1、河南省武陟县第二中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1乙醇的结构简式为CH3CH2OH，则下列物质是乙醇的同分异构体的是ACH3COOHBCH3OCH3CCH3CHODCH3COOCH2CH3【答案】B【解析】A 、C、D分子式和乙醇的不一样，不是同分异构B 对 分子式相同，结构不同2将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2（V1与V2都是在同一条件测定）。已知2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为A1：1B2：1C3：1D任意比【答案】B【解析】由题意可知，足
2、量的铜粉和稀硝酸反应，溶液中的氢离子和生成的NO关系为4H+NO,第一份假设生成的气体物质的量为x mol ，则其中参加反应的H+物质的量为4x mol；第二份生成的气体体积为第一份的2倍，则第二份生成的气体物质的量为 2x mol，则其中参加反应的H+物质的量为8x mol，假设两份相等体积的硝酸均为M L，则知第一份硝酸的物质的量浓度为4x/M mol/L,而硫酸的物质的量浓度为(8x-4x)/2M=2x/M,所以说稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为2:1，正确选项为B。3根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4、2FeCl3+2HI=2
3、FeCl2+2HCl+I2、3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-【答案】A【解析】试题分析：在同一个化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据上述三个反应，第一个反应还原性：H2SO3I-，第二个反应还原性：I-Fe2+，第三个反应还原性：Fe2+NO，所以还原性由强到弱的顺序为H2SO3I-Fe2+NO，选A。考点：考查物质还原性强弱的判断。4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向醋酸钠水溶液中通入少量CO22CH3COO +
4、 CO2+H2O=2CH3COOH + CO32B向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+=2Fe(OH)3 + 3Mg2+D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O【答案】C【解析】试题分析：醋酸酸性大于碳酸，二氧化碳与碳酸不反应，故A错误；向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2，故B错误；氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，向
5、FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+，故C正确； 浓盐酸有还原性，也会与酸性高锰酸钾溶液反应，方式式：2KMnO4+16HCl（浓） = 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2+8H2O，因此高锰酸钾溶液褪色不能证明是H2O2具有还原性，故D错误。考点：本题考查离子反应。5下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18gmol-1B质量数为37的氯原子 17 37ClC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】试题分析：A、gmol-1是摩尔质量的单位，错误
6、；B、质量数为37的氯原子应表示为1737Cl，错误；C、3.011023个SO2分子的物质的量为0.5mol,其质量为32g，正确；D、标准状况下,1 mol任何气体的体积约为22.4L，而不是任何物质，错误，答案选C。考点：考查气体摩尔体积，质量、粒子数、物质的量换算，原子的表示6某有机物通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中一定具备的基团有（ ）OH R A. B. C. D.【答案】C【解析】能发生加聚反应的一定有，能发生水解生成两种有机物的一定含有结构，即含。7下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是液氯；氨水；超重水、重水和普通水的混合物；明矾；水玻
7、璃；天然蛋白质A BC D【答案】A【解析】试题分析：液氯中只含有Cl元素；氨水含有N、H、O三种元素；超重水、重水和普通水的混合物中含有H、O元素；明矾含有K、Al、S、O、H5种元素；水玻璃是硅酸钠溶液，含有Na、Si、O、H4种元素；天然蛋白质中含有C、H、O、N、S、P6种元素，所以含元素种类由多到少排列，答案选A。考点：考查物质的元素组成的判断8如下图所示,下列叙述正确的是()。A.铜是负极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原【答案】D【解析】本题主要考查原电池知识。由图可知,Zn为原电池负极,失去电子被氧化,电子经导线流向正极
8、铜电极。溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2。电子流向与电流方向相反。9己知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H24H Cl （g）+O2（g）2 Cl2（g）+2H2O（g）H3N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H42NH3（g）+3 Cl2（g） N2（g）+6HCl（g）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H20 BH30，H40CH2=H4+H5 DH3=H1-2H2【答案】D【解析】试题分析：A、2H2（g）+O2（g）2H2O（g）和H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）均为放热反应，H10，H20，错误；B、N
