1、A篇对点强化训练知识点一电解原理和电解池组成1下列关于电解池的叙述中不正确的是()A与电源正极相连的是电解池的阴极B与电源负极相连的是电解池的阴极C在电解池的阳极发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极答案A解析阳极与电源的正极相连，阴极与电源的负极相连；阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电子流向：负极阴极；阳极正极。2. 利用如图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是()Ab电极上发生氧化反应B该装置能将化学能转变成电能C电解质溶液中Cu2从b电极向a电极迁移D若a为铜，则a的电极反应式为Cu2e=Cu2答案D解析b与电源负极相连，b为阴极，阴极上发生还原反应，A项错误；该装置是
2、电解池，将电能转化为化学能，B项错误；电解池中，阳离子(Cu2)向阴极(b极)移动，C项错误；a为阳极，若a为Cu，属于活性电极，则阳极反应为Cu2e=Cu2，D项正确。3如图中两烧杯盛有相同电解质溶液，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加。b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是()答案A解析由通电后a、b两极的现象知，X为负极，Y为正极，故B、D错误；b为阳极，A项中的阳极反应：2H2O4e=4HO2，C项中的阳极发生反应：Fe2e=Fe2，结合b极处有无色无味气体放出，则A正确，C错误。4按A图装置进行实验，若图B的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是()
3、Ac(Ag) Bc(NO)C溶液的pH D银棒的质量答案D解析A中银是阳极，通电后失去电子生成Ag进入溶液，Ag在阴极上得到电子析出Ag，溶液中c(Ag)、c(NO)保持不变，溶液的体积不变，故pH不变。5如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是()A电流表指针不发生偏转BAl、Pt两极有H2产生C甲池pH减小，乙池pH不变DMg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应答案D解析闭合开关S后，左侧构成原电池，在碱性环境中，Al作负极，电极反应为Al3e4OH=AlO2H2O，Mg作正极，产生氢气；右侧构成电解池，Pt作阴极，
4、C作阳极，电解氢氧化钠溶液相当于电解水，Pt极产生氢气，C极产生氧气，综合分析知D正确。知识点二惰性电极电解电解质溶液6如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是()Ax是正极，y是负极Ba极产生氢气，b极生成I2Ca极和Pt电极都有气泡产生DU形管中溶液的碱性增强答案A解析淀粉遇碘变蓝b极生成I2，即确定b极发生反应2I2e=I2，则b极是阳极，x是负极，y是正极，a极H放电，发生反应2H2e=H2，产生氢气，U形管中总反应式为2KI2H2O2KOHH2I2，溶液的碱性增强，故A错误，B、D正确；石墨为阴极，铂为阳极，电极反应分别是Cu22e
5、=Cu 2H2O4e=4HO2，C正确。7在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法正确的是()A当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 gB理论上，电解过程中装置丙的pH无变化C向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态D乙中左侧发生氧化反应，右侧发生还原反应答案B解析由装置甲发生的反应可得两电极产生的气体体积相等，所以产生氢气2.24 L，转移电子0.2 mol，则铜电极上生成Ag 0.2 mol，质量为21.6 g，A错误；装置丙阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓度不变，pH保持不变，B正确；
6、装置甲中开始的反应为2KCl2H2O2KOHH2Cl2，因此要使溶液恢复可通入适量HCl气体，加入盐酸相当于加入了水，C错误；乙中左侧发生还原反应，右侧发生氧化反应，D错误。8将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3 mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为()A7.84 L B6.72 L C5.6 L D4.48 L答案C解析混合后Ag先与Cl作用形成AgCl沉淀(此时溶液中还剩Cl 0.4 mol，当有0.3 mol Cu生成时，电路中共转移0.6
