1、南安一中高三化学系列练习 高三化学同步练习37 期末复习之综合训练1 班级 座号 姓名 日期：1.27 组卷：杨仲发 一、填空题(包含3小题，共38分）1（8分）中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+BE+F+H2O（未配平）（1）若A为小苏打，F为气体。该反应的离子方程式为 。（2）若A为紫红色金属单质，气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则E的化学式为_ _。 （3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸。写出反应的化学方程式为 。（4）若A为气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为 。2（14分）A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元
2、素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题： （1）W的最高价氧化物化学式是 ；Z的原子结构示意图为 。（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 （3） AW3可用于净水，其原理是 。（请用离子方程式表示） （4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是_ _。a升高温度 b加入催化剂 c将X的简单气态氢化物及时移离 d增大反应体系的压强 （5）标准状况下，224L X的简单气态氢化物被200 mL l mol L1X的最
3、高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示） 。 （6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9）氧化除去CN的离子方程式_ _。3（16分）（I）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右自由移动，甲中充入2 molA和lmo1B，乙中充人2molC和lmol氦He，只有A为有色气体，此时K停在O处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g） C（g）H 乙”或“甲乙”或“甲=乙”）；若平衡时测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 。二、实验综合题（包含1小题，共12分）4（12分）某研究性学习小
4、组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是 ；（2）试剂C是水，其作用是_ _；（3）试剂D是_ _，其作用是干燥氢气；（4）连接好装置后的实验操作依次是_ _（填下列操作序号）检验氢气纯度 加热E 检验装置气密性点燃C管溢出的气体 从A瓶逐滴滴加液体（5）从实验中测得了下列数据空E管的质量a； E管和试样的总质量b；反应后E管和内盛物的总质量c（冷却到室温称量）；反应前F管及内盛物的总质量d； 反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计
5、算混合粉末中铜元素的质量分数的两个不同计算式，其中较简单的是 。（6）已知：C(s)+1/202( g) CO(g) H= 110.5kJmol1,Cu2O(s) +1/202(g) 2CuO(s) H=145 kJmol1则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式：_ 。 高三化学同步练习37 期末复习之综合训练1参考答案化学方程式评分说明：1气标、沉淀符、可逆号、配平等单项错扣1分，两项及两项以上错不得分。2热化学方程式状态错漏或反应热数据错皆以0分计。 。.一、填空题(包含3小题，共38分) 1.（8分）（1） HCO3H+H2OCO2（2分） （2）CuSO4（2分）（3
6、）Fe3O48HCl2FeCl3 FeCl24H2O(或Fe3O48H+2Fe3+Fe2+4H2O)（2分）（4）2OH+ClO+SO2Cl+SO42+H2O（2分）2.（14分）（1）Cl2O7（2分）; （2分）（2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20(或Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H20)（2分） (3) Al3+3 H2O Al(OH)3+3H+ （2分） （4）d（2分） (5)NO3- H+ NH4+ OH-（2分）(6)2ClO2+2CN-=N2+2Cl-+2CO2（2分）3（16分）（1）（2分） 减小（2分）（2）K、F不再移动（2分）（答颜色不再改变也给2分）(3) 0a2 （2分） （4）1（2分）（1）ACDE（2分） （2）甲=乙（2分） 1-b（2分）二、实验综合题(包含1小题，共12分)4.（12分）（1）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 （2分） （2）吸收氢气中的HCl气体（2分）（3）浓硫酸（2分） （4）（2分）（5）（2分）（6）2CuO(s)+C(s) = Cu2O(s)+CO(g) H=34.5 kJmol-1。（2分）
