1、2014-2015学年黑龙江省绥化市海伦二中高一（上）期中化学试卷一.选择题（共23小题，每小题只有一个正确答案，每题3分）1（3分）（2014秋海伦市校级期中）下列物质中属于电解质的是（）A铁B酒精C食盐水D氢氧化钾2（3分）（2011秋石家庄期末）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小3（3分）（2014秋海伦市校级期中）下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A有尘埃的空气B氢氧化铝胶体CCuSO4溶液D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体4（3分
2、）（2012秋集宁区期末）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAB常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD标准状况下，1 L水所含分子数为NA5（3分）（2014秋海伦市校级期中）两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A分子个数比为17：16B原子个数比为17：16C氢原子个数比为17：12D氢原子质量比为17：126（3分）（2014秋海伦市校级期中）在2H2S+SO23S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是（）A1：1B2：1C1：2D
3、2：37（3分）（2010桐庐县校级模拟）将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）ABCD1000VM（MV+2240）8（3分）（2014秋海伦市校级期中）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B分散质粒子直径在109107m之间C胶体能产生丁达尔现象D胶体是纯净物，气体分散系是混合物9（3分）（2014秋海伦市校级期中）如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（各选项中NA为阿伏加德罗常数的值）（）A LB L
4、C LD L10（3分）（2010秋湖北期中）在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、K+、HCO3、NO3BNH4+、SO42、Al3+、NO3CNa+、Ca2+、NO3、CO32DK+、MnO4、NH4+、NO311（3分）（2014秋海伦市校级期中）下列离子方程式正确的是（）A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4SO42BH2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+=BaSO4+H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+Cu2+2AgD澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O12（3分）（2014秋海伦市校级期中
5、）离子方程式H+OHH2O可表示的化学反应是（）A硝酸和澄清石灰水的反应B盐酸和氢氧化镁的反应C硫酸和氢氧化钡的反应D盐酸和氨水的反应13（3分）（2013承德模拟）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：214（3分）（2014秋海伦市校级期中）已知Cl、I、Fe2+、SO2、H2O2，均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2+H2O2ISO2则下列反应不能发生的是（）AH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OBI2+SO2+2H2O=H2S
6、O4+2HIC2Fe3+2I=2Fe2+I2D2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+15（3分）（2013天津校级学业考试）在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O16（3分）（2012宝山区一模）今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）AX是一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX可以是任何化合物17（3分）（2014秋海伦市校级期中）在3S+6K
7、OH=2K2S+K2SO3+3H2O这个反应中，被氧化与被还原的S原子个数比（）A1：2B2：1C1：1D3：118（3分）（2014秋海伦市校级期中）用硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O此反应的还原剂是（）AH2SO4BCrO3CCr2（SO4）3DC2H50H19（3分）（2014秋海伦市校级期中）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）XO2（g）+2YO2（g），冷却后在标准状况下，测得生成
8、物的体积为672mL，密度为2.56gL1下列说法中错误的是（）A反应前O2的体积为672 mLB化合物XY2的摩尔质量为76 gmol1C反应后气体总质量为1.72 gDXY2的质量为0.78g20（3分）（2012秋水富县期末）1gCO2含有CO2分子a个，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）A22aB28aC44aD88a21（3分）（2012秋珠海期末）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）ACCO2BCO2COCCuOCuDH2SO4BaSO422（3分）（2013秋濠江区校级期末）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与
9、蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A1：4B1：5C2：1D2：323（3分）（2013秋进贤县期末）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A28B60C32D4二、填空题：（计13分）24（5分）（2011秋吉林校级期中）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32离子现进行以下实验：用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；取少量中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生（1）根据上述事实确定：该溶液
10、中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有（2）写出中发生反应的离子方程式25（4分）（2014秋海伦市校级期中）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO十4H2O请将上述反应改写成离子方程式上述反应中，氧化剂是氧化产物是26（4分）（2014秋海伦市校级期中）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：（1）2H+CO32=H2O+CO2（2）Ba2+SO42=BaSO4三实验题（12分）27（12分）（2014秋海伦市校级期中）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶
