1、第一章第二节第2课时一、选择题1下列说法中正确的是 ()A元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化B核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果C依据元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区D最外层电子数2的元素一定是金属元素答案：C解析：元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，C正确；最外层电子数2的元素不一定都为金属元素，氢原子最外层电子数为1，氦原子最外层电子数为
2、2，它们都是非金属元素，D错误。2下列各元素电负性大小顺序正确的是 ()AKNaLiBFOSCAsPNDCNO答案：B解析：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。3下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 ()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大答案：B解析：A项正确，钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越强；B项错误，在轨道处于全充满或半充满状态时出现反
3、常情况，如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一电离能都要大一些；C项正确；最外层电子排布为ns2np6是稀有气体元素的原子，本身已达稳定结构，第一电离能较大；D项正确，因为原子失电子带正电荷，电子越来越难失去，尤其是达到稳定结构以后。4下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是 ()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱C1 mol A从酸中置换出H生成的H2比1 mol B从酸中置换出H生成的H2多DA元素的电负性比B元素的电负性小答案：D解析：比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。例如：
4、Ca的最外层电子数为2，比Na的最外层电子数多1，但Ca活泼；Ag虽然拥有5个电子层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有3个电子层的Na。金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断金属活泼性的依据，与置换H2的多少无必然的关系。5下列说法正确的是 ()A元素的第一电离能越大，其金属性一定越强B元素的第一电离能越小，其金属性一定越强C金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小答案：D解析：一般来说，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强，但第一电离能的大小还与原子的价电子构型有关，如
5、Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，但金属性Mg比Al强，故A、B两项均错误。金属单质与酸反应的难易还与生成的阳离子与水结合成水合离子的变化有关，C项错误。金属单质跟酸反应越容易，元素的金属性越强，则电负性越小，D项正确。6Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子估计是 ()ALiBBeCBD相差不大答案：A解析：三原子失去一个电子后的电子排布式为1s2、1s22s1、1s22s2，Li再失去一个电子就要失去第一层上的电子，而后两者将失去与第一次失去的同层的电子，故Li失去第二个电子要难得多。7元素X的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(
6、kJmol1)5781 8172 74511 57814 83118 378则元素X的常见价态是 ()A1B2C3D6答案：C解析：对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为3。8下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是 ()基态X的原子结构示意图：基态Y的价电子排布式：3s23p5基态Z2的电子排布图：W基态原子有2个能层，电子式：ABCD答案：A解析：由题意可知：X、Y、Z2、W分别为S、Cl、S2、F。S、Cl、S2、F粒子半径大小排列顺序为r(S2)r(S)r(Cl)r(F)。9锂
7、和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是 ()ALi2SO4难溶于水BLi与N2反应产物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH与Li2CO3受热都很难分解答案：B解析：元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据MgSO4、Mg、Mg(OH)2、MgCO3的性质可推断Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性质。二、非选择题10X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素强的事实是_。A将X的单质通入HnY溶液中产生浑浊B加热至300 ，HnY发生分解而HmX不分解C第一电离能：XYD电负性：XYE单质的熔点：
8、XHnYGX与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价答案：C、E、F解析：单质间的置换反应(A项)、气态氢化物的稳定性(B项)、元素的电负性(D项)、非金属互化物中元素的化合价(G项)以及单质与H2化合的难易、最高价氧化物对应水化物的酸性等都能用来说明和比较元素非金属性的强弱。但单质的可燃性、熔点、元素的第一电离能以及气态氢化物水溶液的酸性等不能说明和比较元素的非金属性强弱。比如，I1(Cl)I1(P)I1(S)，非金属性：ClSP；水溶液酸性：HClHF、HClH2S；非金属性：ClS。11根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与
