1、湖南省邵阳市第十一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题本卷可能用到的相对原子质量数据：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 班级： 姓名： 时间75分钟，满分100分一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值，这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。下列关于的说法错误的是( )A.原子核内有49个中子 B.原子核外有49个电子C.的质量数为115 D.
2、是In元素的一种核素2.下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）A、烧碱、氧气、碘酒 B、红磷、生石灰、熟石灰C、铁、冰水混合物、石灰石 D、氮气、空气、胆矾3.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 该反应利用了铜的什么性质( )A氧化性B还原性C导电性D导热性4.下列关于摩尔质量的说法中,正确的是( )A.水的摩尔质量是18gB.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍5.下列关
3、于元素周期表的说法正确的是( )A.过渡元素全部是金属元素 B.短周期是指第1、2周期C.第A族的元素全部是金属元素 D.元素周期表有8个副族6.关于的下列说法中，错误的是(表示阿伏加德罗常数的值)( )A. 质量为 B. 含氧原子数为C. 含电子数为 D. 标准状况下的体积为22.4 L7.下列物质中，含有离子键的是( )A.B.C.D. 8.向盛有溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈( )A. 无色B. 黄色C. 红色D. 浅绿色9.下列各组微粒，互称为同位素的是( )A. 和B. 和C.和D.和10.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A.稀硫酸 B.胶体 C.Na
4、Cl溶液 D.溶液11.下列物质久置在空气中，不因发生氧化还原反应而变质的是( )A. NaOHB.氯水 C. D.食物12.下列各组离子中，能溶液中能大量共存（）A、K+、Na+、NO3、CO32 B、Na+、H+、NO3、CO32C、Fe3+、Ca2+、Cl、CO32 D、K+ 、OH、H+、Cl13.合金材料在生活中有广泛用途,下列不属于合金的是( )A.钢铁B.硬铝C.水银D.黄铜14.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C分别是( )A. Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P15.下
5、列电离方程式中，书写正确的是( )ANH4NO3 = NH4+ + NO3- BH2SO4 = H2+ + SO42- CNa2SO4 = Na+ + SO42-DFe2(SO4)3 = Fe2+ + SO4 16.下列化学用语中，正确的是( )A.的结构式：HOOH B.氮气的电子式： C.CO2分子的电子式：O=C=O D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：17.下列离子方程式中，正确的是( ) A. 稀硫酸与NaOH溶液反应： 2H+ + OH- =H2OB.溶液与NaCl溶液反应: Ag+ + Cl- = AgCl C.与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O D.
6、 Fe片插入FeCl3溶液中： Fe + Fe3+ = 2 Fe2+ 18.下面金属中，遇到盐酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是( )A、 Cu B、Al C、Fe D、Mg 19.17.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A、将40gNaOH溶解在1L水中B、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C、将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mLD、将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液20.短周期主族元素X、Y 、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(
7、)A.原子半径： B.X、Y仅能组成一种化合物C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强二、填空题（每空2分，共40分。）21.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）这三种物质依次是（填化学式）_ _ _（2）这三种物质相互作用可生成一种新的物质NaHCO3，该反应的化学方程式是 。（3）写出物质与足量稀硫酸反应的离子方程式_ 。 22(10分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求
8、回答问题：（1）的元素符号是_；的元素名称为 ；（2）和的原子半径大小关系是_(填“”“”或“”)；（3）和形成的化合物含有的化学键是_(填“离子键”或“共价键”)；（4）、的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。23.（10分）实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 、胶头滴管实验步骤（1）计算：溶质NaCl固体的质量为 g。（2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注
9、入仪器中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入仪器中。（5） ：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。思考与探究（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、 。（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度 （填“”、“=”或“”）2.00mol/L。24. （10分）在下列各变化中，反应为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为
10、常见的无色气体。回答下列问题：（1） A、G的化学式分别为_、_。（2） 下列不属于物质F的用途为 。A、供氧剂 B、漂白剂 C、淡黄色颜料 D、消毒剂 （3）F和E反应的化学方程式为_。（4）写出反应的化学方程式：_。参考答案选择题：ACBDA DACAB ADACA ABBCD21.答案：(1)CO2；H2O；Na2CO3(2)CO2 +H2O+Na2CO3 =2NaHCO3 (3)CO32- + 2H+ = H2O + CO222(1)O，氟(2)(3)离子键(4)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O23、 1、容量瓶 2、117 3、定容 4、引流 5、24.（1） （2）C（3）（4）