11、液，需要用到浓硫酸的体积为（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀将溶液转移到容量瓶中的正确操作是洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是定容的正确操作是用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓盐酸D重新配制（3）乙学生：用100mL 量筒量取浓硫酸，并向
12、其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL 刻度线，再搅拌均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处（4）下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写：偏高偏低或无影响1）烧杯玻璃棒没洗涤：；2）转移时不慎将溶液洒在容量瓶外：；3）所用容量瓶的内壁残留有少量蒸馏水：；4）定容时俯视容量瓶刻度线：四、解答题（共1小题，满分6分）28（6分）（2014秋海伦市校级期中）实验室利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取Cl2，己知方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，要制得Cl2 11.2L（标准状况下）求：（1）参加反应高锰酸钾的质
13、量（2）被氧化的HCl的物质的量（3）该反应中氧化剂是；还原产物是2014-2015学年黑龙江省绥化市海伦二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（共23小题，每小题只有一个正确答案，每题3分）1（3分）（2014秋海伦市校级期中）下列物质中属于电解质的是（）A铁B酒精C食盐水D氢氧化钾考点：电解质与非电解质 分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质解答：解：A铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B酒精在水中或熔化状态下不能导电，是非电解质，故B错误；C食盐水是混合物
14、，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D氢氧化钾在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故D正确；故选D点评：本题考查电解质的判断，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件2（3分）（2011秋石家庄期末）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小考点：分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：A、
15、萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A错误B、萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确C、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误D、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D错误故选B点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应3（3分）（2014秋海伦市校级期中）下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A有尘埃的空气B氢氧化铝胶体CCuSO4溶液D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体考点：胶体的重要性质 分析：丁
16、达尔效应是胶体所独有的性质，可通过判断各物质是否为胶体解答该题解答：解：A有尘埃的空气为胶体，具有丁达尔效应，故A错误；B氢氧化铝胶体为胶体，具有丁达尔效应，故B错误；CCuSO4溶液不属于胶体，不存在丁达尔效应，故C正确；D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液可得氢氧化铁胶体，存在丁达尔效应，故D错误故选C点评：本题考查了胶体的性质，比较简单，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握4（3分）（2012秋集宁区期末）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAB常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22
17、.4 L H2中所含原子数为NAD标准状况下，1 L水所含分子数为NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；B利用n=解题；C1molH2中所含原子为2mol；D标准状况下，水是液体解答：解：A不是标准状况，11.2 LCO2的物质的量不是0.5mol，故A错误； B因混合气体中分子都是只由氧原子构成，则氧原子的物质的量为=3mol，氧原子数为3molNA=3NA，故B正确；C标准状况下，22.4 L H2的物质的量为1mol，所含原子数为2NA，故C错误；D标准状况下，1 L水的物质的量不是，故D错误故选B点评
18、：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，Vm=22.4L/mol，其它条件下也有可能为22.4L/moL5（3分）（2014秋海伦市校级期中）两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A分子个数比为17：16B原子个数比为17：16C氢原子个数比为17：12D氢原子质量比为17：12考点：阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据N=计算判断；B、根据N=结合分子构成判断；C、根据N=结合一个分子中含有的氢原子个数计算判断；D、根据分子式中氢元素的质量
19、分数和气体质量计算判断解答：解：A、根据N=知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；B、CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为175：164=85：64，故B错误；C、CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为174：163=17：12，故C正确；D、由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子
20、数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确故选B点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握6（3分）（2014秋海伦市校级期中）在2H2S+SO23S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是（）A1：1B2：1C1：2D2：3考点：氧化还原反应 分析：在SO2+2H2S=2H2O+3S反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由2升高到0，以此来解答解答：解：在SO2+2H2S=2H2O+3S反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是
