1、舒城中学20192020学年度第一学期第一次统考高一化学原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（共54分）1.下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（ ）A. 植物油和水B. 汽油和水C. 四氯化碳和水D. 酒精和水【答案】D【解析】【分析】能用分液漏斗分离的物质应互不相溶.【详解】A、油和水互不相溶，可用分液漏斗分液，达到分离的目的，故A不选；B、汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分液，达到分离的目的，故B不选；C、水和四氯化碳互不相溶，可用分液漏斗分液，达到分离的目的，故C不选；D、酒精和水互溶，不能用分液的方法分离
2、，应用蒸馏的方法分离，故D选；故选D。【点睛】注意把握物质性质的异同，根据混合物的性质的不同选择相应的分离方法2.下列仪器一般不用来分离提纯物质的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、除去液体中混有的不溶固体，采用过滤操作，需要使用漏斗，故A不选；B、长颈漏斗主要用于添加液体，故B选；C、分离互不相溶的液体，需使用分液漏斗，故C不选；D、洗气瓶用于除去气体中杂质，故D不选；故选B。3.分离MgCl2、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（ ）A. 水、硝酸银、稀硝酸B. 水、氢氧化钠、盐酸C. 水、氢氧化钾、硫酸D. 水、氢氧化钾、盐酸【答案】D【解析】分
3、析】BaSO4不溶于水，MgCl2能与碱反应生成氢氧化镁沉淀，然后与盐酸反应重新生成MgCl2。【详解】三种物质中，BaSO4不溶于水，故先加水过滤能将BaSO4分离出来，要分离MgCl2和KCl，需要先将其中的MgCl2转化为氢氧化镁沉淀，此时所选的试剂与氯化镁反应不能生成新的杂质，故可以选用KOH，然后将生成的氢氧化镁沉淀过滤，滤液经蒸发结晶即可得到KCl；向生成的氢氧化镁沉淀中加入盐酸即可生成MgCl2；故选：D。【点睛】除杂的关键：注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质，不能影响被提纯的物质。4.进行化学实验，必须注意安全，下列关于实验安全问题说法正确的是（ ）A. H2
4、还原CuO实验中，应该先加热CuO，再通H2B. 制备有毒气体时可以在通风橱中进行C. 蒸馏时需要加沸石，是为了防止倒吸D. 打碎的水银温度计应该扔至垃圾桶，并将洒落的水银扫至废液缸【答案】B【解析】【分析】AH2与空气混合气体易发生爆炸；B. 制备有毒气体时可以在通风橱中进行，防止中毒；C. 蒸馏时需要加沸石，是为了防止暴沸；D. 打碎的水银温度计应该扔至垃圾桶，并将洒落的水银上洒上硫磺；【详解】AH2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，故A错误； B. 制备有毒气体时可以在通风橱中进行，防止中毒，故B正确；C. 蒸馏时需要加沸石，是为了防止暴沸，防止液体剧
5、烈沸腾，冲出容器，故C错误；D. 水银蒸汽有毒，打碎的水银温度计应该扔至垃圾桶，并将洒落的水银上洒上硫磺，故D错误；故选B。【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解题关键，易错点D，水银蒸汽有毒，用硫磺处理：HgS=HgS。5.同温同压下，等质量的SO 2 和CO 2 相比较，下列叙述不正确的是 （ ）A. 密度比为1611B. 分子比为1116C. 原子比为1611D. 体积比为1116【答案】C【解析】【分析】等质量的SO2和CO2，设质量均为m，结合n=m/M、V=nVm及密度之比等于摩尔质量之比来.【详解】A、密度之比为64gmol1：44gmo
6、l1=16：11，故A正确；B、分子数之比=物质的量之比，为m/64：m/44=11：16，故B正确；C、原子数为分子数的3倍，原子数之比=分子数之比=物质的量之比，为m/64：m/44=11：16，故C错误；D、同温同压下，Vm相同，体积之比=物质的量之比，为m/64：m/44=11：16，故D正确；故选C。6.下列说法不正确的是（ ）A. 6.021023就是阿伏加德罗常数B. 0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C. 某物质含有阿伏加德罗常数个粒子，则其物质的量是1molD. 1 molNH3所含原子数约是2.4081024【答案】A【解析】【分析】A、根据阿伏加德罗
7、常数的近似值来判断；B、根据0.012kg12C含有的碳原子数判断；C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量就是1mol；D、根据N=nNA结合氨气分子的构成计算【详解】A、阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol-1，但6.021023不是阿伏加德罗常数，故A错误；B、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质，其物质的量就是1mol，故C正确；D、N=nNA=1molNAmol1=NA，一个氨气分子中含有4个原子，所以1molNH3所含原子数约是2.4081024，故D正确。故选：A。
