1、阶段检测五(专题五)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列化学用语表述正确的是()A.HCl的电子式:H+B.甘氨酸的结构简式:H2NCH2COOHC.丙烷分子的比例模型:D.明矾的化学式:Al2(SO4)3答案BHCl属于共价化合物,其电子式为H:Cl:,故A错误;甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH,故B正确;C中模型为丙烷分子的球棍模型,故C错误;明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O,故D错误。2.下列化学用语错误的是()A.硫原子结构示意图:B.甲烷的结构式:C.氯化钠的电子式:
2、Na+:Cl:-D.乙烯的结构简式:CH2CH2答案D乙烯的结构简式:,选项D错误。3.下列说法正确的是()A.富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等,它们互为同素异形体B.H、D、T互为同位素,中子数都为1C.C4H10与C2H6O一定互为同系物D.C4H10的一氯代物只有两种答案A富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等,它们均是由碳元素组成的单质,互为同素异形体,A正确;H、D、T互为同位素,中子数分别为0、1、2,B错误;C4H10与C2H6O的结构一定不相似,一定不互为同系物,C错误;C4H10的一氯代物有4种,D错误。4.下列说法正确的是()A.的名称为3-甲基丁烷B.CH3CH2CH2
3、CH2CH3和互为同素异形体C.和为同一物质D.CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物答案C的命名错误,正确的命名是2-甲基丁烷,A错误;CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同,而结构式不同,应该互为同分异构体,B错误;由于甲烷是正四面体结构,所以和表示的是同一物质,C正确;CH3CH2OH和具有相同的羟基官能团,但官能团的数目不同,不互为同系物,D错误。5.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。XYZW下列说法不正确的是()A.原子半径(r)大小比较:r(X)r(Y)B.X和W可形成共价化合物XW3C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点
4、比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强答案C根据题中各元素在周期表中的相对位置及原子序数之和为48,可推断出X为氮,Y为氧,Z为硫,W为氯。氮与氧都在第二周期,同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,A正确;氮与氯可形成共价化合物NCl3,B正确;氯的非金属性比硫强,但不能得出氯的氢化物的沸点比硫高的结论,C不正确;硫的最低价单核阴离子S2-的失电子能力比氧的最低价单核阴离子O2-的失电子能力强,D正确。6.下列说法正确的是()A.石墨和C70是同素异形体B.某烷烃的名称是3-甲基丁烷C.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H518OH的混合物中含有三种核素D.乙二醇和丙三醇是同系物答
5、案A石墨和C70都是碳元素的单质,所以是同素异形体,A正确;某烷烃的名称是3-甲基丁烷是不正确的,这个命名在编号时没有从离支链较近一端开始,应该叫2-甲基丁烷,B不正确;冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H518OH的混合物中至少含有四种核素,仅氧元素就出现了两种核素,C不正确;乙二醇和丙三醇在分子组成上相差CH2O,同系物之间只能相差若干个CH2,所以它们不是同系物,D不正确。7.下列说法正确的是()A.35Cl2与37Cl2互称同位素B.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物C.乙醛和环氧乙烷互为同分异构体D.曾被广泛用作冰箱制冷剂的CHFCl2,其分子结构有两种答案C35Cl与3
6、7Cl互称同位素,故A错误;CH3CH2COOH和HCOOCH3官能团不同,不属于同系物,故B错误;乙醛和环氧乙烷分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故C正确;CHFCl2,其分子结构有一种,故D错误。8.五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,下列判断不正确的是()XZYMNA.N的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强B.相同条件下,与同浓度、同体积的盐酸反应,单质Z的反应速率大于单质YC.X的原子半径比Y的小D.X和M的原子序数相差10答案A五种短周期元素在元素周期表中的位置如题图所示,其中X元素最高正化合价与最低
7、负化合价的代数和为0,则X位于A族;根据各元素的相对位置可知,X位于第二周期,为C元素,则Z为Mg元素,Y为Al元素,M为S元素,N为Cl元素。A项,由于没有指出最高价氧化物对应的水化物,则无法判断二者含氧酸的酸性,错误;元素金属性越强,对应单质与盐酸反应越剧烈,金属性Z(Mg)Y(Al),则相同条件下,与同浓度、同体积的盐酸反应,单质Z的反应速率大于单质Y,B正确;Y的电子层较多,则X的原子半径比Y的小,C正确;X和M的原子序数分别为6、16,二者原子序数相差10,D正确。9.下列说法正确的是()A.某晶体固态时不导电,其水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体B.硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共