9、2（g）+3H2（g）2NH3（g）为放热反应，H40，错误；C、根据盖斯定律：（+）/3=，则H2=（H4+H5）/3，错误；D、根据盖斯定律：=2，则H3=H1-2H2，正确。考点：考查化学反应的热效应，盖斯定律。10如下图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是选项试剂现象结论AKMnO4酸性溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNAOH溶液无明显现象SO2与NAOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性、没有漂白性【答案】B【解析】试题分析：A、高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A错误；B、二氧化硫能使品红溶
10、液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B正确；C、二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，C错误；D、二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查SO2的制备以及性质检验【名师点晴】SO2的学习主要抓住三点：一是酸性氧化物，类似于CO2，如能使澄清石灰水变浑浊，BASO3是沉淀等。二是其具有较强的还原性，易被氧化。三是漂白性。浓H2SO4的学习主要抓住五性：强酸性、氧化性、脱水性、吸水性、难挥发性，在与金属反应中既体现强氧化性又体现酸性，在与非金属反应中只体现了氧化性。11反应A（g）+3
11、B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是Av（A）=015mol/（Lmin） Bv（B）=0015 mol/（Ls）Cv（C）=040 mol/（Lmin） Dv（D）=045 mol/（Lmin）【答案】B【解析】试题分析：A、v（A）=015mol/（Lmin）；B、v（B）=0015 mol/（Ls），反应速率之比等于其计量数之比，则v（A）=0.3mol/（Lmin）；C、v（C）=040 mol/（Lmin），反应速率之比等于其计量数之比，则v（A）=0.2mol/（Lmin）；D、v（D）=045 mol/（Lmin），反应速率之比等
12、于其计量数之比，则v（A）=0.225mol/（Lmin）。答案选B。考点：化学反应速率12现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为加水溶解 加入足量的硝酸钡溶液 加入足量硝酸 加入硝酸银溶液A B C D【答案】B【解析】试题分析：首先取少量样品加水溶解配成溶液，因为CO32影响SO42、Cl的检验，SO42影响Cl的检验，所以加入足量硝酸，观察是否有气泡生成，检验是否有CO32并把CO32除去；然后加入足量硝酸钡溶液，检验是否含有SO42；最后加入硝酸银溶液，检验是否含有Cl，正确顺序为：，选B。考点
13、：考查物质的检验。13向含1 mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体充分反应，下列图像正确的是【答案】CD【解析】试题分析：向含1 mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体发生反应：Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3的物质的量是1mol，则完全反应产生NaHCO32mol，反应消耗的CO2是1mol。A.只有当溶液饱和后才会形成NaHCO3沉淀，因此在刚开始通入气体时，没有形成沉淀，错误；B.由于通入CO2发生反应，所以溶液中HCO3的浓度逐渐增大，在形成饱和溶液时，c(HCO3)达到最大值，而不是1 mol Na2CO3完全反应时，所以c(HC
14、O3)达到最大值时n(CO2)B溶液的pH：C和等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)D和等体积混合后的溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+) 【答案】D【解析】试题分析：A、氢氧化钠和碳酸能抑制水的电离，并且氢氧化钠抑制的程度大，碳酸钠促进水的电离子，因此水电离出的c(H)：，正确；B、氢氧化钠是强碱，碳酸钠水解显碱性，碳酸是弱酸，因此溶液的pH：，正确；C、和等体积混合后的溶液中存在的离子遵循物质料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)正确； D、和等体积混合后的溶液，全部反应就可以生成碳
15、酸氢钠，溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，应该有如下关系：c(Na+)c(HCO3) c(OH)c(H+) c(CO32)错误。考点：考查溶液中离子浓度的大小。15现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液A一定呈酸性 B不可能呈碱性C可能呈中性或碱性 D一定呈中性【答案】C【解析】试题分析：若先发生Na2CO3、H2SO4的反应，则Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O，再发生二氧化碳与Ba（OH）2三种溶液反应，则CO2+B
