1、河南省汝州市四高2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1下列各组离子能在溶液中大量共存的是AFe3、H、Cl、SCN BFe2、SO42、H、NO3 CBa2、HCO3、Cl、Na DK、NH4、SO42、OH【答案】C【解析】A不能，铁离子要与SCN反应而不能大量共存。B不能，在氢离子存在的情况下，硝酸根离子表现出强氧化性，要将亚铁离子氧化成铁离子。C可以。D不能，铵根离子要与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨。所以正确答案是C。2下列说法正确的是 ( )A. 因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐BCO2通入水玻璃(N
2、a2SiO3溶液)可以得到硅酸C因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强D因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3【答案】B【解析】试题分析：A不正确，二氧化硅是硅酸的酸酐；碳酸的酸性强于硅酸的，则选项B正确；C不正确，该反应是难挥发性制备挥发性的，不是在溶液中进行，则不能作为判断酸性强弱的依据；D不正确，可以用氨水制备氢氧化铁沉淀，答案选D。考点：考查酸酐、酸性强弱以及物质制备的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能
3、力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确反应的原理，然后灵活运用即可。3元素的性质呈周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】试题分析： A、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性变化，错误；B、原子半径随着电子层数和最外层电子数周期性变化而变化，实质是核外电子排布周期性变化，错误；C、元素的金属性和非金属性呈周期性变化是因为最外层电子数和电子层数周期性变化而变化的，错误；D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化，
4、是元素性质呈周期性变化的根本原因，正确。考点：考查元素周期律的实质。4某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，消耗某浓度的碱溶液21.70mL【答案】D【解析】试题分析：A、量筒只能精确到0.1mL，不可能量取7.13mL的液体，错误；B、托盘天平的精确度为0.1g，所以不能称量25.20g的固体，错误；C、广泛pH试纸只能读取整数，不可能测定溶液的pH为2.3，错误；D、滴定管的精确度为0.01mL，所以可用滴定管量取21.70mL的液体，正
5、确，答案选D。考点：考查仪器精确度的判断5银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A该反应属于置换反应 B做负极CAg2O在正极上发生还原反应D可用稀硝酸做电解质溶液【答案】D【解析】6下列说法不正确的是( )A欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末B形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物【答案】C【解析】试题分析：A氯水中盐酸与碳酸钙反应，可使氯气与水的化学平衡正向
6、移动，则提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末，故A正确；B形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，与水反应生成酸使pH5.6；温室效应与二氧化碳有关，使全球温度升高，故B正确；C水晶项链的主要成分是二氧化硅，故C错误；D由N2+O2放电=2NO，2NO+O22NO2，4NO+3O2+2H2O4HNO3，FeS2煅烧转化为SO2可知，大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物，故D正确；故选C。考点：考查物质的性质，综合考查元素化合物知识7下列有关物质的性质与应用相对应的是A稀硝酸具有氧化性，可用于清洗做银镜反应的试管BB
7、aSO4、BaCO3均难溶于水，都可用作钡餐C铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D加热盛有NH4Cl固体的试管，管口有固体凝结，这是升华现象【答案】A【解析】试题分析：A.稀硝酸与银反应，生成可溶性的物质和气体，能用来清洗做银镜反应的试管，A正确；B. 作为钡餐的是硫酸钡，B错误；C.铝是活泼的金属，应该通过电解法冶炼，C错误；D.氯化铵是分解、再化合，这不是升华，D错误；选A。考点：考查物质的性质与用途。8下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 ( )AC12 BNH3 CNO DNO2【答案】B【解析】试题分析：A、氯气密度大于空气，应该是长口进，短口出，且用氢氧
8、化钠溶液吸收尾气，A错误；B、氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；C、NO易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，C错误；D、二氧化氮密度大于空气，应该是长口进，短口出，且用氢氧化钠溶液吸收尾气，D错误，答案选B。9铁有、三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()A将铁加热到1500C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同B-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C若-Fe晶胞边长为a cm，-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3：a3D-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近
