨棒C固态KCl D稀H2SO4解析：石墨棒能导电；熔融电解质、电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；固体KCl含有钾离子和氯离子但不能自由移动，不导电。答案：C8把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是()A10 g NaCl固体B10 g NaOH固体 C10 g BaSO4固体D10 g Cu
4、(NO3)2固体 解析：由于BaSO4固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，故导电性不会发生明显变化。答案：C9写出下列物质在溶液中的电离方程式。(1)Ba(OH)2：_。答案：Ba(OH)2=Ba22OH(2)NaHSO4：_。答案：NaHSO4=NaHSO(3)NaHCO3：_。答案：NaHCO3=NaHCO(HCO HCO)10下图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电的关系的装置图。首先在水槽中加入200 mL 2 molL1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作。请回答问题。(1)
5、向溶液中逐滴加入与H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。答案：产生白色沉淀，电流计偏转度逐渐减小到零，小球下沉H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)：ABa(NO3)2BNa2SO4CNa2CO3滴加A的过程中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。滴加B的过程中，小球的位置_，电流计的偏转程度_。滴加C的过程中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_，生成的Na2SO4的物质的量浓度为_。答案：产生白色沉淀，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3不变不变有气泡产生，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO21 molL1
