1、离子浓度大小比较规律 山东省莘县实验高中 李银方 电邮：lyfx730710 邮编：252400离子浓度大小的比较是近几年高考的重点问题，。要想熟练的掌握这一部分内容，主要运用以下几个方面的知识-电荷守恒物料守恒电离理论水解方面的相关知识。可以说这是一类综合性强，要求的能力高、区分度较大的题目。主要有以下几种类型。多元弱酸的电离。如在H2CO3溶液中，c (H2CO3) c (HCO3-) c (H) c (CO32) c (OH-)，这主要是因为多元弱酸是分步电离的，且以第一步电离为主,同时还有水的电离。多元弱酸正盐溶液的水解（2001年春，）18.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列
2、关系正确的是A、c (Na)2c (CO32) B、c (OH-)2c (H)C、c (HCO3-)c (H2CO3) D、c (Na) B、 C、 D、这一类问题主要是分析溶液中各种离子对NH4+的影响。根据NH4+H2O NH3H2O+H+，NH4Cl 中Cl对NH4+的水解基本没有影响，CH3COONH4中CH3COO-和NH4+分别是弱酸根离子和弱碱阳离子，相互促进水解，NH4+的浓度较低。 NH4HSO4 中H抑制NH4+的水解，在这三种物质中其水解程度最小。故选C混合溶液中离子浓度大小的比较(2002全国理综)10常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中A H
3、COONa B HCOONaC HCOONa D 无法确定HCOO与Na的关系解析：该溶液中有四种离子HCOO 、OH、Na H，根据电荷守恒NaH= OH +HCOO，根据pH7得H= OH，故HCOONa，选C混合溶液中各种离子浓度之间的等量关系（2001年上海化学）19将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)解析：两溶液混合后，溶液实质上是等浓度醋酸、醋酸钠、氯化钠的混合溶液，呈酸性说明CH3COO水解程度小于CH3COO的电离程度，所以CH3COOClCH3COOH，但CH3COOH的电离程度较小HCOO H，故A、C错，B是正确的。依据电荷守恒原则可知D也是正确的总之，离子大小问题由于其实用性强，能力要求高又是中学教学的重点，历年高考都有这类试题出现，相信在以后的高考中仍会成为考试的重点热点问题。
