1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651下列说法错误的是 ( )A化学反应实质是旧键断裂新键形成，化学反应中的能量变化本质原因就是旧键断裂所吸收的能量和新键形成所释放的能量不同B极性键就是共用电子对发生偏移的共价键C氢键是一种比较弱的化学键 D水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在2有BaCl2和NaCl的混合溶液20L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉
2、淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗05mol H2SO4、20mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为A05 molL-1 B075 molL-1 C15 molL-1 D10 molL-13金属钠着火，能用来灭火的是A水 B湿抹布 C泡沫灭火剂 D干沙4下列说法正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热
3、反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入一定量的H2O(g) D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大6北京时间2011年9月29日21时16分，我国在酒泉卫星发射中心载人航天发射场，用“长征二号F”T1运载火箭成功发射全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”。 从下图的发射现场可以看到：从火箭的下部喷射出红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是A、红棕色气体是溴蒸气，可以喷洒N
4、aOH溶液吸收B、红棕色气体是NO2，可以喷洒稀碱溶液吸收C、红棕色气体是N2O4，可以喷洒稀碱溶液吸收D、红棕色气体是NO，可以喷洒NaOH溶液吸收7在如下图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）A.碳棒上有气体放出，pH变大 B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极到b极 D.a极上发生了氧化反应8丁烷催化裂化时，碳链按两种方法断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷的分解率为90，且裂化生成的两种烯烃的物质的量相等，那么裂化所得气体中密度最小的气体在混合气体中占的体积百分含量约为（ ）A24 B30 C40 D19第卷（非选择题，共3
5、小题，共50分）9（14分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：Fe3I2；还原性：S2O32I。3I26OHIO35I3H2O；KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（填化学
6、式）；CCl4中显紫红色的物质是_（用化学式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO2（4）对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案
7、，检验该加碘盐中的Fe2_。10(13分)实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸。其原因是_。（2）B中酸性KMnO4逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是_；C中反应的化学方程式是_。（3）D装置的作用是_；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是_。（4）欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释。取少许溶液，滴入35滴_溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3+，否则不含Fe3+；取少许溶液，滴入35滴_溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则不
8、含Fe2+。若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应的化学方程式是_。10、【答案】（1）A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作11(15分)海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：(1)步骤反应的离子方程式是 。(2)步骤反应的化学方程式是 。(3)Br的原子序数是 ，在周期表中位于 周期 族。(4)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴? 。参考答案及评分标准1、【答案】C【解析】试题
9、分析：氢键不是化学键，仍然属于分子间作用力的范畴，一般影响物质的物理性质，不能影响分子的稳定性，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。考点：考查化学反应实质以及化学键、氢键的判断和应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，主要是考查学生对化学键、氢键概念以及氢键对物质影响的熟悉沉淀，特别是灵活运用这些基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣。2、【答案】D【解析】试题分析：一份溶液加入硫酸，发生反应Ba2+SO42-BaSO4，消耗05molH2SO4，由方程式可知n（Ba2+）=n（H2SO4）=05mol，一份溶液加入硝酸银，发生反应Cl-+Ag
10、+AgCl，消耗20molAgNO3，由方程式可知，n（Cl-）=n（AgNO3）=20mol，溶液呈电中性，则有2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），每份溶液中n（Na+）=20mol-05mol2=10mol，每份溶液中c（Na+）=1.0mol1L=10mol/L，溶液是均匀的，原混合溶液中钠离子浓度为10mol/L，答案选D考点：物质的量浓度的相关计算3、【答案】D【解析】试题分析：钠与水反应，故水、湿抹布、泡沫灭火剂都错误；干沙能隔绝空气，故D项正确。考点：本题考查钠的性质。4、【答案】B【解析】试题分析：HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca
11、(OH)2反应的中和热H57.3kJ/mol，故A错误；CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/mol，故B正确；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳的燃烧，需要加热，但是属于放热反应，故C错误；D缺少条件，所以D错误。考点：中和热、燃烧热点评：本题考查了中和热、燃烧热的知识，属于对基础知识的考查，本题有利于考查学生对基础知识的掌握，本题比较容易。5、【答案】A【解析】试题分析：碳是固体，改变固体的质量，反应速率不变；B是增大压强，C是增大反应物浓度，反应速率均是加快的；D中容器的体积一定增大，反应速率降低
12、，答案选A。考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确几种概念的含义，特别是概念的内涵和外延，以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。6、【答案】B【解析】正确答案：B燃料是肼，稍过量的NO2,2N2H42NO2=3N24H2O,2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O7、【答案】B【解析】显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活泼性ab（碳棒），所以a为电池的负极，b为正极
