1、辽宁省大连市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。2.本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na23 Cl-35.5 Fe56 Cu-64第I卷 选择题(共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是A烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也B丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂C爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D只要功夫深，铁杵磨成针2下列物质中,属于电解质的是ANaOH固体 BNaC
2、l溶液 CCu D石墨3当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是A醋酸溶液 BFe(OH)3胶体 C医用酒精 DCuSO4溶液4我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质的研究工作。根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是AFe BFeO CFe2O3 DFe3O45实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是6某学生将-小块金属钠放人滴有酚酞溶液的水中，此实验能说明金属钠具有下列性质中的金属
3、钠的密度比水的密度小 金属钠的熔点较低金属钠与水反应时放出热量 金属钠与水反应后的溶液呈碱性A只有 B只有 C只有 D72022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是A不锈钢是最常见的一种合金钢B不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能C不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素D不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度,导致合金的硬度变大8下列说法中错误的是A-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6BSe是人体必需的微量元素，和互为同位素C某些花岗石产生氡()，从而对人体产生伤害，的质量数是
4、222D原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A常温常压下，18gH2O所含的原子数为3NAB常温常压下，22.4LN2含有的分子数为NAC5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA10物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A1：1：1 B1：2：3 C3：2：1 D3：4：3二、选择题(本题包括10小题,每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)11化学在生产和日常生活中有着重要的应用，
5、下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理ANa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气(Cl2)具有强氧化性C工业.上常用绿矾(FeSO47H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72-)Fe2+具有还原性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可中和胃酸12下列物质Al；Na2CO3；Al2O3；Mg(OH)2；Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A B C D13分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类及依据正确的是AH2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B
6、豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1100nm之间CNa和H2O的反应不是离子反应，因为反应物中没有离子参加DNa在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧14下列说法中正确的是A单质碘中含有极性共价键BH、D、T互为同素异形体C只有金属单质灼烧时火焰才有颜色D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原15下列化学反应的离子方程式正确的是A氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3+H2OB碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OCCl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH=C1-+ClO-+H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-+H+OH-
7、=BaSO4+H2O16在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K+、Cu2+、C1-、SO42-B无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、NO3-C含有CO32-的溶液中：Na+、K+、H+、C1-D强酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3-、SO42-17.2019年2月16日，在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中，苏炳添顶住了世界高手所给的压力，他以6秒47获得了本赛季的第二冠。田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A上述反应中Cl的
8、化合价由+5价变为-1价BP2O5是P被还原后所得的产物C该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6D上述反应中消耗3 mol P时，转移15 mol e-18已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断错误的是A实验中铁钉只做还原剂 B实验中发生了氧化还原反应C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性：Cl2Fe3+Cu2+Fe2+19元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分
9、物质间的转化关系，下列说法正确的是A铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化B加热Fe(OH)3发生转化，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3C由图可预测：高铁酸盐(FeO42-)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒DFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O320X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是AM在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA族BX和Y形成的化合物YX4为平面结构CR的氧化物一定含有离子键和共价键D最高价含氧酸的酸性：ZY第II卷(非选择题，共50分)三、填空题(本题包括5小题，共50分)21(8分)
10、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据,回答下列问题。(1)该儿童缺乏_元素。(2)报告单中“molL-1”是_(填“质量”“体积”或“浓度)的单位。(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的_(填“氧化性”或“还原性”)。(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是_。22(12分)下图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知无水氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl36H2O。 (1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接
11、口顺序)：接_，_接_；_接_。(2)装置A烧瓶中发生的反应,氧化剂是_(填物质名称)，装置B中反应的化学方程式是_。(3)装置E的作用是_。(4)装置A、B中的酒精灯应先点燃_处(填“A”或“B)的酒精灯。(5)这套实验装置是否完整? _ (填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_装置(若第一问填“是”,则此问不需要作答)。23(11分)下表为元素周期表的一-部分,用化学用语回答下列问题。 (1)的原子结构示意图为_。(2)按原子半径由大到小的顺序排列为_(用元素符号表示)。(3)的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_(填化学式)。(4)的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的盐属于_(
12、填 “共价化合物”或“离子化合物”)。(5)三种元素能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电子式为_ 。(6)欲比较和两种元素的非金属性强弱，可以作为验证依据的是_ (填字母)。A比较这两种元素单质的沸点B比较这两种元素单质与氢气反应的难易程度C比较这两种元素氧化物的水化物的酸性D比较这两种元素气态氢化物的稳定性24(10分)下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题： (1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的物质的量浓度C溶液的密度 D溶液中Cl-的数目(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸
13、馏水配制500 mL0.50 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒,还缺少的仪器是_。(3)假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比中所求体积偏小，则可能的原因是_(填字母)。A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯C定容时，俯视容量瓶刻度线D定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水25(9分)为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，
14、卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况,设计了如下实验方案：(1)试剂1的主要成分的化学式是_。(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_ (用离子方程式表示)。(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高价态的铁；假设2：_。设计方案为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_。(4)应用拓展实验室在保存硫酸亚铁溶液时，常向其中加入少量的铁粉，原因是_ (用离子方程式表示)。辽宁省大连市2019-2020
15、学年高一上学期期末考试化学试题参考答案一、选择题(本题包括10小题,每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)15：DABDC 610：DCAAB二、选择题(本题包括10小题,每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1115：BABDC 1620：DBCCA21(1)铁(或 Fe)；(2)浓度；(3)还原性；(4)防止 Fe2+被氧化。22(12分) (1)(2分)(2)二氧化锰(1分)3Cl2+2Fe2FeCl3(2分)(3)吸收氯气中的氯化氢气体(2分)(4)A(2分)(5)否(1分)装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)(2分)23(11分) (1)(1分)(2)CNO；(3)NaOH；(4)离子化合物；(5) ；(6)BD(各2分)24(10分) (1)BC(2分)；(2)21.0(2分)；胶头滴管、500mL容量瓶(各1分)；(3)20.0；C(各2分)25(9分) (1)KSCN(1分)；(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(写出该方程式即可给2分)、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；(3)SCN-被过量的氯水氧化；取少量褪色后的溶液于洁净的试管中，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立；(4)2Fe3+Fe=3Fe2+(各2分)。