9、的铁原子有8个【答案】A【解析】试题分析：A由三种同素异形体的结构及相互转化的温度关系可知：将铁加热到1500C分别急速冷却得到-Fe；缓慢冷却得到-Fe，温度不同，得到的晶体类型不相同，错误。B-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个，分别位于Fe原子的上、下、前、后、左、右六个方向，正确。C若-Fe晶胞边长为a cm，-Fe晶胞中含有2个Fe原子，-Fe晶胞边长为b cm，-Fe晶胞中含有1个Fe原子。则两种晶体密度比为（）：（）=2b3：a3。正确。D有晶胞结构示意图可知：在-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，正确。考点：考查铁的三种同素异形体的结构与性质的知识
10、。10已知反应M+N =X+Y为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是( )AM的能量一定低于X的，N的能量一定低于Y的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DM和N的总能量一定低于X和Y的总能量【答案】D【解析】试题分析：A由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D反应M+N =X+Y为吸热反应，则M和N的总能
11、量一定低于X和Y的总能量，故D正确；故选D。考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。11将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42 DNa、Ca2、CH3COO、HCO3【答案】B【解析】试题分析：A、通入氯化氢后硝酸根氧化亚硫酸根，不能大量共存，A错误；B、四种离子可以大量共存，通入氯化氢后仍然可以大量共存，B正确；C、通入氯化氢后S2、OH均不能大量共存，C错误；D、通入氯化氢后CH3COO、HCO3均不能大量共存，D错误，答案选B。考点：考查离子共存正误判断123.2g铜与过量的硝酸（
12、8mol/L,30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2，反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中含有NO 3 - 的物质的量为 （ ）A（0.2+a）mol B（0.1+a）mol C（0.05+a）mol Da mol【答案】B【解析】试题分析：3.2克铜的物质的量为3.2/64=0.05摩尔，反应后剩余氢离子，说明硝酸有剩余，则铜完全反应生成硝酸铜，硝酸铜中的硝酸根为0.05*2=0.1摩尔，剩余硝酸的物质的量为a摩尔，则含有的硝酸根为0.1+a选B。考点： 硝酸的性质，守恒法计算13下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧
13、热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)2H2O(l)H+571.6 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ【答案】D【解析】由于气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量多，选项A不正确；氢气燃烧是放热反应，H小于0，选项B不正确；选项C不正确，因为该反应是吸热反应，H大于0；由于浓硫酸溶于水会放出大量的热量，因此选项D正确，答案
14、选D。14某精细化工厂将棉花加工成很细的颗粒结构,然后把它添加到食品中去,可改变食品的口感,使食品易加工成型,降低人体获得的热量等,这是因为纤维素()。A.是人体的重要营养物质B.在人体中水解成葡萄糖C.不能被所有动物吸收D.不能被人体吸收,但可促进消化【答案】D【解析】人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动,促进消化,有通便功能。15下列说法中正确的是A在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小B检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸C纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤
15、维上的羟基所吸附的水作为流动相D在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性【答案】B【解析】试题分析：A、因为硫酸铜晶体和硫酸铜溶液存在着溶解平衡，即硫酸铜晶体不断溶解，溶液中的硫酸铜不断析出。由于在自然条件下结晶形成的晶体形状都是规则的，所以向饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体时，硫酸铜晶体的形状会变得规则，而质量不发生变化，A不正确；B、火柴头中含有氯酸钾和易燃物质硫，二者摩擦发生化学反应，火柴头燃尽后有氯化物生成，所以可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸来具有氯元素，
16、B正确；C、对于能溶于水的待分离物质，以吸附在滤纸上的水作为固定性，以与H2O能混合的有机溶剂（如醇类）作流动相，所以C不正确；D、常温下，苯酚难溶于水，不可能配制成与乙醇相同浓度的水溶液，D不正确，答案选B。考点：考查化学实验的有关正误判断16（12分）常温下有0.1 molL1四种溶液NaOH、 NH3H2O、 HCl 、CH3COOH （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为 ，由水电离的c(H)= molL1。（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 ，a、b两点中，导电能力更强的是 。（3）NH3H2O溶液和HC