13、。电极反应式：a（负极）：aan+ne- (氧化反应）b（正极）：nH+ne-n/2H2（还原反应）由于正极H+放电消耗，溶液中c（H+）减小，pH变大，在外电路中，电子由a流出经电流计流向b极。因此选B项。8、【答案】A【解析】丁烷裂化的反应方程式是C4H10C2H4C2H6、C4H10CH4C3H6，设生成甲烷的物质的量是x，则丙烯也是x。由于裂化生成的两种烯烃的物质的量相等，所以乙烯的物质的量也是x，则乙烷的物质的量也是x，即分解的丁烷是2x。由于丁烷的分解率为90，所以剩余丁烷的物质的量是2x/9，所以甲烷在混合气体中占的体积百分含量为，所以答案选A。9、【答案】（1）Fe(SCN)3
14、 I2 IO3-5I6H3I23H2O 2Fe32I2Fe2I2。（2）4KIO22H2O2I24KOH 否 KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI氧气氧化，I2易升华。（3）AC。（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2。【解析】试题分析：（1）某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份。从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应的方程式为Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈血红色；从
15、第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成这是因为由于“氧化性：IO3Fe3+I2”，加足量KI后，IO3和Fe3+均能将I氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色由此可知该加碘盐中不含KI。根据以上分析可知该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe(SCN)3，CCl4中显紫红色的物质是I2；第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-5I6H3I23H2O、2Fe32I2Fe2I2；（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气
16、中氧化的反应化学方程式为4KIO22H2O2I24KOH。根据题目可知，KI3H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得。再由题给的信息：“KII2KI3”，可知KI3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3H2O作为食盐加碘剂是不合适的。（3）提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I被氧化，根据题给信息“还原性：S2O32I”和氧化还原反应的强弱规律可知，应该选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息“3I26OHIO35I3H2O”，可知I2与OH会发生反应生成IO3和5I，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2
17、CO3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化。AlCl3水解后呈酸性，且还原性I-Cl-，所不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则NaNO2与KI能发生氧化还原反应为2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O，所以不能作稳定剂，答案选AC；（4）要检验Fe2+，首先可取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液中Fe2+转化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+，则实验方案可设计为：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KS
18、CN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。考点：考查化学实验方案设计与探究用（2）5SO22MnO42H2O5SO422Mn24H 2H2SSO22H2O3S（3）验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性；使装置中残留的SO2气体完全被E装置吸收，以防止污染环境 （4）KSCN 酸性KMnO4 2Fe6H2SO4(浓) Fe2(SO4)36H2O3SO2【解析】试题分析：（1）根据装置结构可知当A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，所以可使B中的溶液不发生倒吸。（2）SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为5SO22MnO42H2O
19、5SO422Mn24H；SO2还具有氧化性，能氧化H2S生成单质S，反应的离子方程式为2H2SSO22H2O3S。（3）SO2具有漂白性，且SO2的漂白是不稳定的，所以D装置的作用是验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性；由于装置中还残留有SO2气体，所以实验结束时需从a导管通入大量空气的目的是使装置中残留的SO2气体完全被E装置吸收，以防止污染环境。（4）检验铁离子一般用KSCN溶液。亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性KMnO4检验亚铁离子。铁在加热的条件下与浓硫酸反应的化学方程式为2Fe6H2SO4(浓) Fe2(SO4)36H2O3SO2。考点：考查铁与浓硫酸反应
20、的实验设计与探究11、【答案】参考答案归纳如下：(1) 2Br- + Cl2Br2 + 2Cl- (3分) (2) SO2 + Br2 + H2O2HBr + H2SO4 (3分)(3)35 第四 第VIIA (3分)(4)温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。(3分)(5)“溴水混合物I”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。(3分)【解析】（中难）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气与海水中溴离子反应，使之
21、成为单质溴：2Br-+Cl22Cl-+Br2，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，以达到富集的目的。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴：2HBr+Cl22HCl+Br2。最后蒸馏得到液溴。技能空间：溴与碘都是卤素单质，海水提溴与海水提碘的工艺流程有相似之处，但也有所不同。海水提碘是将海洋植物如海带、海藻等晒干、灼烧成海藻灰，浸泡海藻灰形成悬浊液，过滤掉残渣即得含碘离子的溶液。通入氯气发生反应：2I-+Cl22Cl-+I2。接下来要向含碘单质的溶液加入四氯化碳、苯等有机溶剂进行萃取得到碘的有机溶液，最后再分离得到碘单质。应试策略：最近两年高考的框图推断题中，重点考查了化学与资源综合利用、环境保护等方面的知识，开发利用金属矿物和海水资源是新课程标准教材中的必修内容，在高考命题上也有所体现。金属矿物中的铁矿石、铝土矿相关内容，海水资源相关的海水提溴、海水提镁都是高考命题的热点，同学们应给予重视。只在掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技能就能顺利解答。
