1、河南省汤阴县五一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题第I卷（选择题)一、 单选题（共16题，每题3分，共 48 分）1基态原子的核外电子排布的原则不包括()A能量守恒原理 B能量最低原理C泡利原理 D洪特规则2根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。关于其组成的两种分子的下列说法正确的是()A它们的键角都是180 B它们都只有键C它们都是极性分子 D它们的立体构型相同3下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()Ans2np3 Bns2np5Cns2np4 Dns2np64某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()AX元素可能为4价 BX
2、可能为非金属CX为第五周期元素 DX最可能生成的阳离子为X37肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子12下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子
3、变为基态原子，则要放出能量14下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s216如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为3下列分子既不存在sp 键，也不存在pp 键的是()AHCl BHFCN2 DSC
4、l25下列描述中正确的是()ACS2为V形的极性分子 BPH3的空间构型为平面三角形CSF6中有4对完全相同的成键电子对DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化6氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强9在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2杂化轨
5、道形成键，CC之间是未杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2杂化轨道形成键，CH之间是未杂化的2p轨道形成键D氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子13在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下，(H2O)n的n5，每个水分子被4个水分子包围着，形成四面体(如图所示)。(H2O)n的n5时，下列说法中正确的是()A(H2O)n是一种新的水分子B(H2O)n仍保留着水的化学性质C1 mol (H2O)n中有2个氢键D1 mol (H2O)n中有4 mol氢键3某晶体晶胞的结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A394 B142 C294 D38412下列关于配
6、合物的说法中不正确的是()A许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合C配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对D中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同7.元素X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()AX元素的原子序数是19B该晶体中阳离子与阴离子个数比为31CXn中n1D晶体中每个Xn周围有2个等距离且最近的N3第II卷（非选择题)17(10分)(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1
7、，该元素的符号为_。(2)某元素3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为_。(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为_，B的元素名称为_。(4)下列变化：H(g)=H(g)e吸收的能量为73 kJmol1，H(g)=H(g)e吸收的能量为1 311 kJmol1，则氢负离子(H)的第一电离能为_。18(12分)短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。(1)C基态原子的价电子排
8、布式为_，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_键(填“”或“”)。(2)当n2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化方式为_，BC2属于_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。19(8分)无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。CoCl2 CoCl2xH2O深蓝色 粉红色现有65 g无水CoCl2，吸水后
9、变成CoCl2xH2O 119 g。(1)水合物中x_。(2)若该水合物中Co2的配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl的个数比为11，则其化学式可表示为_。20(10分)M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。MNXY(1)M与Y形成的化合物中含_键，属_分子(填“极性”或“非极性”)。(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是_(填“键”或“键”)。在化学反应中_易断裂。(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_。其中的化学键有_。(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_。21（12分）
10、氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3存在，基态N3的电子排布式为_。(2)NN的键能为942 kJmol1，NN单键的键能为247 kJmol1，计算说明N2中的_键比_键稳定(填“”或“”)。(3)(CH3)3NH和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ，其挥发性一般比有机溶剂_(填“大”或“小”)。(4)X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_，与同一个N3相连的X有_个。2019-2020第二学期期中考试高二化学试卷答案 考试时间：60分钟；满分：100分；1【解析】选A。基态原子的核外电子排
11、布必须遵守三个原则：泡利原理、能量最低原理和洪特规则，能量守恒原理与核外电子排布无关。2【解析】选B。本题考查了分子共价键类型，键角和立体构型等知识。可燃冰中含有两种分子：甲烷和水。这两种分子都只有键。甲烷分子中四个CH键的键角为10928，为正四面体形非极性分子。水分子中有两个OH键，键角105，分子为V形。3【解析】选C。电子结构为ns2np3的原子，p轨道半充满，为稳定状态，不易失去电子；电子结构为ns2np6的原子，p轨道全充满，为稳定状态，不易失去电子；B、C选项相比，电子结构为ns2np4的原子，失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态，更容易失去电子。4【解析】选D。由图像知，该元