16、a（OH）2BaCO3+H2O，即反应后溶液的溶质为硫酸钠，溶液为中性；若先发生Na2CO3、Ba（OH）2溶液的反应，则Na2CO3+Ba（OH）2BaCO3+2NaOH，再发生氢氧化钠与硫酸的反应，则2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，即反应后溶液的溶质为硫酸钠，溶液为中性；若先发生H2SO4、Ba（OH）2溶液的反应，则H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2O，则硫酸钡不与碳酸钠反应，即反应后的溶液为碳酸钠溶液，溶液显碱性；综上所述，根据题意要求溶液可能为中性，也可能为碱性。答案选C。考点：离子反应16现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶
17、液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。（3）下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：首先检验 离子，应先加入过量的 ，检验是否加入过量的方法 。将所得混合物 （填操作名称），然后在溶液中加入试剂 检验另一离子。【答案】（11分）（1）除去过量的Ba2+
18、和Ag+；（2）Na2CO3；HNO3；蒸发（3）SO42-；Ba（NO3）2（HNO3）；静置分层，继续滴加Ba（NO3）2 无沉淀生成；过滤；AgNO3（HNO3）【解析】试题分析：（1）根据流程图，试剂X为BaCl2或Ba（NO3）2，加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去过量的Ba2+和Ag+；（2）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、
19、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3；蒸发；（3）检验所得的NaNO3固体中是否含有NaCl和Na2SO4，先检验硫酸根离子，选择试剂为Ba（NO3）2、HNO3，检验是否加入过量的方法是静置分层，继续滴加Ba（NO3）2 无沉淀生成，故答案为：SO42-；Ba（NO3）2、HNO3；静置分层，继续滴加Ba（NO3）2 无沉淀生成；过滤后，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，即可检验Cl-，故答案为：过滤；AgNO3（HNO3）。考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。17（6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/Z
20、nO）：根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_（填“增大”“减小”或“不变”）（2）500时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）_用（nB、tB表示）（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大【答案】（1）K ，K值减小 （2）v（H2） mol/（Lmin） （3）bc【解析】本题考查化学反应速率与化学平衡知识。（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时
21、，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数表达式是K；由图象可知达到平衡后，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡向左移动，正反应为放热反应，因为升高温度平衡向吸热方向移动。所以升高温度平衡左移，K减小。（2）反应速率用单位时间内浓度的变化来表示，速率之比等于化学计量数之比。V(H2)=2= mol(Lmin)1。（3）对于CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)增大压强，压缩体积，正、逆反应速率都增大，平衡向右移动，甲醇的物质的量增大，氢气的物质的量减小，但是体积缩小，氢气的浓度增大，b、c正确，答案选bc。18（用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去
22、）。请回答下列问题：.若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象a_b_褪色浅黄色体现SO2的性质c_d_e_f_.若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做如下处理：包有某固体物质、蘸有KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：（1）P中所盛试剂为_。（2）反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式_；处包有的某固体物质可能是_。aMnO2 bKMnO4 cKCl dCu（3）在整个
23、实验过程中，在处能观察到的现象为_。（4）反应较长时间后，处棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：_。（5）. 两实验中尾气均可采用_溶液吸收。（填化学式）【答案】、a、溶液变红，b、溶液褪色，c、溶于水显酸性，d、漂白性，e、还原性，f、氧化性；、（1）浓硫酸；（2）Cl22I=2ClI2，b；（3）先变红后褪色；（4）5Cl2I26H2O=12H2IO3-10Cl；（5）NaOH。【解析】试题分析：I、Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O，a、SO2属于酸性氧化物，能使石蕊试液变红，b、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，c、石蕊遇酸变红，说明SO2溶于