8、【点睛】易错点A，阿伏加德罗常数与6.021023关系为解答中的易错点7.阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是（ ）A. 2.24LCl2中含有的原子数为0.26.021023B. 0.1L3molL1的NH4NO3溶液中含有的N原子数为0.36.021023C. 16g氧气和臭氧混合气含分子数为6.021023D. 46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为36.021023【答案】D【解析】【分析】A、不是标准状况；B、1mol硝酸铵铵盐2mol氮原子；C、氧分子和臭氧分子含氧原子数不同；D、NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数
9、【详解】A、不是标准状况，Vm不等于22.4Lmol1，无法计算氯原子个数，故A错误；B. 0.1L3molL1的NH4NO3溶液中含有的N原子数为20.36.021023，故B错误；C、氧分子和臭氧分子含氧原子数不同，16g氧气和臭氧混合气含原子数为6.021023，分子数不能确定，故C错误；D、 NO2和N2O4的最简式为NO2，则46g该物质含有3mol原子，混合物中含有的原子数为36.021023，故D正确；故选：D。8.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料
10、来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A. 2 ,64 ,24B. 64 ,2 ,24C. 32 ,50 ,12D. 16 ,50 ,24【答案】B【解析】试题分析：含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中：n（NH4+） = 50mol，n（Cl-） = 50mol + 16mol = 66mol，n（K + ） = 16mol + 24mol 2 = 64mol，n（SO42-） = 24mol，由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液，营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中
11、相应离子物质的量相等，根据硫酸根离子守恒可知，需要n（NH4）2SO4=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol-2mol=64mol，选B。考点：考查物质的量相关计算9.用0.2molL1某金属阳离子Rn的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4molL1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（ ）A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】溶液中SO42-离子的物质的量为：20mL10-30.4molL-1=810-3 mol，溶液中Rn+离子的物质的量为：40mL10-30.2molL-1=810-3
12、mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为硫酸盐时M的化合价为+n，则SO42-与Rn+反应对应的关系式为： 2Rn+n SO42- 2 n810-3mol 810-3mol解得n=2，故选答案B。10.等质量的CH4、H2、HC1、SO2四种气体，在标准状况下体积由大到小的顺序是A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：根据n=可知，代入PV=nRT，得PV=RT，所以同温同压下，质量相等，体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小，CH4、H2、HCl、SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，所以在标况下体积由大到小顺序为。综上，答案A。考点：考查物
13、质的量的有关计算11.下列物质含有的氧原子数最多的是（ ）A. 10gCaCO3固体B. 标准状况下2.24LNO2C. 含3.011022个Na+的Na2SO4D. 0.2molSO2气体【答案】D【解析】【分析】根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算出各物质的物质的量，然后结合化学式组成计算出O的物质的量，氧原子的物质的量越大，含有氧原子数越多。【详解】A. 10gCaCO3的物质的量为10g/100gmol1=0.1mol，则其含有O的物质的量为：0.1mol3=0.3mol；B. 标准状况下2.24LNO2的物质的量为：2.24L/22.4Lmol1=0.1mol，含有O的物质的量为：
