1、第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源第一课时学习目标1、理解燃烧热、中和热的含义。2、区分燃烧热和中和热的异同。知识回顾练习题： 1、下列说法错误的是 （ ） A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同，H不同，化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2、下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解 生石灰跟水反应 （ ） A B C D 3、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O
2、(l) ;H= -571.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;H的说法中正确的是（ ）A该反应H 大于0 BH= -571.6 KJ/mol C该反应可表示36g液态水分解的热效应 D该反应中化学计量数表示分子个数4、在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2268 kJ,下列热化学方程式正确的是 （ ）A CH3OH（l）O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；H=+7258 kJmol1B 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=1 452 kJmol1C 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO
3、2(g)+4H2O(l) ；H=7258 kJmol1D 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； H=+1 452 kJmol15、 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ） A0.5Q B Q C 2Q D5Q思考题：1、反应热、燃烧热、中和热的联系和区别？2、反应热（燃烧热、中和热）能否利用仪器由实验测得？新知要点一、燃烧热、中和热思考与交流阅读课本，回答以下问题。1、反应热、燃烧热、中和热的关系：由于反应情况不同，反应热可以分为多种，例如、
4、等。2、燃烧热：燃烧热是指、 kpa时，纯物质生成 的氧化物所放出的热量。燃烧热的单位是，燃烧热通常可以利用由 测得。【特别提醒】（1） 燃烧热是反应热的一种，其中H为“-”或者H0（2） 必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定氧化物。 完全燃烧指生成物不能再燃烧，一般指：C - CO2 （g） S SO2 （g） HH2O（l） 例题：(1)、 CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义: (2)、已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H=-483.6 kJ/molH2
5、(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H=-571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为： 3、中和热中和热是指在中，酸跟碱发生反应生成水时的反应热。【特别提醒】（1） 酸碱溶液一定要用稀溶液（思考为什么？）（2） 必须生成1mol H2O（l）时放出的热量（3） 不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol课堂检测1、下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素2、下列说法正确的是 ( )A在101 kPa时，1 mol物质
6、完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为573 kJ3、已知Zn（s） 1/2O2（g）= ZnO（s）；H=350 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为 ( ) A54 kJB350 kJC35 kJD85 kJ 归纳总结燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化HH 0 , 单位 不同点反应物的量生成物的量反应热的含义 反应物 时 的热量;不同的物质燃烧热 生成 时 的热量,强酸强碱间的
7、中和反应中和热 ,均约为 第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源第二课时学习目标1、了解中和热的实验室测定。2、了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及采取的措施。知识回顾练习题：1、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH- (aq) = H2O(l) H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 （ ） AH1H2H3 BH1H3H2 CH2H1H3 DH1H3H22、下列说法中，正确的是 （ ）A1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所
8、放出的热量为中和热B中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热DCO燃烧是吸热反应3、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H= -571.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;H的说法中正确的是（ ）A该反应H 大于0 BH= -571.6 KJ/mol C该反应可表示36g液态水分解的热效应 D该反应中化学计量数表示分子个数4、下列说法错误的是（ ） A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C同一化学反
9、应，化学计量数不同，H不同，化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5、已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量， P4(白，s)+5O2 = 2P2O5 (s) H14P（红，s）+5O2 = 2P2O5（s） H2 则H1和H2的关系正确的是 （ ） AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D无法确定思考题：1、如何通过实验的方法测定中和热？2、通过实验方法测定中和热有哪些需要注意的地方？ 新知要点二、中和热的测定思考与交流阅读课本，思考以下问题。测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？为什么强酸强碱的中和热是相同的，而
10、弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于 573 kJmol？为什么中和热测定中要用稍过量的碱？1、实验原理： 2、实验仪器： 、实验步骤： 4数据处理： 【注意】（1）烧杯间填充碎泡沫的目的是： （2）对溶液的要求：酸、碱溶液一定要用稀溶液。原因： 反应中不能用弱酸弱碱。原因： 试验中所用NaoH溶液的物质的量浓度比盐酸稍大。原因： 三、能源思考与交流阅读课本，思考以下问题。能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。1能源就是能提供 的自然资源，包括 等。2.我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，
11、提高能源的 。4.现在探索开发的新能源有 等，新能源的主要优势是 。5.能源、一级能源、二级能源下列属于一级能源的是 属于二级能源的是 A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气 6.我国的能源状况如何？（1）目前使用的主要能源是何种能源？（2）我国的能源储量。（3）我国的人均能源拥有量。（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。7.讨论：下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的一些主要论点，请参考这些论点，并准备有关材料，简要论述你对该问题的看法。 煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会主义建设服务。据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。 煤的形成需经过数亿年的时
12、间，用一些就少一些，不可再生。 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。 煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合算。煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。煤大量开采时，会造成地面塌陷。课堂检测1.关化石燃料的说法正确的是 ( )A化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是无限的B化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，
13、所以化石燃料相当于无限的C化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间很长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源2. 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( )A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物3.我国三峡工程所提供的清洁、廉价强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制( )A. 温室效应 B. 酸雨 C. 白色污染 D. 破坏大气臭氧层4.下列说法不正确的是( )A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高5.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 （ ） A碳氢化合物 B碳水化合物 C氢气 D醇类