17、l溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示） 。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是 。Ac(Cl)c(H) c(NH4)c(OH) Bc(Cl)=c(NH4)c(OH)=c(H)Cc(NH4)+ c(NH3H2O)= 0.1molL1 Dc(H) = c(NH3H2O)+c(OH)（4）NH3H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3H2O) V(HCl)，当溶液中c(NH3H2O)= c(NH4)时，溶液的pH= ，该混合液中加入少量的酸或碱，结果发现溶液的pH变化不大，其原因是 。已知：Kb（NH3H2O）=1.7710-5，lg 1.77=0.25【答案】（1）1
18、% ；110-11 （2）；a （每格1分，共4分）（3）NH4+ + H2O NH3H2O+ H+；D （4）9.25；混合溶液中存在着较多的NH3H2O和NH4，NH3H2O可以结合H+，NH4可以结合OH，使得溶液能维持稳定的pH （每格2分，共8分） 【解析】试题分析：（1）0.1 molL1CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为：=1%，由水电离的c(H)等于溶液中c(OH)= 110-11 molL1；（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，由图象可知变化较大的为HCl溶液（即曲线），变化较小的为 CH3COOH溶液（即曲线）a、b两点中，a点各离子浓度更大，故导
19、电能力更强的是a；（3）0.1 molL1NH3H2O溶液和HCl溶液等体积混合后溶液溶质为NH4Cl，NH4+ + H2O NH3H2O+ H+使溶液中的c(H) c(OH)，溶液呈酸性；该溶液中离子浓度大小关系为c(NH4)c(Cl)c(H) c(OH)，故A、B项错误；物料守恒：c(NH4)+ c(NH3H2O)= 0.05molL1，故C项错误；质子守恒：c(H) = c(NH3H2O)+c(OH)，故D项正确；NH3H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3H2O) V(HCl)，溶液中存在NH3H2O NH4+ OH，则该电离平衡常数为：当溶液中c(NH3H2O)= c(NH4
20、)时则c(OH)=1.7710-5，故溶液pH=9+lg1.77=9.25；该混合液中加入少量的酸或碱，结果发现溶液的pH变化不大原因：混合溶液中存在着较多的NH3H2O和NH4，NH3H2O可以结合H+，NH4可以结合OH，使得溶液能维持稳定的pH。考点：弱电解质电离、盐类水解。17（5分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：几种难溶电解质的Ksp（25）沉淀溶解平衡KspAgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)5,010-13mol2L-2AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)8310-17mol2L-2FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)6310-18mol2L-2
21、ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)1610-24mol2L-2CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)1310-36mol2L-2（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为： 。（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则I- (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则Ag+ (填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在25时，向100mL浓度均为01 molL-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示)。（4）在25时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后
22、达到如下平衡：ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是A加入少量CuS固体 B加入少量FeS固体 C加入少量FeCl2固体 D加入少量CuCl2固体【答案】（1）AgBrAgIFeSZnSCuS (2)减小 增大 (3) CuS、ZnS、FeS (4) C D【解析】试题分析：（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS结构相似，溶度积越大，溶解能力越强，AgBrAgIFeSZnSCuS；（2）碘化银的溶度积不变，加入硝酸银，银离子浓度增大，所以I-减小；AgBr的溶度积大于碘化银的溶度积，所以加入AgBr，Ag+增大；(3）最先生成溶度积小的物质，生成的沉
23、淀的先后顺序是CuS、ZnS、FeS ；(4）ZnS 的溶度积大于CuS，故A错误；ZnS 的溶度积小于FeS，FeS 能转化为ZuS，故B错误；加入少量FeCl2固体，生成FeS，ZnS减少，故C正确；加入少量CuCl2固体，生成CuS，ZnS减少，故D正确；考点：本题考查溶解沉淀平衡。 18（13分）I某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究： 【实验原理】(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82 + 2I= 2SO42 + I2 （1）平均反应速率的计算式为v(S2O82)= 。实验时，向KI、Na
