1、铜陵市一中2012-2013学年第一学期高一期中考试化学试卷命题教师：张胜权 审题教师：倪娟考试时间：80分钟 满分：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、单选题（每题3分，共54分）1下列实验操作中错误的是（ ）A蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上 B分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，然后进行分液C提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏1、【答案】C 2、【知
2、识点】常用化学仪器及使用方法 化学实验基本操作 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上，冷凝效果好，正确； B分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，然后进行分液便于液体流下，正确；C萃取时对萃取剂的密度必须比水大没有要求，错误；D由于萃取是利用溶质在萃取剂中大的性质，故要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，正确。2下列叙述中，错误的是()A1 mol任何粒子集体都含有6.021023个该种粒子B0.012 kg 12C含有6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素D1 mol
3、 NH3含有6.021024个电子1、【答案】C 2、【知识点】粒子数与NA 阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】元素只能讲种类，没有数目概念，故C错误。3NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NACNA个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量相等D标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1NA1、【答案】B 2、【知识点】粒子数与NA 阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、
4、【解析】A等物质的量并没有指明是1mol，所含分子数均为NA，错误；B1.7 g H2O2中含有的电子数为1.7/3418=0.9mol=0.9NA，正确；CNA个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等，但是单位不同，错误；D标准状况下，水不是气态，错误。4在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 （ ）Ap(O2)p(Ne)p(H2) Bp(H2)p(Ne)p(O2) Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(Ne)p(H2)p(O2)1、【答案】B 2、【知识点】阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】44、
5、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】当气体的温度和密度相同时，压强（p）与摩尔质量成反比，所以选B。5实验中需用1.0 molL1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为() 1、【答案】D 2、【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】容量瓶只有一个刻度，只能配制固定体积的溶液，故只能选1000ml的容量瓶，结合摩尔质量，D正确。6把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份
6、加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL11、【答案】D 2、【知识点】物质的量浓度的有关计算3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】每一份：加入a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则MgSO4为0.5amol；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则硫酸根离子为bmol，则每一份中钾离子为(b-0.5a)mol，D正确。7下列有关溶液和胶体的叙述正确的是()AFe(
7、OH)3胶体和FeCl3溶液区别的本质特征为是否具有丁达尔效应BFeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带有电荷C纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体DFeCl3溶液能使血液凝聚沉降1、【答案】D2、【知识点】胶体和分散系 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】AFe(OH)3胶体和FeCl3溶液区别的本质特征是分散质离子直径大小不同，错误；B溶液和胶体均呈电中性，错误；C胶体是一种分散系，纳米材料必须形成分散系才可能是胶体，错误；DFeCl3溶液是电解质能使血液凝聚沉降，正确。8在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和
8、b mol O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是 （ ） Aa: (a+2b) Ba:2b Ca:b Da: (2a+2b)1、【答案】A 2、【知识点】守恒思想的相关计算3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据原子守恒，a mol NO和b mol O2，含有氮原子amol，氧原子数为（a+2b）mol,故A正确。9. 某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是 A.大于6.0mL B.等于6.
9、0mL C.小于6.0mL D.无法判断1、【答案】A2、【知识点】常用化学仪器及使用方法3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】量筒，仰视液体读数变小，俯视读数变大，故实际取出液体大于10.0mL。10下列实验与物质微粒大小无直接关系的是()1、【答案】C2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】过滤、渗析、胶体与溶液的本质区别都是利用粒子大小不同，萃取是利用溶解度不同，故选C。11下列关于物质的分类中，正确的是( )A铜丝电解质；氢氧化钾电解质B二氧化硫电解质；氧化钙电解质C氯化钠溶
10、液非电解质；酒精非电解质D氧气不属于电解质或非电解质；熔融的氯化镁电解质1、【答案】D2、【知识点】物质的分类3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A铜丝单质，错误；B二氧化硫非电解质，错误；C氯化钠溶液混合物，错误；D完全正确。12下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是()AH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O BNaOHHNO3=NaNO3H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2O DMg(OH)22HCl=MgCl22H2O 1、【答案】B 2、【知识点】离子方程式 离子反应 3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优
11、质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A硫酸钡是沉淀，不能拆开，A错误；B正确；C中碳酸氢根离子不能拆开，错误；D中氢氧化镁难溶不能拆开，错误13能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO21、【答案】D 2、【知识点】离子方程式 离子反应 3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】A生成硫酸钡是沉淀，A错
12、误；B中澄清石灰水是可溶性强电解质，必须拆开，B错误；C中电荷不守恒，错误；D中符合反应实际，正确14在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+、K+、Cl-、NO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、K+、SO42-、HCO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-1、【答案】A 2、【知识点】离子共存 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】无色透明的碱性溶液中，B中Cu2+不存在；C中HCO3-不存在；D中Fe3+不存在。A正确。15下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）ANa+、Ba2
13、+、Cl-、SO42- BMnO4-、K+、I-、H+ CCa2+、HCO3-、C1-、K+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-1、【答案】B 2、【知识点】离子共存 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】2MnO4-+10I-+14H+ =2Mn2+5I2+7H2O，故选B。16下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )ASO2SBHClCl2 CNaNa DSOSO21、【答案】A 2、【知识点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】加入还原剂