9、氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)_，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_，最强的含氧酸是_，最稳定的气态氢化物是_；(5)电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_，原子中p轨道半充满的元素是_，最活泼的气态非金属原子是_；(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。答案：(1)7K2O、K2O2、KO2(任选2个)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)KKHeHClO4HF(5)FKN、PF(6)NH3SiH4一、选择
10、题1下列不能说明X的电负性比Y的大的是 ()AX的单质比Y的单质容易与H2化合BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX的单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案：C解析：X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，C不能。2X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是 ()AX的原子半径比Y的小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XYD第一电离能XY答案：D解析：Xm与Yn的核外电子排布相同，核电荷数之差为mn，则质子数XY
11、，X位于Y的下一周期，故原子半径XY。X比Y更易失电子，第一电离能XY，电负性XY。3下列各组元素性质的递变情况错误的是 ()ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高化合价依次升高CN、O、F电负性依次增大DNa、K、Pb第一电离能逐渐增大答案：D解析：同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故C项正确；同主族元素的第一电离能从上至下逐渐减小，故D项错误。4已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJmol1)如下表所示：元素电离能/kJmol1XYZI1496738577I24 5621 4511 817I36 9127 7332 754I49 5401
12、0 54011 578下列说法正确的是 ()A三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大C等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为111D三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为321答案：A解析：根据表中数据，X的第二电离能远大于第一电离能，可知X是A族元素，A是正确的。Y元素的第三电离能远大于第二电离能，Y是A族元素，三种元素中，Y元素的第一电离能最大，Z是A族元素，由于它们在同一周期，Y元素的电负性小于Z的，B错误。假设X、Y、Z属于第3周期元素，那么它们分
13、别为Na、Mg、Al。等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时，一定要考虑Na还能与水反应，C错误。Na、Mg、Al与盐酸反应时放出等量氢气，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比应该为632，D错误。5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：答案：A解析：由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。第一电离能为，A项正确；原子半径应是最大，最小，B项不正确；电负性应是最大，最小，C项不正确；F无正价，最高正价
14、，D项不正确。6已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法正确的是 ()AX与Y形成化合物时，X显正价，Y显负价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX答案：D解析：电负性XY，说明X吸引电子的能力大于Y，则X与Y形成化合物时X显负价，Y显正价，所以A错误；而电离能的大小在同一周期的变化中有反常现象，如：硫元素和磷元素，硫元素的电负性大于磷元素，而硫元素的第一电离能小于磷元素，所以B错误；电负性越大，非金属性越强，生成的最高价含氧酸的酸性越强，气态氢化物越稳定，所以C错误，D正确。7(双选)根据下表信息，判断以下叙述正确
15、的是 ()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TQBM与T形成的化合物具有两性CL2与R2的核外电子数相等D5种元素中L的电负性最小，T的电负性最大答案：BD解析：L、Q的主要化合价均为2价而原子半径分别为0.160 nm和0.112 nm，可推断L为Mg元素，Q为Be元素；由R、T均显示2价，R有6价，原子半径RT，可判断R为S元素，T为O元素；M的主要化合价为3价，原子半径小于0.160 nm大于0.104 nm，应为Al元素。即题表中5种元素依次为Mg、Al、B
16、e、S、O。氢化物沸点H2OH2S(常温下分别呈液态、气态)，Mg2与S2的电子数不相等，A、C项错误；Al2O3是两性氧化物；5种元素中Mg的金属性最强、电负性最小，O的非金属性最强、电负性最大。二、非选择题8已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的电子排布式为_。(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(填元素符号)，其原因是_。(3
17、)D元素与氟元素相比，电负性：D_(填“”“”或“”)F，下列表述中能证明这一事实的是_(填选项序号)。A常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(4)由A、C两元素可形成化合物CA5含有的化学键类型为_。(5)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为_。B2A4通过聚合反应可以生成一种有机高分子化合物，反应方程式为_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)C、O、N同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素(3)”“O2Na(2)FONN原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定(3)取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若显红色，则含Fe3(其他合理答案均可)(4)2CuN32Cu3N2