8、价键结合,晶体类型相同C.HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大D.氮气很稳定是因为N2分子间作用力强答案B某晶体固态时不导电,其水溶液能导电,不能说明该晶体是离子晶体,也可能是分子晶体,如冰醋酸,故A错误;硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,都属于原子晶体,故B正确;组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大,即HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大,而HF分子间存在氢键,氢键作用力较强,故C错误;氮气性质稳定,是因为氮原子间存在氮氮叁键,故D错误。10.下列说法正确的是()A.氯气通入水中,有化学键的断裂与形成B.MgCl2晶体中存在离子键与共价键C.NH3
9、和Cl2两种分子中,每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构D.CO2和SiO2晶体都是由分子构成的答案A氯气通入水中,反应生成HCl、HClO,发生化学变化,有化学键的断裂与形成,A正确;MgCl2晶体中只含离子键,不含共价键,B错误;NH3中H原子最外层为2电子稳定结构,N原子最外层为8电子稳定结构,Cl2分子中Cl原子的最外层具有8电子稳定结构,C错误;SiO2晶体为原子晶体,由原子构成,而CO2晶体为分子晶体,由分子构成,D错误。11.六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是()A.原子半径:ZMYB.气态氢化物的热稳定性:MNC.W的单质能氧化X、Y和N形成的某种化合物D
10、.X能与另外五种元素分别形成化合物,但X的化合价不完全相同答案B由题图可知,X、Y、Z、M、N、W分别为H、O、Mg、Si、S、Cl。根据元素在周期表中的位置,可以判断原子半径ZMY,A正确;M和N在同一周期,同一周期元素从左到右,非金属性依次增强,所以气态氢化物的热稳定性NM,B不正确;氯气可以把亚硫酸氧化为硫酸,C正确;X能与另外五种元素分别形成化合物,但X的化合价不完全相同,X与Z反应生成金属氢化物氢化镁,氢显-1价,与其他四种元素形成的是非金属氢化物,氢显+1价,D正确。12.a、b、c、d、e五种元素在周期表中前四周期的位置如下图所示,下列说法正确的是()abcdeA.元素b位于A族
11、,有+6、-2两种常见化合价B.元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强C.元素b、c、d的原子半径大小顺序:r(d)r(c)r(b)D.元素e的单质可能是一种半导体材料答案D由题图中各元素的位置关系可知:a为He,b为O,c为P,d为Cl,e为As。氧元素没有最高正价,A错误;氧元素的非金属性强于磷,磷的气态氢化物的稳定性比氧的弱,B错误;同周期元素(稀有气体元素除外)自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则元素b、c、d的原子半径大小顺序:r(c)r(d)r(b),C错误;元素e位于金属和非金属元素的分界线附近,其单质可能是一种半导体材料,D正确。13.下表为元素周期
12、表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是()XYZWTA.Y的位置是第3周期A族B.Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次减弱C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性答案BW元素的核电荷数为X元素的2倍,X是O元素,W是S元素;根据X、Y、Z、W、在元素周期表中的位置可知,Y、Z分别是Si、P;T是As。Si的位置是第3周期A族,故A正确;Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性OS,故B错误;H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫,故C正确;根据对角线原则,As具有
13、半导体特性,故D正确。14.X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数有如图所示关系,化合物XZ是水煤气的主要成分之一,下列说法不正确的是()A.U、X、W三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键C.XZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同D.X在周期表中的位置是第2周期A族答案B化合物XZ是水煤气的主要成分之一,则XZ为CO,根据原子半径X大于Z可知,X为C、Z为O,结合原子序数大小可知,Y为N元素,则a=7;U的原子序数=2a=14,则U为Si元素;W的原子序数=2a+3=17,则W为Cl元素。U、X、W分别为
14、Si、C、Cl,非金属性ClCSi,则Si、C、Cl三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,故A正确;Y、Z分别为N、O,N、O、H可以形成离子化合物硝酸铵,硝酸铵中含有离子键和共价键,故B不正确;XZ2为CO2,X60为C60,前者含极性共价键,后者含非极性共价键,两者都只含有共价键,形成的晶体都是分子晶体,故C正确;X是C元素,在周期表中的位置是第2周期A族,故D正确。15.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NAB.标准状况下,1 L 0.5 molL-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NAC
15、.31 g白磷分子含有共价键总数为1.5NA,已知:白磷(P4)为正四面体结构D.53 g Na2CO3固体中含有CO32-总数为0.5NA答案B将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,则有n(H+)=n(OH-),由电荷守恒可知:n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-),故有n(NH4+)=n(NO3-)=1 mol,NH4+的个数为NA,故A正确;乙酸是弱电解质,标准状况下,1 L 0.5 molL-1乙酸溶液中含有氢离子总数远小于0.5NA,故B不正确;白磷分子为正四面体结构,每个边都代表一个PP键,所以一个白磷分子中共含有6个PP共价键,31 g白磷分子含有
