1、专题加试再提升一、物质分类在研究物质的转化和性质中的作用1物质分类世界上的物质种类繁多，变化复杂，按照一定的标准对物质进行分类，有助于研究各类物质的性质和相互转化的条件和规律。(1)碱不一定都有对应的碱性氧化物(如NH3H2O无对应碱性氧化物)。(2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸和碱(如SiO2、Fe2O3)。(3)酸、碱、盐的理解溶于水能电离出H的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能电离出OH的化合物不一定是碱；如Mg(OH)Cl；盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH；酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO。酸分
2、子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。(4)单质，纯净物和混合物由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。2金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系【例1】 下列说法中正确的是()A含氧的化合物一定是氧化物B酸根中不一定含有氧元素C盐的组成中一定含有金属元素D酸中一定不含金属元素解析A项，含氧酸及其盐不是氧化物；C项，铵盐不含金属元素；D项，高锰酸(HMnO4)含有金属元素。答案B【训练1】 从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)8种物质中选出4种，使
3、得下图中各线条相连的物质均能反应生成难溶物。选出这4种物质并写出(2)、(3)的化学方程式。(1)化学式：_，_，_，_。(2)写出(2)的化学方程式：_。(3)写出(3)的化学方程式：_。解析复分解反应的发生条件是生成物中有气体、沉淀和水三者之一，反应物除酸能与一些不溶性物质反应外，其余一般均要求可溶。题目要求反应时均有难溶物生成，在题给的2种酸、3种碱、3种盐这8种物质的溶液中，酸的种类最少，应从酸突破，而后逐一尝试，不难发现硫酸与Ba(OH)2、BaCl2反应，生成物中均有沉淀出现，进而推得Ba(OH)2、BaCl2与Na2CO3反应均有沉淀生成。答案(1)Ba(OH)2H2SO4BaC
4、l2 Na2CO3(2)Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH(3)H2SO4BaCl2=BaSO42HCl两种重要化学反应发生的条件(1)复分解反应的发生条件：有气体(挥发性物质)、沉淀(难溶性物质)或水生成。(2)置换反应发生的条件：在金属活动顺序表中排在氢前面的金属单质能从酸中置换出H2；在金属活动顺序表中排在前面的金属能从后面金属的盐溶液中置换出金属(K、Ca、Na除外)。二、“物质的量”在化学计算中的核心作用物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。【例2】 (1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体的质量为
5、m g，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体在标准状况下的体积为_L；该气体在标准状况下的密度为_gL1；该气体所含的原子总数为_个。(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_。(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是_。解析(1)根据n及等公式进行计算。V22.4 Lmol1 L； gL1；NNA，则所含原子总数为NAmol12，(2)由n可知a g气体的物质的量为 mol，那么c g气体的物质的量为mol，则VnVm L。(3)由可知M64 gmol1。答案(1)(2)L(3)64 gmol1ncV(aq)【训练
6、2】 计算：(1)在0.5 mol H2O中，含分子数_，原子数_，电子数_。(2)标准状况下，5.6 L O2的物质的量是_，质量是_。(3)将58.5 g的NaCl配制成2 L溶液，该溶液中溶质物质的量浓度为_。(4)在标准状况下，a.6.72 L CH4气体b3.011023个HCl分子c13.6 g H2S气体d0.2 mol NH3，下列有关这四种气体的物理量最大的是(用上述符号表示)：物质的量_，标准状况下的体积_，质量_，所含的氢原子数_，电子数_。解析(1)每个水分子中含有3个原子，10个电子。故0.5 mol H2O中含原子数1.5NA，含电子数5NA。(2)n(O2)0.2
7、5 mol，m(O2)0.25 mol32 gmol18 g。(3)n(NaCl)1 mol，c(NaCl)0.5 molL1。(4)a.n(CH4)0.3 molm(CH4)0.3 mol16 g/mol4.8 gn(H)0.3 mol41.2 moln(e)0.3 mol103 molbn(HCl)mol0.5 molV(HCl)0.5 mol22.4 Lmol111.2 Lm(HCl)0.5 mol36.5 molL118.25 gn(H)0.5 mol10.5 moln(e)0.5 mol189 molcn(H2S)13.6 g34 gmol10.4 molV(H2S)0.4 mol2
8、2.4 Lmol18.96 Ln(H)0.4 mol20.8 moln(e)0.4 mol187.2 moldV(NH3)0.2 mol22.4 Lmol14.48 Lm(NH3)0.2 mol17 gmol13.4 gn(H)0.2 mol30.6 moln(e)0.2 mol102 mol答案(1)0.5NA1.5NA5NA(2)0.25 mol8 g(3)0.5 molL1(4)bbbab三、阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱阿伏加德罗常数是考试的“热点”问题，主要考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辨析与应用，以及与微观粒子(分子
9、、原子、离子、电子、质子、中子)之间的关系，较好地考查了思维的严密性。这类试题中陷阱的设置主要有以下几个方面：(1)物质的聚集状态如水在标准状况下呈非气态。(2)气体摩尔体积适用条件224 Lmol1指在标准状况下(0 、101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气态，条件是否为标准状况。(3)某些物质分子中的原子或离子个数问题：如稀有气体(为单原子分子)、Na2O2、O3等。(4)特殊物质的摩尔质量问题：如D2O、T2O等。(5)特别要注意题目中的隐含条件，如考虑电离、反应等。【例3】 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温压下，22.4
10、 L H2O含有的原子总数为3NAB在标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2NAC常温常压下，4.4 g CO2 与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NADNA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为74解析A项，常温常压下，水是液体，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，故其所含有的原子总数不为3NA，A项错误；B项，n(混合气体)1 mol，混合气体的分子总数为NA，B项错误；C项，M(CO2)M(N2O)44 gmol1，n(混合气体)0.1 mol，而CO2与N2O均是三原子分子，故4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.
