1、黄陂六中2018-2019学年度高一年级十月月考化学试题考试时间：90分钟 考查内容：（人教版）必修一第一章 第二章第一节 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg:24 Al：27 Cu：64一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共计60分）1工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是( ) A B C D2下列事故处理不正确的是( )A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水
2、冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗3下列仪器不能加热的是( )A燃烧匙、蒸发皿B圆底烧瓶、坩埚C量筒、容量瓶D试管、锥形瓶4下列关于容量瓶的使用操作中正确的是()A使用容量瓶前应先检查它是否漏水B容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线12 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中5下列叙述正确的是( )A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子质量为32g D标准状况下，
3、0.5 mol任何物质的体积均约为11.2L6 “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”，这里用到的分离方法为( ) A蒸馏 B升华 C萃取 D蒸发7. 下列关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是( )A酸、碱一定含氢，盐一定不含氧 B酸、碱、盐可以不含金属元素 C碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D盐一定含金属元素，酸、碱一定含氧8下列溶液中Cl的物质量浓度与50 mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是( ) A150 mL 2mol/L KCl溶液 B75 mL 1 mol/L FeCl3溶液 C150 mL 1 mol/L MgCl2溶液 D75 mL 3
4、 mol/L CuCl2溶液9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A在1L 2 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NAB标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NAC46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NAD1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA10下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) 过滤、 蒸发、 溶解、 向容量瓶转移液体A和B和C和D和11实验室需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是( )A称取7.68g CuSO4粉末
5、，加入500 mL水B称取8g CuSO45H2O晶体，加水配成500 mL溶液C称取8g CuSO4粉末，加入500 mL水D称取12.5g CuSO45H2O晶体，加水配成500 mL溶液12如图所示的实验操作中正确的是( ) A.氢氧化钠放在纸片上称量 B.向试管中加固体粉末 C.点燃酒精灯 D.加热试管中的液体13下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是( )0.3molNH3 标准状况下的22.4L氯气 9mLH2O(4) 0.2mol磷酸A B. C. D.14过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加
6、入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤；正确的操作顺序是( )A B C D15VmLAl2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是( ) A125a/36V mol/L B125a/18Vmol/L C125a/9V mol/L D125a/54V mol/L 16某溶液中含有较高浓度的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO
7、3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A B C D17. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是( )分子数比为11：16密度比为11：16体积比为16：11原子个数为11：16A B C D18对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是( )A加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42C加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+19标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近
8、似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是( )Aw17c/(1 000)B(17V22 400)/(22.422.4V)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000 V/(17V22 400)20在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是( )A27 B37C47 D57二、简答题（本题共3小题，共27分）21. (8分)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A.过滤B.聚沉C.凝胶D.布朗运动E.电泳 F.丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体
9、呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫做。(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫做。(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了。(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是。22（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。（2）装置A中的名称是 ，冷却水的方向是_,温度计水银球的位置是在 ；装置B在分液时装置中
10、的液体不能顺利滴下，原因是_。（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是 A.酒精B.苯C.四氯化碳若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为 。23.（9分）实验需要0.008mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯还必需要的玻璃仪器有： 。（2）所需NaOH固体用托盘天平称量的质量为 g（3）下列操作使所配浓度偏小的有 （填写字母）A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解N
11、aOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。三、计算题（本题共2小题，共13分）24（5分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体在标准状况下的密度为_ g/L。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。25（8分）将25 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。注：25101KPa条件下气体摩尔体积为24.8/mol。（1）此盐酸的质量分数为 (计算结果保留一位小数)（2）此盐酸的物质的量浓度为 mol/L (计算结果保留一位小数)（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 mL(计算结果保留一位小数)（4）0.100 mol/L的稀盐酸500mL中含有的Cl-的数目为 (计算结果保留两位小数)
