1、江西省南昌市八一中学2020-2021学年高二化学12月月考试题一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使pH试纸变蓝的溶液中：、Na+、Cl-、ClO-B1.0 molL-1的HNO3溶液中：K+、Fe2+、Cl-、C的溶液中：Fe2+、Al3+、I-D0.1 molL-1的NH4HCO3溶液中：K+、Na+、Cl-2有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与Na2CO3；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与HCl。其中c（CH3COO）排序
2、正确的是（）ABCD3下列有关叙述正确的是 ( )A等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)+c(ClO)= c(HCO)+c(H2CO3)B同温下，浓度均为0.1 molL1的(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为：C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液： c(H)+ c(Na)= c(HCO)+c(CO)+ c(OH-)D常温下pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) c(CH3COO)420时向 20mL 0.1molL1 醋酸溶液中不断
3、滴入0.1molL1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是( )Aa 点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bb 点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc 点：c(H)c(CH3COO)c(OH)Dd 点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)5下列说法正确的是( )ANH4Al(SO4)2溶液中：c(SO)c(Al3+)c(NH)c(H+)c(OH-)B室温下，pH=7的NaHA和Na2A混合溶液中：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)CNH4H2AsO4溶液中：c(OH-)+c(NH3H2O)+c(HAsO)
4、+c(AsO)=c(H+)+c(H3AsO4)D加热0.1mol/L Na2SO3溶液，Kw和pH都逐渐增大，溶液碱性不断增强6下列离子方程式书写正确的是()A醋酸钠的水解反应：CH3COOH3O= CH3COOHH2OBNH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHCAl2S3的水解反应：2Al33S26H2O2Al(OH)33H2SD甲酸的电离反应：HCOOHHHCOO725 时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()Ab点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c(Cl-)B随p
5、H增大，的数值先减小后增大C25时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6D溶液呈中性时：c()c(Cl-)c()8下列说法与盐的水解有关的是( )明矾可以作净水剂实验室配制FeCl2溶液时，往往在FeCl2溶液中加入少量的铁粉用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂礼记内则记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”在HCl的气流中，蒸发MgCl2溶液制备MgCl2固体在饱和氯化钠溶液中，通入HCl气体，产生白色沉淀ABCD9下列物质所配成的0.1 molL-1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是ANH4Cl：c(Cl-)c(H+)c()c(OH-)BNa2CO3：c(N
6、a+)c()c()c(OH-)c(H+)CNaHCO3：c(Na+)c()c()c(OH-)c(H+)D(NH4)2SO4：c()c()c(H+)c(OH-)10下列有关电解质溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ）A0.1molL-1(NH4)2SO4溶液中：c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)=0.3molL-1B等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：C0.1molL-1Na2S溶液与0.1molL-1NaHS溶液等体积混合：3c(Na+)2c(HS-)=2c(S2-)2c(H2S)DNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)=c(SO)=c(NH)c(OH
7、-)=c(H+)11已知常温下的水解常数。常温下，含等物质的量的与的混合溶液，下列说法不正确的是A溶液是酸性B溶液显碱性C溶液中D溶液中12下列说法中正确的是( )A当溶液中存在的离子只有Cl、OH、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl)c()c(OH)c(H+)B常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均下降C常温下，c()相等的(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl (NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：D常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c()c()c(H2CO3)13常温下，Ka (HCO
8、OH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，Kb (NH3H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是A浓度均为0.1 molL-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的
9、溶液中(pH c(Cl- )c(CH3COO-)c(H+)1425 时，将SO2通入NaOH溶液得到一组c(H2SO3)c(HSO)c(SO)0.100 molL1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。下列叙述正确的是AH2SO3的Ka2107. 2BpH1.9的溶液中：c(Na)c(SO)c(H2SO3)c(HSO)Cc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(SO)c(HSO)DpH=7.2时，c(HSO)=c(SO)=c(H+)15下列关于盐类水解的说法错误的是A在纯水中加入Na2CO3固体，能促进水的电离B同温下，浓度的NaH
10、CO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制水解D加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小16下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是( )ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)B常温时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合都有c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1mol/L的NaHA溶液pH=4：c(
11、Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)二、非选择题（本题包括6个小题，共52分）17（6分）按要求填空(1)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是_。(2)用离子方程式解释下列过程：明矾净水_。纯碱去油污_。除去CuCl3溶液中的Fe3+离子，需加入_（试剂）(3)25时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)。(4)已知0.1 molL1的NaHSO3溶液pH=5，则溶液中离子浓度从大到小关系为_。18（12分）（1）常温下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的离子有：、，存在的分子只有；且，则：写出酸的电离方程式_。常温下
12、，0.1mol/L溶液_0.11mol/L（填、或）。解述理由_。（2）时，已知0.1mol/LHCl溶液中，现将0.2mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=_。（3）25时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：弱酸化学式电离平衡常数下列微粒能大量共存的是_。A、 B、C、 D、（4）常温下，等物质的量浓度的、三种溶液的pH由小到大的顺序是_。19（12分）连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_.(2)常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液。测得溶液P
13、H与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。常温下H2N2O2的Ka1为_.b点时溶液中c(H2N2O2)_c()(填、 或=，下同)a点时溶液中c(Na+)_c()+c().a、b、c三点，水的电离程度最大的是_。20（10分）0.010molL-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH变化如图所示。(1)用离子方程式说明Na2A溶液显碱性的原因_；溶液中c(Na+)+c(H+)=_。(2)H2A分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。由图确定下列数据(保留整数位)：将0.020molL-1Na2A溶液和0.0
14、10molL-1盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为_。0.010molL-1的NaHA溶液中，HA-的水解常数Kh约为_；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。21（12分）亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。回答下列问题：(1)人体血液的pH在7.35 7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_。(2)将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至9时发生反应的离子方程式为_。(3)下列说法错误的是_。(填序号)An(H3AsO3)n(H2AsO)11时，溶液显碱性BH3AsO3溶液中：c(H2AsO)+2c(HA
15、sO)+3c(AsO)+c(OH)=c(H+)CK3AsO3溶液中：c(AsO)c(HAsO)c(H2AsO)c(H3AsO3)DH3AsO3的电离平衡常数Ka1Ka2 = 10b+a(4)P和As位于同主族元素，存在亚磷酸(H3PO3)，常温下，0.10 molL1H3PO3溶液的pH =1.6，该酸与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。 Na2HPO3为_ (填“正盐”或“酸式盐”)；常温下Na2HPO3溶液的pH_7(填“”“”或“”)。亚磷酸可由PCl3完全水解制取，反应的化学方程式为_。高二化学参考答案110 DABCBDCBDB 1116ACAABA17（6分）(1) (2) Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 碳酸铜、氧化铜或氢氧化铜 (3)酸 (4) c(Na+)c(HSO)c(H+)c(SO)c(OH-) 18（12分）(1)、 c 20（10分）(1) A2-+H2OHA-+OH- c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) (2) 10 110-8 c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H+)c(A2-) 21（12分）(1) H3AsO3 (2) H3AsO3 + OH= H2AsO+ H2O (3) D (4)正盐 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