24、水，水溶液显酸性，d、SO2能跟某些有机色素进行结合，具有漂白性，e、SO2具有还原性，发生SO2I2H2O=H2SO42HI，f、存在中间价态，两者发生SO22H2S=3S2H2O，SO2表现氧化性；II、（1）利用浓硫酸遇水放出大量的热，盐酸受热易挥发，P中盛放浓硫酸，烧瓶中盛放浓盐酸，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，因此P中盛放浓硫酸；（2）氯气的氧化性强于I2，能把I2置换出来，反应离子方程式为：Cl22I=2ClI2，因为处变成棕黄色物质产生，说明在处产生氯气，a、氯化氢和MnO2没有加热时不反应，故错误；b、氯化氢和高锰酸钾在常温下，能产生氯气，故正确；c、和KCl不
25、反应，故错误；d、和Cu不反应，故错误；（3）Cl2H2OHClHClO，HCl是石蕊变红，HClO具有强氧化性，能把有色物质的漂白，因此现象是：先变红后褪色；（4）根据信息，Cl2I2ClIO3，根据化合价升降变化，Cl2共降低2价，I2共升高10价，最小公倍数为10，因此有5Cl2I210Cl2IO3，根据缺项配平，以及所带电荷守恒，即有5Cl2I26H2O=12H2IO310Cl；（5）无论SO2还是Cl2都是有毒气体，为防止污染空气，必须尾气处理，一般用NaOH溶液吸收。考点：考虑SO2、Cl2的性质、氧化还原反应、气体的制备、尾气处理等知识。19（9分）三个化学小组的同学测定某Na2
26、CO3固体样品（仅含NaOH杂质）的纯度，他们提出了各自的气体分析法。（1）第一小组用图I所示装置，仪器A的名称 。把m1 g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是 。（2）第二小组用图II装置测定CO2的质量。该装置存在明显缺陷是： 。（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图III，装置的连接顺序是a （填写接口字母，图中仪器可重复使用）。实验中取了样品m1 g，称量干燥管质量为m2 g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g，则Na2CO3的纯度表达式为 。【答案】（1）分液漏斗（1
27、分） 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好（2分） （2）CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中。（2分）（3）fgcbde（de或cb）（2分） （2分）【解析】试题分析：（1）图I装置中仪器A是分液漏斗 ；检查装置气密性的操作方法是：关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好。（2）硫酸与碳酸钠反应产生的CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中，装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收，使得吸收气体的质量偏大，造成实验误差较大。（3）图III的氢氧化钠溶
28、液作用是吸收空气中的CO2，通入空气的作用是将产生的CO2全部排除去，故a接f，在将生成的CO2通入到浓硫酸中除去混有的水蒸气，CO2进入到浓硫酸是要长进短出，故f接c，b再接d或e，故连接顺序为：fgcbde（de或cb；反应前后干燥管质量增加了（m3-m2）g，则反应生成CO2的质量为（m3-m2）g，样品中的Na2CO3的物质的量为（m3-m2）/44mol，Na2CO3的质量为106（m3-m2）/44g，所以质量分数为考点：实验仪器的认识、物质质量分数的探究、实验装置的组装。20（8分，每空1分）兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测Na也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实
29、验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。请回答下列问题：（1）上图装置2中应盛放 溶液。（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用 装置（填下图字母代号）。（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1中的反应操作，待装置 （填数字编号）中出现 现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是 。（4）若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出
30、，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。（5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有碳： 。【答案】（1）饱和NaHCO3 （或饱和碳酸氢钠） （2）C（3）5 澄清的石灰水变浑浊 驱除系统内的空气（4）2Na+2CO2=Na2CO3+CO（1分）4Na+3CO2=2Na2CO3+C （1分）（5）将残留固体溶于水，若有黑色不溶颗粒，则说明有碳生成（1分）；【解析】试题分析：（1）因为前面的装置需要制取二氧化碳气体，气体中可能混有氯化氢气体，所以需要用饱和NaHCO3 除去氯化氢。（2）
31、制取二氧化碳用碳酸钙和盐酸反应，要能控制反应随开随用，随关随停，所以选择C。（3）当5中出现浑浊现象，说明有二氧化碳充满放有金属钠的玻璃管，才点酒精灯，是为了排除系统内的空气，防止空气中的氧气对实验造成影响。（4）黑色沉淀说明反应中生成了一氧化碳，装置4中加入盐酸后有能是澄清石灰水变浑浊的气体，说明装置4中为碳酸钠，所以方程式为：2Na+2CO2=Na2CO3+CO。 若装置6中无现象，说明没有生成一氧化碳，装置4中有两种固体，因为钠的化合价升高，所以碳的化合价降低，则反应生成碳酸钠和碳，方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。（5）如果固体中有碳，则碳不溶于水，可以将残留固体溶于水，
