1、第I卷（本题包括25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐2一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A、加入少量NaOH固体B、加入少量CH3COONa固体C、加入少量NH4Cl固体D、加入少量Na2CO3固体3为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A、 铜 B、 钠 C、 锌 D、 石墨4. 如下图所示，H1=393.5 kJ
2、mol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是 A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= -1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 石墨的稳定性强于金刚石D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ5.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A相同B中和HCl的多C中和CH3COOH的多D无法比较7在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 m
3、ol/（L）8锌铜原电池产生电流时，阳离子A、移向Zn极，阴离子移向Cu极； B、移向Cu极，阴离子移向Zn极C、和阴离子都移向Zn极D、和阴离子都移向Cu极9.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol10一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气
4、体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化14在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为AmolL1与BmolL1，则A和B的关系为 A. AB B. A104BC. B104A D. AB15常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，
5、（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙16. 0.1 molL-1 KHS溶液中（呈碱性），下列表达式不正确的是A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+)17. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
6、C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+18. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01molL-1的食盐溶液中，可能出现的现象是A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀 C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O219. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应B氢氧燃料电池的负极发生还原反应；C原电池是一种把电能转化为化学能的装置；D钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe2e - = Fe2+20在密
7、闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd21. 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为A. 35.5:108 B. 108:35.5 C. 8:1 D. 1:222. 下面有关电化学的图示，完全正确的是 23某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgC
8、l + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是 24下列变化过程中，熵在减小（即S0）的是：25. 用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，下列说法正确的是（A）阴极反应式为：Cu2+2e= Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电（B）阴极上首先析出铁，然后析出铜（C）阴极先是Fe3+放电，后Cu2+放电（D）阴极上不可能析出铜第I卷选择题答题卡（每题2分，共50分，）12345678910111213141516171819202122232425第II卷 非选择题（每空2分，共计50分）26（1）在原电池中，较活泼的金属极上发生_，是_极；较不活泼
9、的金属上发生_，是_极。（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：氢氧燃料电池中能量转化主要形式是_;负极反应式为_。27在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c(CO)不变c正(H2)逆(H2O) dc(C
10、O2)c(CO)（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。28电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是100mL饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： 电解池中X极上的电极反应式为 。 Y电极上的电极反应式为 ，一段时间后，在阴极得到112mL标准状况下的气体，此时溶液的pH为_。（溶液体积变化忽略不计）（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式
11、是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 29.泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是_（用相关离子方程式表示）；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为_。30、在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，
12、NO2的平均生成速率为 molL-1S -1。（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。31. 现有物质A-I，其转化关系如下图，已知：AlN为可水解的化合物，X常温下为无色无味的液体，B是不溶于水的白色胶状沉淀，H气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E在常温下为红棕色气体，且为一种常见的大气污染物。（部分反应条件及产物已略去）AlNXH（g）D（g）E（g）YYIXJHCl溶液NaOH溶液BFGB根据上述转化关系图回答：（1）写出下列物质的化学式 X ；B ；J 。（2）已知4molH(g)与5molY(g)生成D(g)和X(l)，放出a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ；(用具体分子式)（3）写出反应的离子方程式 。