16、共价键总数为1.5NA,故C正确;53 g Na2CO3固体中含有CO32-的物质的量为53 g106 gmol-1=0.5 mol,故N(CO32-)=0.5NA,故D正确。16.X、Y、Z、W四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是()A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)r(Z)r(W)r(N)r(O)r(H),故A错误;H、N、O可以组成HNO3,HNO3属于共价化合物,还可以组成NH4NO3,NH4NO3属于离子化合物,故B正确;X与其余三种元素构成的10e-微粒有NH3、NH4+、H2O、H3O+等,故C错误;H2Z为H2O,HW为HCl,H2O的熔点比
17、HCl高,是因为H2O中存在分子间氢键,HCl中不含,晶体类型都属于分子晶体,故D错误。17.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()XWYZA.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大B.X、Z都是第二周期A族元素,单质的氧化性XZC.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强D.若元素R与W同族且位于W的相邻周期,则R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强答案D根据四种元素在周期表中的相对位置可知,X为氧元素,W为氟元素,Y为硅元素,Z为硫元素。同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,故Y、Z、X三种元素的原子半径依次减小,
18、A错误;X是第二周期A族元素,Z是第三周期A族元素,单质的氧化性XZ,B错误;SiH4的热稳定性比H2S的弱,C错误;元素R与W同族且位于W的相邻周期,则R为氯元素,其最高价氧化物对应的水化物为HClO4,HClO4的酸性比H2SO4的强,D正确。18.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价答案B氢氟酸可腐蚀玻璃,根据题意可知W是F,与其
19、同主族的Y是Cl;实验室中用CaF2与浓硫酸反应制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外层电子数之和为10,则X是Na。钠单质常温常压下是固体,A错误;CaH2是由Ca2+与H-构成的离子化合物,B正确;CaCl2溶液呈中性,C错误;F是非金属性最强的元素,没有正化合价,氯元素的最高化合价是+7,D错误。19.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元
20、素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸答案A由题意可推知W为N、X为O、Y为Na、Z为Cl。X与W可形成NO、NO2、N2O4等,与Y可形成Na2O、Na2O2,与Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正确;Na2O2、NaN3中均含有离子键与非极性共价键,B不正确;N3-、O2-、Na+的电子层结构相同,Cl-与N3-、O2-、Na+的电子层结构不同,C不正确;HNO2为弱酸,D不正确。20.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子
21、半径大小为WXYClOF,即YZWX,错误;B项,X的氢化物是HF,Z的氢化物是HCl,HF是弱酸,HCl是强酸,即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的,错误;C项,Y2W2是Na2O2,含有离子键和非极性共价键,ZW2是ClO2,含有极性共价键,不含非极性共价键,错误;D项,W的单质有O2和O3,X的单质为F2,标准状况下均为气体,即状态相同,正确。21.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的相对位置如图所示(甲不一定在丁、庚所在的直线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A.甲一定是金属元素B.气态氢化物的热稳定性:庚己戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的
22、水化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强答案B戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素,则戊、己分别是N、O,根据题图知丁是C,庚是F,乙是Mg,丙是Al,甲可能是H或Li,故A错误;同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,则对应气态氢化物的热稳定性越来越强,B正确;乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸,它们之间不能相互反应,C错误;F没有最高价含氧酸,D错误。22.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()
23、A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物比H2O稳定D.X和Z的氧化物都具有漂白性答案B由题意知,Z原子在第三周期A族,即Z为S,Y是Mg,X在第二周期,根据X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13可知,X为N。NH3的水溶液显碱性,A错误;H2O比H2S稳定,C错误;NO和SO3等无漂白性,D错误。23.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系,下列说法不正确的是()A.X和W位于同一主族B.原子半径:YZXC.盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能发生反应答案C由图可知,原子序数由大到小的顺序为R、W、Z、Y、X;再根据