32、若有黑色不溶颗粒，则说明有碳生成。考点：实验方案的设计。21（1）H2SO4的摩尔质量为 ；0.3mol的NH4中含有 个电子；（2）标准状况下22.4 L CH4 1.5 mol NH3 1.8061024个H2O 标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为 (填序号)；（3）在含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42的物质的量为 ；（4）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是 ；（5）取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻
33、度线，则该混合溶液中H 的物质的量浓度为 mol / L；【答案】（1）98gmol1；3NA 或1.8061024（2）；（3）1.2mol；（4）氮气；（5）(a6n)/5【解析】试题分析：（1）H2SO4的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，H2SO4的摩尔质量为98 gmol1；一个NH4含有10个电子，0.3mol的NH4中含有电子的物质的量=0.310=3mol，个数=3NA 或1.8061024，（2）标况,22.4l是1mol,CH4就有4mol H原子；这个就是31.5=4.5mol H原子；1.8061046.0210=3,则有3molH2O,32=6mol H原子；733
34、6.5=2,2mol HCl,有2mol H原子；所以是（3）n(SO42)=3n(Al2(SO4)3)=30.4=1.2mol。（4）气体在标准状况下的密度为1.25g/L，其摩尔质量=1.2522.4=28g/mol; 若该气体的分子式为A2型，则其名称氮气。（5）氢离子的物质的量=0.1a+0.32n=(0.1a+0.6n)mol, H 的物质的量浓度=(0.1a+0.6n)/0.5= a6n)/5 mol / L。考点：考查与物质的量相关计算22某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：已知：芳香族化
35、合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。（1）A 、D分子所含的官能团的名称依次是 、 。（2）B可以发生的反应有 （选填序号）。取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应（3）反应的反应类型为 。（4）F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式： ,J的名称是 。（5）写出下列化学方程式： ； ；（6） 某学生用新制的Cu(OH)2检验C的官能团，反应的化学方程式为 ，该学生取1mol/L
36、CuSO4溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是 。（选填序号）加入的C过多 加入的C太少 加入CuSO4溶液的量过多 加入CuSO4溶液的量不够（7）I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：分子中含有五元环结构；1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1 mol CO2；1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H2；环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的两种有机物的结构简式为： 、 【答案】（1）碳碳双键、 羧基（2） (3酯化反应（5）聚对苯
37、二甲酸乙二醇酯 （6）CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O （7）【解析】试题分析：某气态烃A与H2的相对密度为14，M（A）=142=28，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇发生催化氧化生成C为乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成D，则D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯芳香族化合物F为C、H、O化合物，1mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2mol CO2，则F含有2个羧基，其相对分子质量为166，2个羧基、1个C6H4的总式量为452+（126+4）=166，
38、则F含有1个苯环、2个羧基，且环上的一氯代物有一种，则F为，F与足量的B发生酯化反应生成G为，H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，其相对分子质量为22.42.77=62，去掉2个羟基剩余基团式量为62-172=28，故为-C2H4-，则H为HOCH2CH2OH，H与足量D反应生成I为；（1）A为CH2=CH2，含有官能团为：碳碳双键；D为CH3COOH，官能团是：羧基。（2）B为乙醇，有羟基，可以发生取代反应，正确；羟基相连碳的相邻碳上有氢，可以发生消去反应， 正确；没有双键，不能发生加聚反应，错误；羟基能发生氧化反应，正确；所以答案。（3）B为乙醇，F为，在浓硫酸作用下发生
