1、高二开学检测考试（化学试题）一选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是() A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物2反应过程能 量反应物生成物下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是高温A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3高温BC+H2OCO+H2CCH4+2O2 CO2+2H2O DHCl+NaOH NaOH+H2O 3已知25、101 kPa下，1
2、g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧生成液态水时放出的热量为23 kJ，则下列热化学方程式正确的是A2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O (l) H=23 kJmol1B2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O (g) H=1472 kJmol1C2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O (l) H= +1472 kJmol1D2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O (l) H=1472 kJmol14下列有关元素周期表结构的说法中正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B在元素周期表中金属和非金属分界
3、线附近可以寻找合金材料C某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素D除短周期外，其他周期均有18种元素，副族元素没有非金属元素5最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O形成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程6原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是()A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e
4、=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H27反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此化学反应速率表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的8下列反应中，属于取代反应的是()CH2=CH2H2OCH3CH2OH2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCH3CH2CH3Cl2CH3CHClCH3HClAB C D9分子式为C5H10O2并能与饱和NaH
5、CO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()A3种 B4种 C5种 D6种10物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是()A乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开B在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖二选择题：本题共
6、5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族12.设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是()A. 3 g 3He含有的中子数为1NAB. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAC. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.
7、0NAD. 2 L 0.1 molL1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA13已知：H2O2是一种强氧化剂。MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是()AMg电极是该电池的负极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C该装置能将化学能转化为电能D溶液中Cl向Mg电极移动14一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，反应过程如图。下列说法正确的是()At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C08 min，H2的平均反应速率v(H2
8、)0.75 molL1min1D1012 min，N2的平均反应速率v(N2)0.0025 molL1min115摩尔质量为32 gmol1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：下列说法不正确的是_。A石油裂解气和B都能使酸性KMnO4溶液褪色B可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D有机物C和E都能与金属钠反应三非选择题：本题共5小题，共60分16（12分）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E
9、、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物。(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是_；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。17(12分)人们应用原电池原理制作了多种
10、电池，以满足不同的需求。请根据题中提供的信息，回答下列问题。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，则正极的电极反应式为_。(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_；当电路中转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的铜的质量为_g。(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_(填标号)。A铝片、铜片B铜片、铝片C铝片、铝片 (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解
11、质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图，试回答下列问题：氢氧燃料电池的总反应方程式为_；电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度会_(填“增大”“减小”或“不变”)。18.(10分)CO2可转化成有机物实现碳循环。在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从3 min到9 min，v(H2)_ molL1min1。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_(填标号)。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点)B混合气体的
12、密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变(3)平衡时CO2的转化率为_。(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是_。(5)一定温度下，第9 min时v逆(CH3OH)_(填“大于”“小于”或“等于”)第3 min时 v正(CH3OH)。19(14分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；空间充填模型为；能与水在一定条件下反应生成CB由C、H两种元素组成；空间充填模型为C由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；能与E反应生成相对分子质量为100
13、的酯D相对分子质量比C少2；能由C氧化而成E由C、H、O三种元素组成；球棍模型为回答下列问题：(1)A在一定条件下发生聚合反应生成的高分子化合物的名称为_。(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有很多，它们均符合通式CnH2n2(n为正整数)。当n_时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B具有的性质是_(填序号)。无色无味液体 有毒 不溶于水 密度比水的大与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 任何条件下都不与氢气反应在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为_。(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为_；其化学方程式为_。(5)由C氧
14、化生成D的化学方程式为_。20（12分）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种用品是_；(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；(3)实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)（4）若上述实验中测得放出热量为1.4
15、325KJ，写出该反应的热化学方程式：开学考化学答案1、 D 2、B 3、D 4、C 5、C 6、B 7、B 8、B 9、B 10、C 11、 C 12、CD 13、B 14、BD 15、C16、(1)三A(2)(4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键617、(1)PbO24HSO2e=PbSO42H2O(2)Cu6.4(3)B(4)2H2O2=2H2O 减小 18、(1)0.125(2)D(3)75%(4)30%(5)小于19、(1)聚乙烯(2)4(3)(4)酯化(取代)反应CH2=CHCOOHC2H5OHCH2=CHCOOC2H5H2O(5)2C2H5OHO22CH3CHO2H2O20、 (1). 搅拌器 (2). 偏小 (3). 不相等 (4). 相等