21、还原产物，由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，所以还原产物和氧化产物的质量之比为1mol：2mol=1：2，故选C点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的化合价变化，并注意氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物的关系来解答，难度不大7（3分）（2010桐庐县校级模拟）将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）ABCD1000VM（MV+2240）考点：物质的量浓度的相关计算 专题：压轴题；物质的量浓
22、度和溶解度专题分析：计算溶质的质量分数，根据c=计算溶质的物质的量浓度解答：解：标准状况下，VLA该气体的质量为Mg/mol=g0.1L水的质量为100ml1g/ml=100g，所以溶液的质量分数=所得溶液密度为g/cm3，所以溶液的物质的量浓度c=mol/L故选：B点评：考查物质的量浓度的计算，难度不大，可以根据物质的量浓度的定义式计算8（3分）（2014秋海伦市校级期中）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B分散质粒子直径在109107m之间C胶体能产生丁达尔现象D胶体是纯净物，气体分散系是混合物考点：胶体的重要性质 分析：胶体区别与其他分散
23、性的本质特征为分散质的粒度大小，据此解答解答：解：分散系按照分散质直径的大小可分为：溶液、胶体、浊液，胶体分散质直径介于1100nm，是区别与其他分散系的本质特征，故选：B点评：本题考查了分散质的本质特征，明确分散系的概念及分类依据是解题关键，注意丁达尔效应是胶体的特性，不是本质特征9（3分）（2014秋海伦市校级期中）如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（各选项中NA为阿伏加德罗常数的值）（）A LB LC LD L考点：物质的量的相关计算；气体摩尔体积 分析：计算cg气体含有分子数目，再根据n=计算cg气体物质的量，根据V=nVm计算cg气体的体积解答
24、：解：a g某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体含有分子数目为b=，则cg该气体的物质的量为=mol，标况下，cg该气体的体积为mol22.4L/mol= L，故选A点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意理解掌握以物质的量为中心的有关计算10（3分）（2010秋湖北期中）在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、K+、HCO3、NO3BNH4+、SO42、Al3+、NO3CNa+、Ca2+、NO3、CO32DK+、MnO4、NH4+、NO3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：溶液呈无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈酸性，则在酸性条件下不发生任何反应的离
25、子能大量共存解答：解：AH+与HCO3反应生成CO2而不能大量共存，故A错误；B酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C酸性条件下，H+与CO32反应生成CO2而不能大量共存，并且CO32与Ca2+反应生成沉淀，故C错误；DMnO4有颜色，不符合题目无色的要求吗，故D错误故选B点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，本题注意题目的要求，学习中注重相关基础知识的积累11（3分）（2014秋海伦市校级期中）下列离子方程式正确的是（）A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4SO42BH2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+=BaSO4+H
26、2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+Cu2+2AgD澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O考点：离子方程式的书写 分析：A硫酸镁与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀；B氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；C铜与银离子反应生成银单质和铜离子，根据电荷守恒和质量守恒判断；D澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开，不能保留化学式解答：解：A硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡，正确的离子方程式为：SO42+Ba2+Mg2+2OH=Mg（OH）2+BaSO4，故A错误；B氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H+SO42+B
27、a2+2OH=BaSO4+2H2O，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C正确；D澄清石灰水与盐酸反应，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：H+H+=H2O，故D错误；故选C点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等12（3分）（2014秋海伦市校级期中）离子方程式H+OHH2O可表示的化学反应是（）A硝酸和澄清石灰水的反应
28、B盐酸和氢氧化镁的反应C硫酸和氢氧化钡的反应D盐酸和氨水的反应考点：离子方程式的书写 分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H+OHH2O表示，以此来解答解答：解：A反应生成硝酸钡和水，离子反应可用H+OHH2O表示，故A正确；B氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H+OHH2O表示，故B错误；C反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中保留化学式，不能用H+OHH2O表示，故C错误；D一水合氨在离子反应中保留化学式，不能用H+OHH2O表示，故D错误故选A点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子
29、反应考查，题目难度不大13（3分）（2013承德模拟）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：2考点：电解质在水溶液中的电离 专题：守恒法分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na+3Al3+=Cl+2SO42（乘的系数就是它的电荷数），设SO42的离子个数为x，所以3+32=1+2x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为2：4=1：2故选A点评：本题考查学生
