1、永春一中高二年月考化学科试卷（2016.06）时间：90分钟 总分：100分 命题：陈增平 审核：陈跃生可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 Mg24 Na23 Fe56 Ba137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共24个小题，每小题2分，每小题仅有一个正确选项。）1常温下，将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）A溶液的pH增加BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减小2将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 （ ）AKBr BMg(OH)2 CNa
2、2CO3DMgSO43为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是（ ）A BCD4同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4，氨水，最适当的组合是（ ）ABCD5某氨水PH=x，某盐酸PH=y，已知x+y=14，且x11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（ ）AC(NH4+)C(Cl)C(OH)C(H+)BC(Cl)C(NH4+)C(H+)C(OH)CC(Cl)=C(NH4+)C(OH)=C(H
3、+) DC(Cl)=C(NH4+)C(OH)C(H+6将铁铝矾Al2Fe（SO4）4xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀725时，下列溶液中水的电离程度最小的是 （ ）ApH = 2 的CH3COOH溶液 B0.01 mol/L Na2CO3溶液 C0.001 mol/L盐酸 D pH =10氨水 8t时，AgCl的Ksp=21010；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶
4、解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）A在t时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4B在t时，Ag2CrO4的Ksp=11012C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D在t时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂 9下列叙述正确的是 （ ）A95 纯水的pH7，说明水显酸性BpH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c (OH)一样大C体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等D中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量一样多10合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+C
5、O（g） CH3OH（g）H12CH3OH （g） CH3OCH3 （g）+H2O（g）H2CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H3则 3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g） 的H是（）AH=2H1+H2+H3 BH=H1+H2+H3CH=H1+2H2+2H3 DH=2H1+H2H311如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图，下列说法正确的是（ ）A该电化腐蚀为析氢腐蚀 B图中生成铁锈最多的是C区域CA区域比B区域更易腐蚀 D铁闸中的负极的电极反应：Fe2e=Fe2+12下列有关说法正确的是（ ）ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温
6、下不能自发进行，说明该反应的H0 B准确量取24.00 mL的液体可选用滴定管、量筒或滴定管CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D在一密闭容器中发生2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g)反应，增大压强，平衡会正向移动， 的值增大13在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25和80时的平衡常数分别为5104和2，下列说法正确的是（ ）A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B在80时，测得某时刻，Ni(CO)4 、C
7、O浓度均为0.5 molL1，则此时v（正） pH(Na2S) pH(CH3COONa)Ba mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN)，则a一定小于或等于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)c(H+)c(OH)c(HS)2c(S2)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(OH)10-dmol/L24常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示。根据图示判断下列说法正确的是()A. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小
8、关系：c(Na+)c(HA)c(A2)c(H+)c(OH)B. 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按21混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C. NaHA溶液中：c(OH)+c(A2)=c(H+)+c(H2A)D. 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小第卷 （非选择题，共52分）二、填空题（本大题共5个小题）25.（14分）.已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(SO)，且H2SO3的电离平衡常数为K11.5102，K21.1107；氨水的电离平衡常数为K1.8105；回答下列问题 NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的次序为_。 等物质的量浓度
9、的下列五种溶液：NH3H2O(NH4)2SO3KHSO3K2SO3H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_(填序号)。 NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子反应方程式_。. 在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。 已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1