24、元素的主要化合价可推知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。X(O)与W(S)位于同一主族,A正确;原子半径Y(Na)Z(Al)X(O),B正确;盐YRX为NaClO,其漂白原理是NaClO、CO2和H2O反应产生具有强氧化性的HClO,而WX2(SO2)的漂白性是由于SO2与有色物质发生化合反应生成无色的物质,C错误;NaOH和HClO4能发生反应,D正确。24.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是()14X50A2628XB18X54DX7476C答案D依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体的原子序数:2、10、18、36、54、86;然后根据第五周
25、期有18种元素即可确定元素X(35号)应为D中位置。25.下表为元素周期表的一部分。碳YXZ下列说法正确的是()A.Z元素在周期表中的位置为第三周期A族B.表中元素原子半径最大的是ZC.Y2能与H2S溶液反应,不能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强D.热稳定性HZXH4,说明Z元素的非金属性比X元素的强答案D根据元素周期表的结构,可知X为Si,Y为O,Z为Cl。Cl元素在周期表中位于第三周期A族,A错误;同一周期元素(稀有气体元素除外),从左到右原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下原子半径逐渐增大,表中元素原子半径最大的是Si(X),B错误;O2与H2S溶液反应,生成硫单质,说明氧气的氧
26、化性比硫强,从而证明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强,C错误;元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,由热稳定性HClSiH4可知,Cl的非金属性强于Si,D正确。二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题:(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为。(2)X与M组成的物质为(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为。(3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化学式为。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是。答案(1)
27、 (2)离子CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2(3)第二周期A族H3BO3 (4)-3解析根据题意可推知X、Y、L、M依次为H、B、P、Ca元素。(1)X与L组成的最简单化合物为PH3,PH3的电子式与氨气的电子式相似,为。(2)X与M组成的物质为CaH2,CaH2为离子化合物,可与水反应生成氢气,反应的化学方程式为CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2。(3)Y为B元素,位于周期表中第二周期A族,其含氧酸为H3BO3。(4)L与M形成的化合物为Ca3P2,Ca的化合价为+2价,P的化合价为-3价。27.(6分)X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素最外层电子数是其电子层数的3
28、倍,它们在周期表中的相对位置如图所示:XYZW请回答下列问题:(1)W位于周期表中第周期族。(2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为(填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为。(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得液态化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式:。答案(1)三A(2)NNH3O+HS-(3)2S2Cl2+2H2O 3S+SO2+4HCl解析由短周期
29、元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置,可知X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期;Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,故Y为O,进而可推知X为N,Z为S,W为Cl。(1)Cl元素位于周期表中第三周期A族。(2)X为氮元素,N2的电子式为NN;氧元素和氢元素形成的10电子+1价阳离子为H3O+,硫元素和氢元素形成的18电子-1价阴离子为HS-。(3)化合物S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O 3S+SO2+4HCl。28.(10分)(1)请在下图中用实线画出主族元素的边界。(2)元素甲是第三周期A族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A,写出A的电子式:
30、。(3)在所有的气态氢化物中,元素乙的气态氢化物最稳定,写出元素乙的单质与水反应的化学方程式:。(4)金属元素丙与两种非金属元素形成的化合物溶液常用于检验CO2,则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是(用离子符号表示);元素丁的原子序数比丙小8,写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式:。(5)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素,写出该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:。答案(1)(2)H:NHH:H+:Cl:-(3)2F2+2H2O 4HF+O2(4)r(Ca2+)r(Cl-)2Mg+CO2 2MgO+C(5)Al3+3OH- Al(OH)3 AlO2-+H2O