30、溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大14（3分）（2014秋海伦市校级期中）已知Cl、I、Fe2+、SO2、H2O2，均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2+H2O2ISO2则下列反应不能发生的是（）AH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OBI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC2Fe3+2I=2Fe2+I2D2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+考点：氧化性、还原性强弱的比较 分析：根据氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；对比选项中的反应进行分析判断解答：解：A、H2O2+H2SO
31、4=SO2+O2+2H2O中H2O2为还原剂，SO2为还原产物，还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，和题意不符，故A错误；B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B正确；C、e3+2I=2Fe2+I2反应中还原剂I的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故C正确；D、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故D正确；故选A点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，主要准确判断还原剂和还原产物，题目难度不大15（3分）（2013天
32、津校级学业考试）在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：因HCl中H为+1价，Cl为1价，若HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项中HCl中H元素的化合价降低的即为答案解答：解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；C、MnO2+
33、4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应及氧化剂，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂时解答本题的关键，熟悉元素的化合价即可解答，难度不大16（3分）（2012宝山区一模）今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）AX是一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX可以是任何化合物考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化
34、物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质解答：解：A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质，故A正确；B、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此X不可能是非电解质，故B错误；C、X可能是盐
35、，也可能是CaO等金属氧化物，故C错误；D、不是任何化合物在水溶液中或熔融状态下都能够导电，如CO、P2O5等，因此X不可以为任何化合物，故D错误；故选A点评：本题关键理解透电解质、非电解质的定义，抓住信息中熔化状态或溶于水中能够电离、X属于化合物来解答即可17（3分）（2014秋海伦市校级期中）在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O这个反应中，被氧化与被还原的S原子个数比（）A1：2B2：1C1：1D3：1考点：氧化还原反应的计算 分析：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，SK2S，化合价降低，被还原，SK2SO3，化合价升高，被氧化
36、，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算解答：解：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中SK2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，SK2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2故选A点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比18（3分）（2014秋海伦市校级期中）用硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得
37、司机是否是酒后驾车反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O此反应的还原剂是（）AH2SO4BCrO3CCr2（SO4）3DC2H50H考点：氧化还原反应 分析：反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，被还原，为氧化剂，则C2H5OH为还原剂，以此解答该题解答：解：反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，被还原，为氧化剂，则C2H5OH为还原剂，被氧化生成CH3CHO故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度解答该题，难度不大19（3分）（2014秋海伦市
38、校级期中）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）XO2（g）+2YO2（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56gL1下列说法中错误的是（）A反应前O2的体积为672 mLB化合物XY2的摩尔质量为76 gmol1C反应后气体总质量为1.72 gDXY2的质量为0.78g考点：化学方程式的有关计算 分析：反应前后气体的化学计量数不变，则反应前后气体的体积不变，根据方程式计算XY2 的物质的量，根据m=V计算反应后混合气体总质量，根据n=计算混合气体的物质的量，则氧气物质的量等于反应后混合气体物质的量；根据M=计算XY2的摩
39、尔质量，再根据质量守恒定律计算XY2的质量解答：解：A反应前后气体的化学计量数不变，则反应前后气体的体积不变，故在标准状况下反应前O2的体积是672 mL，故A正确；B反应后混合气体总质量=0.672L2.56g/L=1.72g，标况下氧气的物质的量=0.03mol，则氧气的质量=0.03mol32g/mol=0.96g，根据质量守恒定律可知，则XY2的质量=1.72g0.96g=0.76g，由方程式可知，XY2 的物质的量=0.03mol=0.01mol，则XY2的摩尔质量=76g/mol，故B正确；C反应后混合气体总质量=0.672L2.56g/L=1.72g，故C正确；D反应后混合气体总
40、质量=0.672L2.56g/L=1.72g，标况下氧气的物质的量=0.03mol，则氧气的质量=0.03mol32g/mol=0.96g，根据质量守恒定律可知，则XY2的质量=1.72g0.96g=0.76g，故D错误；故选D点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度中等，关键是根据方程式分析气体体积变化，侧重考查学生对数据的处理与分析解决问题的能力20（3分）（2012秋水富县期末）1gCO2含有CO2分子a个，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）A22aB28aC44aD88a考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算1gCO2的物质的量，再根据N=nNA计