7、 mol e，此时阳极上先生成0.2 mol Cl2，然后是OH放电生成0.05 mol O2，即阳极共生成0.25 mol气体，其在标准状况下的体积为5.6 L。9用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 ()AAgNO3AgNO3 BNaOHH2OCKClKCl DCuSO4Cu(OH)2答案B解析A项4AgNO32H2O4AgO24HNO3脱离反应体系的物质是4AgO2，相当于2Ag2O，所以加入适量Ag2O才能复原；B项2H2O2H2O2脱离反应体系的是2H2O2，相当于2H2O，加入适量水可以复原；C项2KCl2H2
8、O2KOHH2Cl2脱离反应体系的是H2Cl2，相当于2HCl，通入适量HCl气体才能复原；D项2CuSO42H2O2H2SO42CuO2脱离反应体系的是2CuO2，相当于2CuO，加入适量CuO可以复原。B篇综合提升训练10如图所示的电解池和中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是()答案D解析题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中的金属元素应该在金属活动性顺序中H以后，只有D符合题意。11. 某小组为研究电化学原理，设计右图装置，下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线
9、连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动答案D解析a和b不连接时，铁片与Cu2直接发生置换反应，有金属铜析出，A项正确；a和b用导线连接时，该装置形成原电池，铜片作正极，铁片作负极失去电子形成Fe2，因此无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，所以B、C两项正确；若a和b分别连接直流电源正、负极，Cu作阳极，铜片失去电子生成Cu2，Cu2向铁电极移动。12如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还
10、原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是()A阳极反应式为C2O24e=CO2B由TiO2制得1 mol 金属Ti，理论上外电路转移4 mol电子C制备金属钛前后，装置中CaO的量不变DTiO2在阴极放电答案D解析阳极上电极反应为C2O24e=CO2，阴极为2Ca24e=2Ca，生成的Ca再置换出Ti，TiO2本身不放电，故A项正确，D项错误；TiO2中Ti为4价，制得Ti为0价，故制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移4 mol电子，B项正确；制备Ti时在电解槽中发生如下反应C2CaO2CaCO2，2CaTiO2Ti2CaO，可得CaO质量不变，C项正确。13利用反应：2Ag(aq)Fe(
11、s)=Fe2(aq)2Ag(s)设计原电池并用它做电源进行电解的装置如图所示。NaCl溶液的体积为200 mL，且反应前后溶液体积的变化忽略不计。下列有关叙述正确的是()AA极发生氧化反应，C电极反应式为Cu22e=CuB当析出Ag 21.6 g时，NaCl溶液的pH13C电极A应该用Fe做材料，B是AgNO3溶液，电极C周围溶液变红D银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为Fe3e=Fe3答案C解析由题意知，A电极是Fe，B是AgNO3溶液，Fe是负极，Ag是正极，所以Cu电极是电解池的阳极，石墨电极是阴极。A项，A电极是负极，发生氧化反应，石墨电极发生还原反应：2H2O2e=H22OH，错
12、误；B项，21.6 g Ag 为0.2 mol，电路中转移0.2 mol电子，则C电极共有0.2 mol电子流过，即n(OH)0.2 mol，但因为Cu作阳极，所以阳极反应式：Cu2e=Cu2，Cu2与OH结合生成Cu(OH)2蓝色沉淀，溶液pH小于13，错误；D项，A电极Fe失去电子生成Fe2，错误。14如图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2，B、C、D都是铂电极，P、Q是电池的两极，电路接通后，试回答下列问题：(1)电极B上金属M析出：电极反应为_，同时电极C产生_，电极反应为_，电极D产生_，电极反应为_。(2)电池中P是_极，Q是_极。(3)A极上电极反应为_。答案(1)M22e=M氧气4OH4e=2H2OO2氢气2H2e=H2(2)正负(3)M2e=M2解析电极B上金属M析出说明B是阴极，A是阳极，而乙池中电极C是阳极，D是阴极；对应的电极P是正极，电极Q是负极；而乙中的电解质溶液为硫酸钠溶液，所以在C电极上有氧气产生，D电极上有氢气产生。