14、0.1mol2=0.2mol；C. 含3.011022个Na+的Na2SO4的物质的量为：3.0110226.021023mol12=0.025mol，含有O的物质的量为：0.025mol4=0.1mol；D. 0.2molSO2气体中含有O的物质的量为：0.2mol2=0.4mol；故选D。12.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体1344L，质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是A. 37B. 34C. 47D. 12【答案】C【解析】试题分析：标况下CO和CO2组成混合气体1344L，它们总物质的量为1344L224L/mol=06mol，则混合物中n（C）=n（
15、CO）+n（CO2）=06mol，则混合物中氧元素质量为24g-06mol12g/mol=168，则n（O）=168g16g/mol=105mol，故混合物中C和O两种原子的物质的量之比为06mol：105mol=4：7，故选C。【考点定位】考查物质的量有关计算【名师点晴】关键是根据分子式确定碳原子物质的量与混合气体物质的量关系，根据n=V/Vm计算混合气体总物质的量，结合分子式可知n（C）=n（CO）+n（CO2），根据总质量计算O元素质量，再根据n=m/M计算O原子物质的量，也可以列方程计算CO与二氧化碳各自物质的量。13.在150时(NH4)2CO3完全分解生成NH3、CO2和H2O，则
16、其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（ ）A. 96倍B. 48倍C. 12倍D. 32倍【答案】C【解析】【分析】由方程式可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，根据Mr=Mr1x1+Mr2x2+Mrixi计算混合气体平均相对分子质量（其中Mri代表各组分相对分子质量、xi代表各组分摩尔分数），再利用密度之比等于相对分子质量之比计算【详解】由(NH4)2CO3 2NH3+H2O+CO2可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体Mr=170.5+180.25+440.2
17、5=24，因在同温同压下气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的24/2=12倍，故选C。14.与标准状况下VLCO2所含有氧原子数目相同的水的质量是A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：在标准状况下VL CO2气体的物质的量是n（CO2）=mol，由于在一个CO2分子中含有2个氧原子所以其中含有的氧原子的物质的量是n（O）=mol，由于在一个水分子中只含有1个氧原子，因此水的物质的量为mol，则水的质量是m（H2O）=nM=mol18g/mol=g=g因此选项A符合题意。考点：考查有关物质的量的化学计算的知识。15.标准状况下V L氨气溶解在1
18、L水中（水的密度近似为1gmL-1），所得溶液的密度为 gmL-1，质量分数为，物质的量浓度为c molL-1，则下列关系中不正确的是（ ）A. =B. =C. =D. c=【答案】C【解析】【详解】A. 根据c=可知，该氨水质量分数=，故A正确；B.V L氨气的物质的量为，氨气质量为，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g,故溶液质量为g，所以溶液的质量分数=，故B正确；C.VL氨气的物质的量为，氨气质量为g，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，故溶液质量为g，溶液体积为，所以溶液的密度为g/mL，故C错误；D.VL氨气的物质的量，氨气质量为g，1L水的质量为1000
19、mL1g/mL=1000g，故溶液质量为g，溶液体积为L，所以物质的量浓度c=mol/L，故D正确；答案选C。16.对下列实验的评价，正确的是（ ）A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl【答案】D【解析】【分析】A可能生成AgCl沉淀；B可能含有CO32、SO32、HCO3、HSO3等离子；C也可能是Ca2等
20、离子；D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸，排除碳酸根离子等干扰；【详解】A应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，以排除生成AgCl沉淀的可能，故A错误；B生成气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液可能含有CO32、SO32、HCO3、HSO3等离子，故B错误；C原溶液也可能含Ca2等离子，故C错误；D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸，排除碳酸根、OH-离子等干扰，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl，故D正确；故选D。17.下列溶液中的氯离子浓度与50mL、1molL-1AlCl3溶液中的氯离子浓度相等的是（ ）A. 150mL1 molL-1氯化钠B.