41、算阿伏加德罗常数，据此计算判断解答：解：1gCO2的物质的量为=mol，所以molNA=a解得NA=44amol1所以阿伏伽德罗常数的数值为44a故选：C点评：考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用及阿伏伽德罗常数的单位21（3分）（2012秋珠海期末）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）ACCO2BCO2COCCuOCuDH2SO4BaSO4考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：需加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：ACCO2中C元素的化合价升高，则需加氧化剂才能发生，故A选；BCO2CO中C元素的化合价降低
42、，则需要加还原剂才能发生，故B不选；CCuOCu中Cu元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故C不选；DH2SO4BaSO4中元素的化合价不变，则不需发生氧化还原反应，故D不选；故选A点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂中元素的化合价变化及发生的反应即可解答，难度不大22（3分）（2013秋濠江区校级期末）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A1：4B1：5C2：1D2：3考点：物质的量浓度的相关计算 专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题分析：根据300mL某浓度的NaO
43、H溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比解答：解：60gNaOH的物质的量为：=1.5mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度为：=5mol/L，欲配制1mol/L 的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：xL5mol/L=（x+y）L1mol/L，解之得：x：y=1：4，故选A点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式的运用，本题还要注意溶液稀释前后的规律，此为解答
44、该题的关键23（3分）（2013秋进贤县期末）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A28B60C32D4考点：阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量解答：解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n32g/mol=116g，m+n44g/mol=122g解得，n=0.5mol，m
45、=100g充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g100g=14g，物质的量为0.5mol气体X的摩尔质量为=28g/mol所以气体X的相对分子质量为28故选：A点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键二、填空题：（计13分）24（5分）（2011秋吉林校级期中）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32离子现进行以下实验：用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；取少量中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色
46、沉淀产生（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有Ba2+、Cl；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42、CO32；可能存在的离子有Na+（2）写出中发生反应的离子方程式Ba2+CO32=BaCO3考点：常见离子的检验方法；离子共存问题 专题：离子反应专题分析：根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；根据实验现象排除与强酸反应的离子；根据实验现象排除与NaOH反应的离子；根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子解答：解：由“澄清溶液得”得，原溶液没有相互反应的离子；由实验的现象判断，排除与强酸反应的CO32离子存在原溶液呈强酸性，所以阴离子可能是Cl或SO42或Cl和SO42；
47、由实验的现象判断，排除与NaOH反应的Mg2+存在；根据实验现象判断，原溶液中含有Ba2+，不含与Ba2+反应的SO42；所以原溶液中存在的阴离子是Cl，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有Na+（1）通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有Ba2+、Cl；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42、CO32； 可能存在的离子有 Na+ 故答案为：Ba2+、Cl；Mg2+、SO42、CO32； Na+ （2）中发生离子反应是Ba2+和CO32生成 BaCO3沉淀的反应，故答案为：Ba2+CO32=BaCO3点评：判断溶液中离子能否共存的规律为：1、一色溶液颜色若限定无色溶液，则铜离子、二价铁离子、三价
48、铁离子、高锰酸根离子等有颜色的离子不存在2、二性溶液的酸性、碱性在强酸性溶液中，氢氧根离子及弱酸根离子不能大量存在；在强碱性溶液中，氢离子和弱碱阳离子不能大量存在；弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；3、三特殊特殊情况偏铝酸根离子与碳酸氢根离子不能共存；硝酸根离子和氢离子组合具有强氧化性；4、四反应四种反应类型能相互反应的离子不能共存复分解反应氧化还原反应相互促进的水解反应络合反应25（4分）（2014秋海伦市校级期中）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO十4H2O请将上述反应改写成离子方程式3Cu+8H+2NO3=3Cu2
49、+2NO+4H2O上述反应中，氧化剂是HNO3氧化产物是Cu（NO3）2考点：氧化还原反应；离子方程式的书写 分析：（1）在离子反应方程式中单质、气体、水应保留化学式；（2）反应物中含元素化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的为氧化产物解答：解：（1）反应3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，Cu、NO、H2O在改写成离子反应时保留化学式，则离子反应为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（2）反应物HNO3中N元素的化合价由+5价降低为+2价，则HNO3为氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，Cu（N