24、2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32+ I2 = S4O62+ 2I （2）反应(1)生成的I2立即与S2O32反应，生成无色的S4O62和I。S2O32耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为t。【实验内容】（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。实 验 编 号试剂用量(mL)0.20 molL-1 (NH4)2S2O8溶液20.010.0 b 20.020.00.20 molL-1 KI溶液20.020.020.0
25、10.05.00.010 molL-1 Na2S2O3溶液 a 8.08.08.08.00.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.00.20 molL-1KNO3溶液00010.0 c 0.20 molL-1(NH4)2SO4溶液010.015.00020 时，反应时间t（s）326713066135为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是 。（3）第组实验的v(S2O82)= mol(Ls)-1。（4）根据上
26、表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可） 。II实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S；Na2SO3 + S= Na2S2O3。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的试剂依次是 ； 。（2）实验过程中，随着气体的通入，装置中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是 。（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得
27、到Na2S2O35H2O晶体的主要操作包括： 。【答案】（13分）I（1）a 8.0 （1分） b 5.0 （1分） c 15.0 （1分）（2）搅拌 （1分） （3）2.5 10-5 （2分）（4）反应物浓度增大反应速率加快；反应速率变化和反应物起始浓度变化存在比例关系；反应物浓度对反应速率的影响和化学计量数无关等（只答浓度对化学反应速率有影响不给分） （1分） II（1）Na2S溶液、Na2CO3溶液 （2分）NaOH溶液（不写溶液不得分）（1分）（2）沉淀逐渐消失 （1分） （3）加热浓缩，冷却结晶，过滤（2分）【解析】略19用于分离提纯物质的方法有多种，请根据下列实验要求填空：（1）分
28、离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为 ，所用的玻璃仪器有 。（2）分离相溶的CCl4（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物，分离方法为 。（3）从碘水里提取并得到固体碘，应先进行 、 操作，再进行 操作。【答案】（每空3分，共18分）（1）过滤，烧杯、漏斗、玻璃棒（答对任意2个得3分，答对任意1个得2分）；（2）蒸馏 （3）萃取、分液，蒸发【解析】分离提纯物质的方法有多种，如过滤（用于不溶性的固体与液体分离）、蒸馏（分离相溶沸点相差较大的液体混合物）、萃取（一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来的方法）与分液，用过滤的方法，蒸馏 ，从碘水里
29、提取并得到固体碘，先用CCl4萃取后分液，然后将碘的CCl4溶液加热蒸发即可。20（11分）二氧化钛是一种重要的工业原料。（1）实验室可通过以下方法制得：TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式是_；检验TiO2xH2O中Cl-是否被除净的方法是_。（2）工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是_；向甲溶液中加入铁的目的是_。（3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：反应的方程式是_，该反应需要在的气氛中进行，原因是_。【答案】（1）TiCl4+（x+2） H2O TiO2xH2O +4HC
30、l（2分）取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已洗净（2分）（2）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（1分）将Fe3+转化为Fe2+（2分）（3）TiCl4+2MgTi+2MgCl2（2分）防止高温下Mg或Ti与空气中O2（或CO2、N2）作用（2分）【解析】试题分析：（1）根据流程图可知，四氯化钛水解生成TiO2xH2O沉淀和氯化氢，化学方程式是TiCl4+（x+2） H2O TiO2xH2O +4HCl；检验氯离子的方法是取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已洗净；（2）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离
31、子方程式是Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ；因为最终得到绿矾，所以应将铁离子还原为亚铁离子，所以加入甲物质的目的是把铁离子还原为亚铁离子；（3）四氯化钛与Mg在高温条件下发生置换反应生成Ti和氯化镁，所以化学方程式是TiCl4+2MgTi+2MgCl2；因为Mg、Ti都与空气中的氧气、氮气、水蒸气反应，所以为防止Mg、Ti与空气中的氧气、氮气、水蒸气反应，所以应在氩气中进行。考点：考查对工业流程的分析，氯离子的检验的知识。21有一个十肽A，其分子式为C65H86O17N12，A完全水解可以得到以下4种氨基酸：试通过计算(或推理)确定四种氨基酸的个数。四种氨基酸按题给顺序分