21、 75mL2 molL-1氯化钙C. 150mL3molL-1 氯化钾D. 75mL2molL-1氯化铁【答案】C【解析】【分析】电解质溶液中离子浓度=电解质浓度电解质离子数目，与溶液体积无关，50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3molL1【详解】A. 150mL1 molL-1氯化钠氯离子浓度为1molL1，故A不符； B. 75mL2 molL-1氯化钙氯离子浓度为4molL1，故B不符；C. 150mL3molL-1 氯化钾氯离子浓度为3molL1，故C符合； D. 75mL2molL-1氯化铁氯离子浓度为6molL1，故D不符；故选C。【点睛】解题关键：注意理解电解质
22、浓度与电解质离子浓度关系，电解质溶液中离子浓度=电解质浓度电解质离子数目，与溶液体积无关。18.一定量的酒精（C2H6O）在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO和CO2混合气体的平均摩尔质量是（ ）A. 32g/molB. 36g/molC. 40g/molD. 42g/mol【答案】D【解析】分析】由一定质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，根据n=m/M计算水的物质的量，根据H原子守恒计算乙醇物质的量，根据原子守恒计算CO、CO2的总的物质的量，由于水的质量为10.8g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：27.6g-10.8
23、g=16.8g，由M=m/n得CO和CO2混合气体的平均摩尔质量。【详解】n（H2O）=10.8g18gmol1=0.6mol，根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量=0.6mol2/6=0.2mol，根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量=0.2mol2=0.4mol，由于水的质量为10.8g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：27.6g-10.8g=16.8g；CO和CO2混合气体的平均摩尔质量：16.8g/0.4moL=42gmol1.故选D。二、填空题（共38分）19.（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_L，它与标准状况下_L硫化氢含有相同数目的氢原子。（2）某气态氧化物的
24、化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_g/mol，R的相对原子质量为_。（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO_g，所含CO 2 在标准状况下的体积为_L。【答案】 (1). 2.24 (2). 3.36 (3). 64 (4). 32 (5). 2.8 (6). 6.72【解析】【分析】（1）利用n=m/M、V=nVm及分子的构成来计算；（2）利用n=m/M、V=nVm及气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等来分析；（3）根据V=nVm并利用混合气体的质量和物质的量来列式
25、计算；【详解】（1）1.7g氨气的物质的量为1.7g/17gmol1=0.1mol，其体积为0.1mol22.4Lmol1=2.24L，设它与标准状况下VL硫化氢含有相同数目的氢原子，则0.1mol3= 2，解得V=3.36；（2）气体的物质的量为0.448L/22.4Lmol1=0.02mol，该氧化物的摩尔质量为1.28g/0.02mol=64gmol1，又气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，R的相对原子质量为64-162=32；（3）标准状况下体积为8.96L，则混合气体的物质的量为8.96L/22.4Lmol1=0.4mol，设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则x+y=0.4
26、28x+44y=16.0，解得x=0.1mol，y=0.3mol，CO的质量为0.1mol28gmol1=2.80g，CO2在标准状况下的体积为0.3mol22.4Lmol1=6.72L；【点睛】本题考查以物质的量为中心的有关计算，明确质量、体积、物质的量及阿伏伽德罗定律及其推论是解答本题的关键。20.（1）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D；现将16gA与70gB混合，充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量为_g/mol。（2）在VLAl2(SO4)3溶液中，测得铝元素的质量为ag。则溶液中含有硫元素的质量是_g，SO42的物质的量浓度为_mol/L
27、。（3）在相同状况下某钢质空瓶，若装满O2，称其质量为36g，若装满CO2，称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是_。【答案】 (1). 18 (2). 16a/9 (3). a/18v (4). 64【解析】【分析】（1）8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒，生成D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，据此进行16gA与70gB反应的过量计算，再根据质量比计算生成的D的质量，利用M=m/n计算D的摩尔质量（2）根据铝离子的质量求得铝离子的物质的量，