50、O3）2为氧化产物，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确离子方程式中哪些物质的化学式应保留及反应中元素的化合价变化即可解答，难度不大26（4分）（2014秋海伦市校级期中）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：（1）2H+CO32=H2O+CO22HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（2）Ba2+SO42=BaSO4BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写 专题：化学用语专题；离子反应专题分析：（1）离子方程式2H+CO32=H2O+CO2能代表可溶性碳酸盐和强酸发
51、生的反应；（2）离子方程式Ba2+SO42=BaSO4能代表可溶性的钡盐和可溶性的硫酸或硫酸盐之间的反应解答：解：（1）离子方程式为CO32+2H+=CO2+H2O的反应，为可溶性碳酸盐与强酸的反应，如：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，故答案为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（2）离子方程式Ba2+SO42=BaSO4能代表可溶性的钡盐和可溶性的硫酸盐之间的反应，可以为BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，故答案为：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl点评：本题考查离子反应的实质，可以根据所学知识进行回答，较简单三实验题（12分）27（12
52、分）（2014秋海伦市校级期中）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20.0mL（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是使溶质完全转移到容量瓶中定容的正确操作是加
53、水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填序号）A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓盐酸D重新配制（3）乙学生：用100mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL 刻度线，再搅拌均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4）下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写：偏高偏低或无影响1）烧杯玻璃棒没洗涤：偏低；2）转移时不慎将溶液洒在容
54、量瓶外：偏低；3）所用容量瓶的内壁残留有少量蒸馏水：无影响；4）定容时俯视容量瓶刻度线：偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）根据浓溶液稀释进行计算用到浓硫酸的体积；（2）需要使用玻璃棒引流；根据玻璃棒内和烧杯上都沾有一定量溶质分析；根据配制一定物质的量浓度溶液的正确定容操作完成；不小心液面超过了刻度，配制失败，需要重新配制；（3）根据浓硫酸的稀释正确操作进行分析；（4）根据C=判断1）没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量减小；2）将溶液洒在容量瓶外，导致溶质的物质的量减小；3）容量瓶内有蒸馏水，不影响配制结果；4）定容时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的体积偏小，解答：解：（1）
55、配制100mL 3.6mol/L稀硫酸溶液，需要硫酸的物质的量为：3.6mol/L0.1L=0.36mol，需要浓硫酸的体积为：=0.020L=20.0mL，故答案为：20.0mL；（2）转移溶液使用玻璃棒，要沿着玻璃棒转移，操作方法为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中，故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中；为了减小误差，配制溶液时必须洗涤烧杯和玻璃棒，以便将溶质完全转移到容量瓶中，故答案为：使溶质完全转移到容量瓶中；转移完洗涤烧杯和玻璃棒的溶液后，开始加入蒸馏水定容，方法为：加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与
56、刻度线相切，故答案为：加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，此次配制操作失败，需要重新配制溶液，故答案为：D；（3）用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，此操作是错误的，应该是向水中慢慢加入蒸馏水，故答案为：不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4）1）烧杯、玻璃棒没洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；2）转移时不慎将溶液洒在容量瓶外，导致配制的溶液中，溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；3）所用容量瓶的内壁残留有少量蒸馏水，不影响配制结果
57、，故答案为：无影响；4）定容时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的体积偏小，物质的量浓度偏高，故答案为：偏高点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大四、解答题（共1小题，满分6分）28（6分）（2014秋海伦市校级期中）实验室利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取Cl2，己知方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，要制得Cl2 11.2L（标准状况下）求：（1）参加反应高锰酸钾的质量（2）被氧化的HCl的物质的量（3）该反应中氧化剂是KMnO4；还原产物是MnCl2考点：氧化还原反应的计算
58、 分析：（1）根据化学方程式结合氯气的质量进行计算；（2）被氧化的盐酸中的氯离子全部转化为氯气，据反应方程式计算；（3）2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，据此确定氧化剂和还原产物解答：解：制取标准状况下的氯气11.2L，其物质的量的为=0.5mol，由2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O可知，需要高锰酸钾物质的量是0.2mol，质量为0.2mol158g/mol=31.6g，答：理论上需要高锰酸钾的质量是31.6g；（2）根据反应知道，被氧化的HCl的物质的量是参加反应的盐酸的物质的量的，得到0.5mol氯气，消耗盐酸是1.6mol，被氧化的盐酸是1.6mol=1mol，答：被氧化的HCl的物质的量是1mol；（3）2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，Mn元素的化合价降低，KMnO4是氧化剂，生成的MnCl2是还原产物，故答案为：KMnO4；MnCl2点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大