31、+H+解析(2)元素甲是第三周期A族元素,则是Cl,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物氯化铵,氯化铵的电子式为H:NHH:H+:Cl:-。(3)最稳定的气态氢化物是氟化氢,氟气与水反应的化学方程式为2F2+2H2O 4HF+O2。(4)氢氧化钙溶液常用于检验CO2,所以金属元素丙是钙元素,r(Ca2+)r(Cl-);元素丁的原子序数比丙小8,20-8=12,所以元素丁为镁元素,镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁,化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C。(5)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素,则是Al,氢氧化铝呈两性,电离方程式为Al3+3OH- Al(OH)3 AlO2-+H2O+
32、H+。29.(4分)现有X、Y、Z、W四种短周期元素,它们之间的关系如下:原子半径:XZYW原子的最外层电子数:X+Z=Y+W=8原子核外电子层数:Y=Z=2XY元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2请回答下列问题:(1)由X、Y两种元素组成的常见气体,其电子式为,该分子中含有(填“极性键”或“非极性键”)。(2)W元素组成的单质与氧化铁的反应常用来焊接钢轨,该反应的化学方程式为。(3)由X、Y、Z三种元素组成的盐,其水溶液在常温下显酸性,则0.1 molL-1该盐溶液中浓度最大的离子为(用离子符号表示)。答案(1)H:NH:H极性键(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(3)F-解析X
33、、Y、Z、W四种短周期元素,其原子半径:XZYW,根据原子的核外电子层数:Y=Z=2X,可知X为H元素,Y、Z为第二周期元素;根据Y元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2,可知Y为N元素;根据原子的最外层电子数:X+Z=Y+W=8,可知Z为F元素,W为Al元素。(1)由X、Y两种元素组成的常见气体为NH3,分子中含有极性键,NH3的电子式为H:NH:H。(2)该反应为铝热反应,其化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)由X、Y、Z三种元素组成的盐为NH4F,NH4F溶液中NH4+和F-都发生水解,溶液在常温下显酸性,说明NH4+的水解程度大于F-的水解程度,故溶液中浓度最大的
34、离子为F-。30.(8分)(1)有下列10种物质:O2、H2、NH4NO3、K2O2、Ba(OH)2、CH4、CO2、NaF、NH3、I2。既有离子键又有非极性键的是(填序号,下同);既有离子键又有极性键的是。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为;若XY2为共价化合物,其结构式为。(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 (2.02103 Pa),但在180 时就开始升华。据此判断,氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是。答案(1)(2):F:-Ca2+:
35、F:-SCS(3)共价化合物AlCl3熔融状态下不能导电解析(1)题给10种物质中含有离子键的物质有NH4NO3、K2O2、Ba(OH)2、NaF,其中只有K2O2中含非极性键,而NaF中只含离子键。(2)XY2型离子化合物中,通常X为+2价、Y为-1价,结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2;XY2型共价化合物,一般是A族与A族元素形成的化合物,如CO2、CS2,再结合XY2中含38个电子,可知XY2为CS2。(3)氯化铝的熔点为190 (2.02103 Pa),但在180 就开始升华,可知熔、沸点较低,故AlCl3是共价化合物,可利用AlCl3在熔融状态下不能导电来证明其是共价化
36、合物。31.(6分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高答案(1)第三周期A族(2)Si(3)ac解析根据各元素在周期表中的位置不难推出X为硅元素,Y为氧元素,Z为氯元素。(3)Y单质与H2S溶液反应的化学方程式为O2+2H2S 2S+2H2O,根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧
37、化产物的氧化性可知,O2的氧化性大于S,故O元素的非金属性比S元素的非金属性强,a项正确;氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关,而与得电子的难易程度有关,b项错误;H2O比H2S的热分解温度高,说明H2O比H2S的稳定性强,从而可知O元素比S元素的非金属性强,c项正确。32.(10分)下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素,A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍。ABCD回答下列问题:(1)B元素符号是,D为元素周期表中第族元素。(2)四种元素中原子半径最大的是(填元素符号),B、C、D的简单离子中半径最大的是(填离子符号)。(3)B的简单氢化物的沸点比C高是因为;A、D两
38、元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式为,其中存在键、(填“极性”或“非极性”)共价键。(4)写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱:。答案(1)OA(2)SS2-(3)水分子间存在氢键H:NHH:H+:Cl:-离子极性(4)S2-+Cl2 S+2Cl-解析设A的原子序数为x,则B、C、D的原子序数分别为x+1、x+9、x+10。A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍,即x+x+10=1.5(x+9),解得x=7。所以A是N,B是O,C是S,D是Cl。(1)B元素符号是O,D是元素周期表中第A族元素。(2)N、O、S、Cl中原子半径最大的是S;O2-、S2-、Cl-中半径最大的是S2-。(3)B的简单氢化物的沸点比C高是因为水分子间存在氢键;NH3和HCl反应生成氯化铵,氯化铵的电子式为H:NHH:H+:Cl:-,其中存在离子键、极性共价键。