12、素的I4I3，故该元素原子最外层有3个电子，易形成3价阳离子，A、B两项错误，D项正确；无法确定该元素是否位于第五周期，C项错误。5.【解析】选D。A中，A为第A族元素Be，B为0族元素He，显然，二者不属于同族元素，当然性质也不会相似；B中，A为0族元素Ne，B为碱金属离子Na，也不合题意；C中，由于p轨道有三个空轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况即np5 或np1 ，所以A、B两种元素不一定属于同族元素；D中，对于p轨道上有一对成对电子，根据泡利原理和洪特规则，该轨道只能有一种电子排布方式：即np4，所以A、B肯定属于同族元素。6.【解析】选D。按照各能级能量的大小顺
13、序，原子中电子排满4s后再排布3d轨道，A项错误；B项，根据洪特规则，同一能级、不同轨道上的电子的自旋方向相同，错误；C项，根据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，错误。7.【解析】选B。由表中数据I3I2知其最高正价为2价，R元素位于A族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。8.【解析】选C。由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负性关系为FClS，故A项不正确；离子半径关系为S2ClF，故B项不正确；SCl2的电子式为，故C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为，故D项不正确。9.【解析】选D。在A、B项的两分子中，都存在着sp 键。N2中存
14、在pp 键。在SCl2分子中，每个氯原子的3p轨道的单电子与硫原子的3p轨道的两个单电子分别形成pp 键，从而达到稳定结构。10.【解析】选D。根据价电子对互斥理论：CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似)；SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。根据杂化轨道理论：VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断，PH3的空间构型为三角锥形；SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化。11.【解析】选C。根据杂化轨道理论可知，NH3、CH4分子中的中心原子都采取sp3杂化形式，二者不同在于NH3分子中N原子杂化后的四个轨道中有3个形成键，而有1个容纳孤电子对，CH4分
15、子中C原子杂化后的四个轨道全部用于形成键，这样会导致二者的立体构型有所不同。12.【解析】选A。在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成CH 键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成CC 键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个键。13.【解析】选B。(H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此，(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质。(H2O)n中每个氢原子分享得到一个氢键，即每摩尔水有2NA个氢键(NA为阿伏加德罗常数)。14B此
16、种结构顶点上的A属于该结构的已不是，而是，棱边上的B的9个质点也不是同样的算法，正三角形棱边上的属于该结构的为，竖棱上的属于该结构的应计为。据此应为：ABC(个数比)(6)(63)1142。15.【解析】选B过渡金属原子核外电子的排布特点决定了过渡金属离子能提供空轨道，容易与多种配体结合，因而能形成多种配合物，A项正确；配合物中配离子内的中心离子与配体间是以配位键结合，配离子与酸根离子间是以离子键结合，B项不正确；配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对，C项正确；不同离子的配位数可能不同，Cu(H2O)42中Cu2的配位数为4，Ag(NH3)2中Ag的配位数为2，Fe(SCN)63中
17、Fe3的配位数为6，D项正确。故答案为B项。16A从“X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M三个电子层”可以看出，Xn共有28个电子，A项错误；图中Xn位于每条棱的中心，一个晶胞拥有的Xn个数为123，N3位于顶点，一个晶胞拥有N3的个数为81，B项正确；由于该物质的化学式为X3N，故X显1价，C项正确；D项明显正确。17.【解析】(1)由该元素的原子的价电子构型为4s24p1，可知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，即为31号元素Ga。(2)根据构造原理电子先排4s轨道再排3d轨道，即有4s2。原子失去电子从最外层开始，失去4s的两个电子后必定再失去
18、3d轨道上的一个电子，故该元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，原子序数为26，是铁元素。(3)氩元素的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A元素的负二价离子同其相同可知A元素的电子排布式为1s22s22p63s23p4，A为硫元素，S2的结构示意图为；B元素的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，知B为钙元素。(4)由第一电离能的定义可知，H的第一电离能即为失去一个电子时所需要的最低能量，即73 kJmol1。【答案】(1)Ga(2)Fe(3)钙(4)73 kJmol118.【解析】由题中所给信息可知元素C、D分别为O、P。(1)A为非金属时是H元
19、素，H原子的s轨道与O原子的p轨道以“头碰头”方式重叠，属于键。(2)n2时，B为C元素，B的最简单气态氢化物是甲烷，分子构型为正四面体，C原子采取sp3杂化。【答案】(1)2s22p4(2)正四面体sp3杂化非极性(3)OPSiLi19导学号02020180【解析】(1)65 g CoCl2的物质的量为0.5 mol，则x的值为6。(2)根据该化合物中Co2的配位数为6及其相对分子质量为1190.5238可知，配体有1个Cl和5个H2O；外界有1个Cl，1个H2O，其化学式可表示为Co(H2O)5ClClH2O。【答案】(1)6(2)Co(H2O)5ClClH2O20(1)极性非极性(2)一
20、个键、两个键键(3)离子键、共价键、配位键(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O解析设M的质子数是x，则N的质子数是x1，X的质子数是x10，Y的质子数是x11,4x2246，x6，四种元素分别是C、N、S、Cl。M与Y形成的化合物CCl4，分子中化学键是极性键，是非极性分子。N2分子中有一个键、两个键，其中键不稳定易断裂。碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O。21.(1)1s22s22p6(2)(3)小b(4)Cu6解析(1)N3核外有10个电子，电子排布式是1s22s22p6。(2)NN中有一个键两个键，键键能(942 kJmol1247 kJmol1)/2347.5 kJmol1，键键能大于键键能，所以键比键稳定。(3)有机溶剂一般易挥发，大多有污染，离子液体由阴、阳离子组成，作用力是离子键，强于氢键和分子间作用力，所以难挥发，污染小。(4)X所含电子281828，所以X为29号Cu元素。从图上看少多，结合X3N知，为N3，以顶角上的为中心，距离最近的X有3个。构成一个完整的三维空间需8个这样的立方体，则每个N3周围有X：836个(棱上原子为4个晶胞所共用，所以每个原子在此晶胞中为份)。