10、_。(已知105.602.5106)已知H2CO3的第二级电离常数K25.61011，HClO的电离常数K3.0108，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：a少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：_。bCl2与Na2CO3按物质的量之比11恰好反应：_。c少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：_。26（7分）三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，110时失去全部结晶水。某实验小组为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验，完成下列填空：步骤一：称取5.0g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加
11、KMnO4溶液，发生反应 2MnO4-+16H+5C2O42- = 2Mn2+10CO2+8H2O（Mn2+视为无色）。向反应后的溶液中加入锌粉， 加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶 液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，滴定中MnO4-被还原成Mn2+ 。消耗KMnO4溶液体积如下表所示：滴定次数滴定起始读数(mL)滴定终点读数(mL)第一次1.08见右图第二次2.0224.52第三次1.0020.98 步骤一所用仪器已有托盘天平（带砝码）、玻璃棒、烧杯、药匙，还缺少的仪器 。 加入锌粉的目的是 。 写出步
12、骤三中发生反应的离子方程式 。 实验测得该晶体中铁元素的质量分数为 。在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，则测得铁的含量 。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”） 27（9分）工业产生的废气COx、NOx、SOx 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2 CH3OH+H2O已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) H=-a kJmol1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-b kJmol1；CH3OH(g) CH3OH(l) H=-c kJmol1；则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方
13、程式为 。 光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)制备。图一为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图二为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：06 min内，反应的平均速率v(Cl2)=_；10 min改变的条件是_，该反应平衡常数变化的趋势是_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：NO2被吸收的离子方程式是_。 用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图，判断B为电源的_极，电解时阳极的电极反应式为_。28（7分）铁、铜单质及
14、其化合物应用范围很广现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl22H20），为制取纯净的CuCl22H20，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯： 已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的PH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的PH3.29.06.7请回答下列问题 最适合作氧化剂X的是AK2Cr207 BNaCl0 CH202 DKMn04 加入的物质Y是ACuO BNaOHCCu2(OH)2CO3 DNH3 由溶液获得CuCl22H2O，需要经过、过滤操作 测定溶液中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴
15、定，取用KMnO4溶液应使用（“酸式”或“碱式”）滴定管反应的化学方程式：29（15分）某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：在25时，A的电离平衡常数K13.9104，K25.5106A + RCOOH(或ROH) 有 香味的产物1 mol A 慢慢产生1.5 mol气体核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下： 根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_。（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基（c）肯定有羟基 （d）有COOR官能团 写出A、D、F、M的结构简式：
16、A：_；D：_； F：_；M：_。 写出AB、BE的反应类型：AB_； BE_。 写出MA的第步反应的反应条件：_；写出EF的第步反应的反应方程式： _。 在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式： 。 写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式_。永春一中高二年月考化学科参考答案（2016.06）1-5：A C B C A 6-10：D A B C A 11-15：D A B C B 16-20：B D D D A 21-24：C D C C25.（1）c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)（1分）（2）（1分）（3）5HS
17、O2IO=I25SO3HH2O（2分）. （1）中（1分） molL1（1分）（2）4.2107（2分）a.Cl22COH2O=2HCOClClO（2分）bCl2COH2O=HCOClHClO（2分）cClOCO2H2O=HCOHClO（2分）26（1）胶头滴管 250mL容量瓶（各1分）（2）将Fe3+恰好还原成Fe2+，使Fe2+在步骤三中与KMnO4发生氧化还原反应（1分）（3）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O （2分）（4）11.2% （1分） 偏高 （1分）27（1）CH3OH(l)+O2(g) CO2 (g)+2H2O(l) H=(b-a-c) kJmol1或
18、(a+cb) kJmol1（2分）（2）0.15 molL1min1（1分） 升高温度 减小（2分）（3）2NO2+4N2+4+4H+（2分）（4）正 Si+4H4e SiH4 （2分）28. （1）C （1分） （2）AC（1分） （3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）酸式（1分） MnO4+8H+5Fe2+=Mn2+5Fe3+4H2O（2分）29. （1）bc（2分）（2）HOOCCHOHCH2COOH、NaOOCCHCHCOONa、HOOCCCCOOH、HOOCCHClCH2COOH（4分）（3）消去反应加成反应（2分）（4）NaOH/水溶液 加热（1分）；略（2分）（5）nHOOCCHCHCOOHnHOCH2CH2OH（2n1）H2O（2分）（6）（HOOC）2CHCH2OH或（HOOC）2COHCH3（2分） 版权所有：高考资源网()
