1、第十二章 乙醇目标：1、知道乙醇的结构及乙醇的物理性质;2、理解乙醇与钠的反应，以及乙醇的燃烧、催化氧化反应、乙醇与强氧化剂的反应。 第一关 乙醇的结构与物理性质1-1乙醇的结构与物理性质一、乙醇的结构乙醇的分子式；结构式；结构简式；电子式；分子构型；乙醇分子中含有的基团，称为；二、乙醇的物理性质乙醇是色、有的体，密度比水，挥发。俗称，能够溶解多种有机物和无机物，并可与水例题1.比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是(A.两个碳原子都以单键相连B.分子里都含有6个相同的氢原子C . CHCH与一个氢原子相连就是乙烷分子D.HCH与一个经基相连就是乙醇分子2.下列关于乙醇的叙述不正确的是（）A
2、.乙醇易挥发B.密度比水小，沸点比水高C.是无色透明、有特殊香味的液体D.乙醇不能用于萃取碘水中的碘3.下列物质与水混合后静置，不会出现分层的是()A.花生油B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳过关练习.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）A.硝酸和水B.乙醇和水C.汽由和水D.四氯化碳和水.下列关于乙醇的物理性质的应用中，不正确的是()A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发，所以才有”酒香不怕巷子深”的说法.下列关于乙
3、醇的表达正确的是（）第二关乙醇的化学性质一、乙醇与金属钠的反应1.实验现象钠粒开始，发出响声，反应；这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。2.化学方程式: ;3.反应类型: ;4.金属也可以与乙醇发生类似的反应。在上述反应中，金属钠置换了。例题1.下列对于乙醇结构方面的说法正确的是()A.乙醇结构中有，所以乙醇溶解于水，可以电离出而显碱性B.乙醇与醋酸反应生成一种叫做乙酸乙醋的物质，所以乙醇显碱性C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼2.向装有乙醇的烧杯中放入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是（）A
4、.钠块在乙醇中上下跳动B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面有气体放出.现有乙醇0.1 mol，跟足量金属钠作用，能产生氢气()0.1 mol B .0.2 g C .1.12 L D .0.05 mol闯关练习.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是()A.生石灰B.金属钠C.浓硫酸D.无水硫酸铜.下列说法正确的是()A.乙醇与钠反应时，钠在乙醇表面迅速游动B.钠与水反应时，钠沉入水底C.乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈，说明乙醇中羟基上的氢原子没有水中羟基的氢原子活泼D.乙醇与钠反应时熔化成光亮的小球.能证明一个乙醇分子中有一个羟基的事实是()A.乙醇完全燃烧生成CO
5、和B .0.1 mol乙醇与足量的Na反应生成0.05 mol氢气C.乙醇能溶于水D.乙醇能脱水乙醇的氧化反应一、乙醇的燃烧反应1.化学方程式:；.现象:乙醇在空气中燃烧，火焰呈色，放出大量的热;.应用:一种优良的二、乙醇的催化氧化1.实验装置及现象:下端绕成螺旋状的、灼烧至红热的铜丝，插入乙醇中，反复几次。铜丝有一个的颜色变化过程，试管中的液体产生的气味。2.化学方程式:;产物为:三、乙醇与强氧化剂的反应乙醇可被溶液或溶液氧化，使其褪色，产物是乙酸。例题1.加热质量为mg表面已氧化变黑的铜丝，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是()A.稀硫酸B.乙醇C.稀硝酸D一氧化碳2.
6、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，可以看到铜丝表面变色，这是因为生成了趁热将它插入盛乙醇的试管中，发现铜丝表面变成色，并有气味的物质生成，反应的化学方程式为，该反应属于反应类型。闯关练习某有机物4.6 g，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与Na溶液，分别增重5.4 g与8.8 g，该有机物可能是（）A .CHCHC .CHD .CH某有机物完全燃烧生成标准状况下CO的体积为4.48 L，的质量为5.4 g(1)若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是;(2)若此有机物的质量为4.6 g，则此有机物的结构简式是乙醇的催化氧化反应在有机合成工业中有着广泛的用途。某同学用如下图所示的方法进行乙醇的催化氧化实验:向试管中加入34 mL无水乙醇，浸入500C左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次。(1)在上述实验过程中，铜丝绕成螺旋状的作用是(2)铜丝的颜色先后发生的变化是;请写出相应的两个化学方程式，
