1、2011年福建泉州市高中毕业班第一次质量检测（化学）6、生产、生活离不开化学。下列说法正确的是A淡化海水，可向海水中加入净水剂明矾B食油在锅内过热着了火，熄灭它的最好方法是把油泼掉C在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收D光导纤维属于有机合成新材料7下列叙述不正确的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D和CH3-CH=CH2互称为同分异构体8、下列关于实验原理或操作的叙述，正确的是A实验室欲用480mL0.2 molL1H2SO4溶液，可用500mL容量瓶配制B用右图
2、所示装置测定NaOH溶液的浓度 C铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体 D制取NaCl晶体，可往烧杯中加入NaCl溶液，加热、蒸干9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1L0.5molL1CH3COOH溶液中所含CH3COO个数为0.5NAB在Fe参与的反应中，1molFe失去的电子数为3NAC14g14N所含最外层电子数为5NAD1 mol 分子中含碳碳双键数为3 NA 10下列关于电解质溶液的叙述正确的是A中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是12BpH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C浓度均为0.1 molL1的
3、下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO4D0.1 molL1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为：c(NH4+)c(SO42)c(H) c(OH)11、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O212、某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)； H=+QkJ/mol(Q0)，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
4、 B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态 D使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率23A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气。（1）B在元素周期表中位于族。举一实例说明D的非金属性比C强。（2）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有（填“共价”或“离子”）键。（3）Na2C溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。（4）用石墨电极电解NaD溶液，阴极产物是和0 1 2 3 4 5 6 7 t(min)
5、0.050.100.150.200.25c(H2O)molL1（5）一定温度下，在密闭容器内A的单质与水蒸气发生反应生成水煤气，水蒸气的浓度变化如下图：反应达到平衡时的平均反应速率v= molL1min1。该温度下，反应的化学平衡常数K=_。（6）B的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。该电池的正极的电极反应式是KClO3、稀硫酸软锰矿粉硫铁矿粉硫酸浸泡过滤滤液MnS过滤滤液(NH4)2CO3过滤滤液碳酸锰空气高温焙烧MnO2粗品MnO2精品滤液过滤物质X调节pH5.4蒸发结晶副产品氧化24以软锰矿（主要成分MnO2）和硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制取
6、高纯度MnO2，可提高矿产资源的附加值。工艺设计流程如下：.回答下列问题：（1）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，它可以将FeS2氧化，而本身被还原成Mn2+，反应复杂且速率缓慢。下列物质在上述反应中不可能生成的是A、Fe3 B、H2S C、SO42 D、S下列措施不能提高反应速率的是A、使矿粉更碎B、提高浸泡温度C、适当提高硫酸浓度D、改变软锰矿粉与硫铁矿的比例（2）加入物质X调节滤液的pH5.4以除去Fe3+离子，物质X不宜采用的是A、MnCO3 B、Na2CO3 C、氨水（3）滤液中含有杂质Zn2+，加入MnS可除去，反应方程式为：MnS+Zn2+ZnS+Mn2+。反应完全后，滤液中的M
7、n2+与Zn2+离子的浓度比是。（已知Ksp(MnS)2.01010，Ksp(ZnS)4.01022）（4）副产品的化学式是（5）已知：2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)H1=a kJmol1；MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H2=b kJmol1。写出焙烧碳酸锰的热化学方程式：（6）高温焙烧后仍有部分MnCO3不能转化为MnO2，还需加入热稀硫酸和KClO3溶液进行氧化处理，反应如下：MnCO3 ClO3HMnO2Cl2+CO2+ H2O（未配平），该反应中MnCO3与ClO3的物质的量之比为。25氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中
8、由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题：（1）反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中，氧化剂是（2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有NH4。请完成下列实验步骤。步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性步骤2： 。（3）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：AlN+NaOH+H2O= （4）Al4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu 为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：N2空气稀硫酸NaOH溶液CuO固
9、体碱石灰碱石灰浓H2SO4试样试样ABCDEF. 测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为ACFCDE。主要实验步骤如下：称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止点燃F酒精灯缓缓鼓入一定量的N2再次缓缓鼓入一定量的N2再次称量D的质量重复步骤和的操作，直到D的质量基本不变操作的先后顺序是 ，操作的目的是 。.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：E若试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是选考30. 化学物质结构与性质（13分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期
10、表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 。（3）W的基态原子的核外电子排布式为 ，该元素与元素X、Y能形成的W(XY)42离子中，含有
11、的化学键是 。a离子键b极性键c非极性键d配位键（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取 杂化，1molM分子中键和键的个数比为 。（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是 。2011年泉州市高中毕业班第一次质量检测（化学）答案6C 7.A 8.A 9.C 10.D 11.B 12.D23（14分）（1）AHCl热稳定性强于H2S（其他合理答案也给分）（2）共价（3）S2+H2OHS+OH（4）H2、NaOH（5）0.02；0.1（6）O2+2H2O+4e4OH24（15分）（1）B；D（2）B（3）5.01011（4）(NH4)2SO4（5）2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+ 2CO2(g)H(a+2b)kJmol1（6）5:225（16分）（1）N2（2）取反应后的溶液加入足量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明存在NH4+（3）NaAlO2、NH3（4）. 将装置中的空气排尽，防止爆炸.BDC30（13分）（1）NCNa（2）Cl的原子半径比N大（3）Ar3d104s1；b d （4）sp2； 3:1（5）氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定