14、，即本身是氧化剂在反应中化合价降低，选A。17据最新报道，科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为5，对于此反应，下列说法正确的是()A在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 BO2(PtF6)中氧元素的化合价为1CO2(PtF6)只是氧化产物 D每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子1、【答案】D 2、【知识点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】从方程式分析化合价氧气为零价，Pt的化合价为5，氟只有负1价，故
15、O2(PtF6)中氧元素的化合价为1/2，化合价升高氧气为还原剂，O2(PtF6)既是还原产物也是氧化产物，选D。18 常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z，则下列反应中能进行的是()AA3ZZ2A2BA3X2H2OA2XOHCXO4-A2HX2A3H2ODB2X2OHBXOH2O1、【答案】C 2、【知识点】氧化还原反应 氧化性、还原性强弱的判断3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】按照氧化剂氧化性大于氧化产物，得出氧化性顺序为XO、Z2、B2 、A3，结合选项符合条件的只
16、有C正确。二、非选择题（46分）19（6分）现有下列物质NaCl晶体 干冰 液态醋酸 铜 BaSO4固体 蔗糖 酒精 熔融的KNO3 液氧 硫酸溶液以上物质能导电的是 以上物质属于电解质的是 以上物质属于非电解质的是 1、【答案】 2、【知识点】电解质及强弱电解质的判断3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】导电前提是有自由移动的电子或离子，判断电解质和非电解质的前提是化合物，酸、碱、盐、水、金属氧化物一般是电解质。20（8分）(1)在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。已知砒霜具有两性。
17、已知如下转化关系：As2O3ZnH2SO4AsH3ZnSO4H2O，As2O3在上述反应中显示出来的性质是_。a氧化性 b还原性 c酸性 d碱性(2)反应3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2中，氧化剂是_，氧化产物是_，若生成标准状况下的11.2 L O2，则整个反应过程中转移电子_mol。1、【答案】(1) a (2)BrF3HBrO3、O232、【知识点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】从方程式分析As2O3化合价在反应中下降是氧化剂，具有氧化性，BrF3中溴元素化合价既有升高也
18、有下降，H2O中氧元素化合价升高，故氧化剂是BrF3，氧化产物是HBrO3、O2，反应中生成1mol氧气转移6mol电子，故生成标准状况下的11.2 L O2，则整个反应过程中转移电子0.5mol。21（6分）完成下列情况下的离子方程式。Fe2O3与稀盐酸反应；KOH溶液与醋酸溶液混合：；硫酸氢钠溶液与氨水溶液混合：；1、【答案】（1）Fe2O3 +6H+=2Fe3+3H2O（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（3）H+NH3H2O=NH4+ H2O2、【知识点】离子方程式3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】见答案。22（8分）下表是
19、某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量2040mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在HIO3 碘酸钠 KOH I2O5NaCl五种（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有。（填序号）（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时。1、【答案】（1）化合物， （2）能 ，易分解2、【知识点】物质的分类3
20、、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】分析五种物质均为化合物，碘酸钾属于盐故同类的有碘酸钠和氯化钠。23(6分)某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。硫酸： 化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm-3质量分数：98% 该小组欲配制450 mL 0.2 molL1的稀硫酸溶液 ： (1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为_mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格为_和_。(3)若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的有 A、加水定容时超过刻度线 B、忘记将洗涤液转入容量瓶
21、 C、容量瓶中有少量蒸馏水D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线 E、定容时俯视刻度线1、【答案】(1)5.4(2)10 mL量筒500 mL容量瓶 (3)A B D2、【知识点】常用化学仪器及使用方法 一定物质的量浓度溶液的配制3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】(1)根据c=1000w%/M得出98的硫酸浓度为18.4mol/L，则18.4V=0.2500，V=5.4。(2)量取5.4ml只能用10mL量筒量，450ml只能用500ml容量瓶。(3) A、加水定容时超过刻度线，水多了，浓度偏小； B、忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质少
22、了，浓度偏小； C、容量瓶中有少量蒸馏水，没有影响；D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线，水多了，浓度偏小； E、定容时俯视刻度线，水少了，浓度偏大。24(12分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、Ba2、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.
23、27 g，第二次称量读数2.33 g请回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断原混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(molL1)(3)试确定K是否存在？_，判断的理由是_。1、【答案】(1)不能确定Ba2、Mg2(2)阴离子符号物质的量浓度(molL1)SO0.1CO0.2(3)存在 溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守
24、恒，得K一定存在2、【知识点】离子检验 化学物质的分析检验3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据实验1，能产生白色沉淀的有Cl、CO、SO。故无法判断Cl是否存在；根据实验2加足量NaOH溶液并加热产生0.05mol气体，则含有NH0.05mol同时没有沉淀说明没有、Mg2，根据实验3加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量，第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数2.33 g，说明一定含有CO和SO，且CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，则一定不存在的离子是Ba2，
25、根据电荷守恒，K一定存在。铜陵市一中20122013学年第一学期高一期中考试化学答题卷密封线一、 选择题（每题3分，共54分）题号123456789考号 答案题号101112131415161718答案二、填空题（共46分）19（6）（1） （2） （3） 20（8）（1） 班级 （2） 、 、 21（6）（1） （2） （3） 22（8）（1） 、 （2） 、 姓名 23（6）（1） （2） 、 （3） 24（12）（1） 、 （2）阴离子符号物质的量浓度(molL1) （3） 、 铜陵市一中20122013学年高一年级第一学期期中考试化学参考答案一、选择题（每题3分，共54分）题号1234
26、56789答案CCBBDDDAA题号101112131415161718答案CDBDABADC二、填空题（46分）19（6分） 20（8分）(1) a (2)BrF3HBrO3、O2321（6分）（1）Fe2O3 +6H+=2Fe3+3H2O（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（3）H+NH3H2O=NH4+ H2O22（8分）（1）化合物， （2）能 ，易分解23（6分）(1)5.4(2)10 mL量筒500 mL容量瓶(3)A B D24 （12分）(1)不能确定Ba2、Mg2(2)阴离子符号物质的量浓度(molL1)SO0.1CO0.2(3)存在 溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K一定存在