11、3NA，C项正确；D项，NA个CO分子的物质的量为1 mol，其质量为28 g，0.5 mol CH4的质量为0.5 mol16 gmol18 g，m(CO)m(CH4)28 g8 g72，D项错误。答案C根据质量求物质的量时，不必考虑温度和压强；根据气体的体积求物质的量时，必须考虑气体是否在标准状况下。【训练3】 下列说法正确的是()A22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4 LC标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 LD22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等解析没有
12、指明标准状况，A项错误；气体摩尔体积适用于单一气体，也可以是混合物气体，只要符合物质的量为1 mol，且为标准状况下，体积就约为22.4 L，B项正确；标准状况下，1 mol任何气体的体积必定是22.4 L，C项错误；18 g H2O的物质的量是1 mol，但22.4 L CO2不一定是1 mol，因为其条件不确定，D项错误。答案B四、物质的分离与提纯1分离与提纯的区别(1)物质的分离是指利用物质的物理或化学性质的差异，将混合物中各组分一一分开，获得几种纯净物的实验操作过程。(2)物质的提纯是指利用物质的物理或化学性质的差异，除去物质中混有的杂质，得到纯净物的实验操作过程，又叫物质的净化或除杂
13、。2物质分离提纯方法的选择分离方法适用范围过滤固液分离(固体不溶于该液体)蒸发固液分离(固体易溶于该液体)分液液液分离(两种液体互相不溶)蒸馏液液分离(两种液体互溶，且沸点差别较大)加热固固分离(一种固体加热易分解或升华)洗气气气分离(利用气体的化学性质或溶解性进行分离)【例4】 以下实验装置一般不用于分离物质的是()解析A是蒸馏装置，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B为蒸发装置，用于从水溶液中获取固体溶质；C为过滤装置，用于固体和液体的分离；D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。答案D【训练4】 (1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依
14、次为_、蒸发、结晶、_。(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为_(填溶质的化学式)。(3)对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KNO3；BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是_(填字母)。A B C D解析(1)NaNO3和KNO3都溶于水，但溶解度不同，可用结晶法来提纯。(2)除去SO可用Ba2。为了不引入新杂质，可选用BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液，过量的Ba2再用CO除去，最后CO用盐酸除去。(3)要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须满足的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于
15、水。对于所给出的几组物质：两者都易溶；两者都难溶，均不能用题给的方法分离。CaCl2易溶，CaCO3难溶；MnO2难溶，KNO3易溶，可用题给方法分离。答案(1)溶解过滤(2)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl(3)C五、物质的检验1原则物质的检验“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。2分类根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类：(1)生成气体，如NH、CO等离子的检验；(2)生成沉淀，如Cl、SO等离子的检验；(3)显现特殊颜色，如Fe3等离子的检验。3基本要求(1)合乎题目意图；(2)方法科学合理；(3)操作规范简便；(4)现
16、象明显客观；(5)利用特征反应；(6)排除干扰现象。4常见离子的检验方法离子试剂现象注意沉淀法ClAgNO3HNO3白色沉淀SO稀盐酸和BaCl2白色沉淀须先用盐酸酸化气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气味气体，使试纸变蓝要加热CO稀盐酸石灰水石灰水变浑浊SO也有此现象显色法Na、KPt丝稀盐酸火焰分别为黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片【例5】 下列鉴别方法可行的是()A滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口检验溶液中是否含有NHB用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和COC往试液中加入足量稀盐酸，无气体、无沉淀生成，继续加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则试液中含SOD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2解析加稀NaOH溶液后不加热，氨气可能不逸出，A错误；Ba(NO3)2不能鉴别出SO和CO，B错误；D选项没有排除Ba2等干扰。答案C离子检验的步骤为：各取少量溶解加入试剂描述现象得出结论。【训练5】 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液解析氨水和氢氧化钠溶液都不能与BaCl2和K2SO3两种溶液反应，因此无法鉴别两者，因此D不能鉴别。答案D