32、别是1、2、3、4个。 【答案】1个甘氨酸，4个苯丙氨酸 【解析】 (1)求谷氨酸和赖氨酸个数用构造法。四种氨基酸，三种类型，每种类型各取一种分别缩聚(构造模型)得： 分析三种模型的不同，可以得出如下结论：a.肽分子中若没有谷氨酸，则O原子数比肽数的2倍多1；肽分子中若没有赖氨酸，则N原子数等于肽数。b.肽分子中每增加一个谷氨酸就增加两个O原子，每增加一个赖氨酸就增加一个N原子。那么，肽分子中的赖氨酸数目为：1210=2，肽分子中的谷氨酸数目为：=3(2)求甘氨酸和苯丙氨酸个数用残基法：C65H86O17N129H2O2C6H14O2N23C5H9O4N=C38H49O10N5C38H49O1
33、0N5是5个氨基酸的总式，讨论可知1个甘氨酸，4个苯丙氨酸符合题意。 点评 遇到下列情形之一，可尝试构造法：（1）非气态有机物的完全燃烧，有机物CmHnOw可变式为(H2O)a Hb(CO2)c Cd (非气态)，常温下该有机物燃烧，“(H2O)a”和“Cd”不引起气体体积的变化，“Hb”使气体体积减小，“(CO2)c”使气体体积增大。（2）求蛋白质的水解产物个数，构造出单体中含不同数目羧基和氨基的蛋白质，比较其含N、含O的不同，可得答案。22已知：水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为 ；结构
34、分析显示A只有一个甲基，A的名称为 。（2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为 。（3）C有 种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂 ；（4）第的反应类型为 ；D所含官能团的名称为 。（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： 。A、分子中含有6个碳原子在一条线上B、分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团（6）第步的反应条件为 ；写出E的结构简式 。【答案】（1）C4H10O 1-丁醇（或正丁醇）（2）CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O+3H2O（3）2；银氨溶液、稀盐
35、酸、溴水（或其他合理答案）；（4）还原反应（或加成反应）；羟基；（5）（6）浓硫酸、加热；【解析】选本题的意图，就是提醒同学们，特别注意定量关系在有机推断中的应用，把做过的有定量试题归类，特别是有关官能团数目的确定。一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为CnH2n+2O，1621.6%=74，则n=4，且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1-丁醇。（1）通过以上分析知，A的分子式为：C4H10O，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇；（2）加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaO
36、HCH3CH2CH2COONa+Cu2O+3H2O（3）丁醛发生加成反应生成物的结构简式为：CH3CH2CH2CH(OH)CH（CH2CH3）CHO，CH3CH2CH2CH(OH)CH(CH2CH3)CHO发生消去反应有两种生成物，C中含有醛基和碳碳双键，都能和溴水反应，要检验两种官能团，则应先用银氨溶液检验醛基，然后再用溴水检验碳碳双键，所以所加试剂先后顺序是：银氨溶液、稀盐酸、溴水；（4）C和氢气发生加成反应（或还原反应）生成D，C中的醛基被还原生成羟基，所以D中含有羟基。（5）写出水杨酸所有同分异构体的结构简式：水杨酸除了羧基，苯环的不饱和度为4，写6个碳原子在一条直线上时，应该有碳碳叁
37、键两个。（6）第步的反应是酯化反应，根据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，通过以上分析知，E的结构简式为23（ 13分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）判断以下过程的反应类型：AB DE （2）聚合物F的结构简式是_。（3）B转化为C的化学方程式是_。（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_。（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为_。【答案】（1）取代（或水解） ；加成（或还原）（2）（3）（4）（
38、5）HOCH2CHOHCHO【解析】试题分析： CH3CH=CH2发生加聚反应得到F:聚丙烯：；CH3CH=CH2与Br2发生加成反应得到A:1,2二溴乙烷CH2BrCHBrCH3. A与NaOH的水溶液发生水解反应得到B：；B与O2在Ag作催化剂时，加热发生反应得到C: ；C氧化得到D：；D与H2在Ni作催化剂时加热发生加成反应得到E：；E发生缩聚反应得到高聚物聚乳酸G：。（1）AB的反应类型为取代反应（或水解反应）；DE的反应类型为加成反应（催化加氢的反应液叫还原反应）；（2）聚合物F的结构简式是;（3）B转化为C的化学方程式是;（4）在一定条件下，两分子乳酸能发生分子内的酯化反应，脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是。（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，说明在分子内含有醛基；1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，说明在分子内含有2个羟基。由于多个羟基连接在一个C原子上是不稳定的，所以该种同分异构体为HOCH2CHOHCHO。考点：考查有机物的合成及相互转化、物质的结构及同分异构体的书写的知识。
