1、河南省洛阳市2021届高三化学上学期期中试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。第I卷(选择题，共50分)注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。3.考试结束，将答题卡交回。本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Si：28 Ce：140一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.垃圾分类，一般是指按一定规定
2、或标准将垃圾分类储存、分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。下列有关垃圾分类说法错误的是A.废弃的聚乙烯塑料分类回收之后直接填埋，可以有效减少白色垃圾B.铝制易拉罐分类回收，可大大节约矿物资源C.果皮等食品类废物可进行堆肥处理D.在垃圾分类处理中化学能够发挥重要的作用2.本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是A.“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B.“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C.“取碱”得到的是一种碱溶液 D.“浣衣”过程有化学变化3.下列微粒中质子数大于电子数的是A.OH B. C. D.P4.下列叙述不涉及氧化还
3、原反应的是A.工业上利用合成氨实现人工固氮 B.大气中NO2参与酸雨形成C.明矾用于净水 D.含氯消毒剂用于环境消毒5.下列说法正确的是A.小苏打、醋酸、乙醇均为电解质 B.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C.陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物 D.含金属元素的离子一定都是阳离子6.能正确表达下列反应的离子方程式为A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO32Al2(CO3)3B.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu22OHCu(OH)2C.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeSH2SFe2D.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3OHCH3COOCH3CH2OH7.用固体样品
4、配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液定容等操作。下列图示对应的操作规范的是8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.12 g石墨和12 g金刚石均含有NA个碳原子B.1 L浓度为0.100 molL1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NAC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA9.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是A.Na2SO3和BaCO3 B.NaHCO3和Al(OH)3 C.BaCl2和NaCl D.HClO3和K2SO410.下列关于C、Si及
5、其化合物性质与应用的叙述错误的是A.热稳定性CH4SiH4 B.硅可以用做制造变压器的铁芯材料C.用焦炭还原二氧化硅可以得到含有少量杂质的粗硅 D.石墨烯是一种碳氢化合物二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.某反应的H100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100 kJmol1 B.逆反应活化能一定小于100 kJmol1C.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol1 D.反应物的总能量比生成物的总能量高12.下列实验不能达到目的的是13.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图中所示的情境中
6、，下列有关说法正确的是A.阴极的电极反应式为Fe2eFe2B.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护C.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快D.该保护法为外加电流的阴极保护法，金属M不需要定期更换14.氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A.其分子式为C8H11NO2 B.可以发生加成和取代反应C.具有含苯环的同分异构体 D.分子中可能共平面的碳原子最多为6个15.实验室隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、
7、H2O、SO3和SO2)。下列说法中错误的是A.取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则残留物一定没有FeOB.装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用无水硫酸铜C.装置中若有白色沉淀生成，则分解产物中有SO3气体D.装置用于检验分解产物中是否有SO2气体16.室温下，对于1 L 0.1 molL1的醋酸溶液，下列说法错误的是A.若加水稀释，醋酸的电离程度和H数目都增大B.与pH13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7C.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH增大D.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 m
8、ol17.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O2HCu2CuH2O。下列说法错误的是A.步骤中，SO2为还原剂，将CuCl2还原为CuClB.步骤中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为2CuCl2OHCu2O2ClH2OD.得到的Cu2O试样中可能会混有CuCl杂质，可通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去18.工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是A.图中的b%a% B.Y应为直流电源的负极C.电解过程中阴极区pH升高 D.S
9、O32在电极上发生的反应为SO322OH2eSO42H2O19.X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是A.该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键 B.在该物质中X原子满足8电子稳定结构C.W的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸 D.Z与Y形成的化合物不一定与碱反应20.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g) H148.9 kJm
10、ol1。下列说法错误的是A.在地壳浅处容易有SiO2固体沉积B.如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大C.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，v(H2O)2v(SiF4)D.若该反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的质量增加了0.24 g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0020 molL1min1第II卷(非选择题，共50分)二填空题(本题共4小题，共50分)21.(12分)海水的综合利用包括很多方面，下图是一种海水综合利用联合工业体系的简易示例图。回答下列问题：(1)实验室中由粗盐制取精盐的过程中，溶解、
11、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是 。(2)电解饱和食盐水的离子方程式为 。(3)在溴工业中富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为 。(4)镁工业为使苦卤中的Mg2完全转化为Mg(OH)2(离子浓度小于105 molL1时，沉淀就达完全)，溶液的pH至少要控制在 常温下，Mg(OH)2的Ksp11011；Mg(OH)2沉淀完全后，过滤，沉淀用盐酸酸化，从MgCl2溶液制得无水MgCl2，应如何操作 。(5)海水中也有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：金属锂在电极 (填“A”或“B”
12、)上生成。阳极产生两种气体单质，电极反应式是 。22.(13分)工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题：(1)在同浓度Fe3的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示：写出H2O2溶液在Fe3催化下分解的化学方程式 ；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是 。请写出下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：I ，II ，III 。(2)利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的 (填“深”或“浅”)，其原因是 。(3)该小组预测
13、同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1x)Fe2O4(其中Co、Ni均为2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1x)Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知 法制取得到的催化剂活性更高，推测Co2、Ni2两种离子中催化效果更好的是 。23.(13分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是 。(2)酸浸过程中用稀硫酸和
14、H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式 。(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。(4)生成Ce(OH)4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(5)取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000 molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3，其它杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。FeSO4溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。该产品中CeO2的质量分数为 。(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程发生反应的化学方程式 。24.(1
15、2分)CH4CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减少温室效应。催化重整时还存在以下反应：积碳反应：CH4(g)C(s)2H2(g) H75 kJmol1消碳反应：CO2(g)C(s)2CO(g) H172 kJmol1回答下列问题：(1)写出CH4CO2催化重整反应的热化学方程式 。(2)在刚性容器中，当投料比1.0时，CO2的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。由图可知：压强p1 2 MPa(填“大于”、“小于”或“等于”)。当温度为T3、压强为2 MPa时，A点的v正 v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。起始时向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO2，根据图中点B(T4，0.5)，计算该温度时反应的平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(3)在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为vkp(CH4)p(CO2)0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)，pb(CO2)，pc(CO2)从大到小的顺序为 。 (填“增大”或“减小”)投料比有助于减少积碳。