28、求出硫的质量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度；（3）相同状况下，一个空瓶，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，结合n=m/M及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答【详解】（1）8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g16/4=64g70g，故B过量，则生成的D的质量为16g9/4=36g，故D的摩尔质量为36g/2mol=18gmol1；（2）V L Al2(SO4)3
29、溶液中，含有Al3 a g，则n（Al3）=ag/27gmol1=a/27mol，根据化学式可得SO42的物质的量为n（SO42）=n（Al3）3/2= mol=a/18mol，S的质量=32gmol1a/18mol= 16a/9g；所以SO42的物质的量浓度为c（SO42）=n/V= =a/18vmolL1；（3）设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=m/M可知， ，解之得：x=20g，故解之得：y=64gmol1，当质量以克为单位时，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A相对分子质量
30、是64。【点睛】难点（3）由题意确定不同气体的体积相同，其物质的量相同为解答的关键。21.为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从图中选择适当的实验装置设计实验，并回答下列问题。（假设每步反应均完全）（1）装置连接的顺序是_（用字母表示）。（2）你所选择的第一个装置的作用是_。（3）写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式_。（4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是_。【答案】 (1). CDAEB (2). 证明HCl气体存在 (3). CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O (4). 黑色粉末变为红色【解析】【分析】（1）根据不干扰原则，先检验氯化氢气体，再检验氢气和一氧化碳
31、，检验氯化氢时选择硝酸银溶液，检验氢气和一氧化碳，可以根据其还原氧化铜后的产物；（2）根据气体的性质，氯化氢可以直接用硝酸银溶液检验；（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据反应物和生成物书写化学方程式；（4）氧化铜和氢气、一氧化碳反应后生成铜，根据物质的颜色和状态写出反应现象；【详解】（1）由于氯化氢可以直接用硝酸银溶液检验，开始要通过硝酸银溶液，检验氢气和一氧化碳要根据其还原氧化铜后的生成物，要把干扰气体提前除去，浓硫酸可以除去水蒸气，通过氧化铜后，生成的气体要先通过无水硫酸铜，再通过澄清石灰水，反之，先通过石灰水后会带出水分，不能证明气体中含有氢气故装置连接的顺序是 CDAEB（2）因为
32、氯化氢可以与硝酸银溶液生成白色沉淀，故所选择的第一个装置的作用是证明HCl气体的存在；（3）最后一个装置中发生的反应是二氧化碳使石灰水变浑浊，化学方程式：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O；（4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是黑色粉末变为光亮的红色，因为有铜单质生成。22.20时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是_。（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲_乙。（大于、等于、小于）（3）图3中表示乙的溶解度曲
33、线是_（填曲线代码）；P点表示的含义是_。（4）由图3知，30时，将20g甲固体溶于20g水，所得溶液的溶质质量分数为_。【答案】 (1). 甲 (2). 等于 (3). N (4). 30时，甲、乙两物质在水中的溶解度相等 (5). 37.5%【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】图1中,甲中还有未溶解的固体，所以甲一定为饱和溶液；20时将等质量的甲、乙两
34、种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，固体全部溶解，所以甲、乙两溶液中溶质质量分数为甲等于乙；根据20时乙的溶解度大于甲可知，图3中表示乙的溶解度曲线的是N；P点表示的含义是：30时，甲、乙物质的溶解度相等。（4）由图3知，30时，甲的溶解度为60g， ,将20g甲固体溶于20g水，形成饱和溶液，还有溶质末溶，所得溶液的溶质质量分数为60g/(60g+100g)100%= 37.5%.三、计算题（共8分）23.如图所示，气缸体积一定，内部被活塞隔成ABC三部分，活塞可以自由移动。常温下，A中充入4g氢气， B中充入16g氧气，C中充入4g氦
35、气。（1）当活塞不移动时，求A、B、C三部分体积比VA:VB:VC。_（2）拿走A和B之间的活塞，让氢气和氧气充分混合用电火花点燃，恢复到原来的温度，通过计算，判断活塞停止的位置。（用线上数字表示）_【答案】 (1). 4：1：2 (2). 3【解析】【分析】其它条件相同时，气体的体积比=物质的量之比。【详解】（1）常温下，A中充入4g氢气， B中充入16g氧气，C中充入4g氦气，其物质的量分别是：4g/2gmol1=2mol,16g/32gmol1=0.5mol,4g/4gmol1=1mol,当活塞不移动时，A、B、C三部分体积比VA:VB:VC=2:0.5:1= 4：1：2。（2）2molH2与0.5molO2 反应，氢气过量1mol,V（H2）：V（He）=1mol:1mol=1:1，故活塞停止的位置于3处。