39、酯化反应。J的名称是聚对苯二甲酸乙二醇酯。（5）是乙醇催化氧化成乙醛的反应聚对苯二甲酸乙二醇酯。（6）C为乙醛，与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O; 1mol/LCuSO4溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，物质的量之比是1:1，反应制备氢氧化铜时，硫酸铜是过量的，不能保证溶液呈碱性，所以实验失败，答案选。（7）同分异构体有如下特征：分子中含有五元环结构；1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1 mol CO2；1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H2；环上的一氯代物只
40、有三种。则满足以上条件的两种有机物的结构简式为：考点：考查有机推断及相应反应23A是一种食用香料，主要用于奶油、酸奶的加工它也可用于有机合成，以A为原料制备阴离子树脂M和新型高分子材料N的合成路线如下：已知：（1）写出反应类型：反应I ；反应II （2）A中官能团的名称是 ；A属于酯类的同分异构体有 种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是： （3）D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是 （4）M的结构简式为 （5）某有机物CxHyOz（0z5）与A以任意比混合后燃烧，每摩尔混合物消耗5摩尔氧气请写出该有机物可能的分子式 （写两种）【答案】（1）加成反应（或“还原反应”）；缩聚反应；（2）
41、羟基和羰基；4；HCOOCH2CH2CH3；（3）CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O；（4）（5）C4H6O、C4H10O3等【解析】A中不饱和度=1，所以含有一个双键，A能和氢气发生加成反应生成B，B能和HIO4发生反应，结合题给信息I知，B中含有醇羟基，D和氢气发生加成反应生成E，D为醛，则E为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，D为CH3CHO，B为CH3CH（OH）CH（OH）CH3，A为CH3COCH（OH）CH3，B和F发生酯化反应生成N，F结构简式为；A发生消去反应生成H，H结构简式为CH3COCH=CH2，H发生加聚反应生成M，M结构简式
42、为，（1）反应I为A和氢气发生加成反应或还原反应生成B，所以该反应类型是加成反应或还原反应，反应II为B和F发生缩聚反应生成N，（2）A为CH3COCH（OH）CH3，官能团名称是羟基和羰基，A的属于酯类的同分异构体有甲酸丁酯、甲酸异丁酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以有4种；其中只含一个甲基的同分异构体的结构简式是HCOOCH2CH2CH3，（3）D为CH3CHO，和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，反应方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2 + NaOH CH3COONa + Cu2O + 3H2O，（4）M为，（5）A为CH3COCH（OH）CH3，某有机物CxHyOz（0z5）与A以任意比混合
43、后燃烧，每摩尔混合物消耗5摩尔氧气，说明与A分子的组成上相差若二个CO2或H2O，根据每个碳原子消耗2个氧原子，2个氢原子消耗1个氧原子，可知该有机物可能的分子式为C4H6O、C4H10O3等，【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识迁移能力，根据反应条件、分子式、结构简式进行推断，正确推断结构简式是解本题关键，注意（6）的方程式中水的计量数，为易错点24【化学选修5有机化学基础】（15分）物质A有如下转化：（1）A的分子式为 ，F的结构简式为 。（2）AC的化学方程式为_，反应类型为_。（3）B的同分异构体中能与浓溴水反应，满足条件：1 mol物质最多能消耗3 mo
44、l Br2苯环上只有两个取代基分子中只出现一个CH3的结构有_种。（4）已知在一定条件下R1CH=CHR2R1CHOR2CHO，A在一定条件下氧化生成X、Y（A中酚羟基已被保护），X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y可进一步氧化得到一种还原性的二元羧酸。写出两类含有醛基X的同分异构体_，_。Y与乙二醇发生酯化反应形成高分子化合物的化学方程式为_。【答案】(1)C9H8O2 （2分）（方程式2分，类型1分）（3）3（2分） （各2分）（5）（2分）nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH HO-OCCOOCH2CH2O- n H +(2n-1)H2O【解析】试题分析：（1）A为对羟
45、基苯丙烯醛，分子式为C9H8O2， F的结构简式见答案；（2）AC的反应为醛基被氧化为羧基，化学方程式见答案，反应类型为氧化反应。（3）B 为HOCH2CH2CH2，其同分异构体中能与浓溴水反应属于酚类，1 mol物质最多能消耗3 mol Br2，羟基邻、对位上有3个氢原子，苯环上只有两个取代基处于间位分子中只出现一个CH3的结构有3种。（CH3CHOHCH2、CH3CH2CHOH和CH3C（CH2OH）分别连酚羟基的间位）（4）根据题给信息，对羟基苯丙烯醛在一定条件下氧化生成X、Y（A中酚羟基已被保护），X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，则X为对羟基苯甲醛，Y为乙二醛，可进一步氧化得到一种还原性的二元羧酸乙二酸。两类含有醛基X的同分异构体为苯氧甲醛和间羟基苯甲醛，结构简式见答案。乙二酸与乙二醇发生酯化反应形成高分子化合物的化学方程式为nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH HO-OCCOOCH2CH2O- n H +(2n-1)H2O 。考点：考查有机合成和有机推断，涉及反应类型的判断、同分异构体和化学方程式的书写。
